化学平衡综合二与计算

化学平衡综合(二)——化学平衡与计算【例1】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的，

A【例2】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转(

)A．25%B．20%C．10%D．80%【例3】将2mol

SO2和2molO2放入10L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡；2SO2＋O22SO3；根据以下条件，求SO2的转化率。⑴平衡时混合气体总的物质的量为3.4mol；⑵平衡时混合气体的平均式量为60；⑶平衡时容器内气体的压强比原压强减小1/5。1【例4】在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反应2SO2＋O2

2SO3达平衡时，压强为起始状态的7/9。求SO2转化率是【例5】在一定温度下，将2mol

A和2molB

两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达，

0.8mol

D，

C为0.4mol/L，请填写下列空白：x⑵B的平衡浓度为

；A⑷生成D的反应速率为

。【例6】在一定条件下，使反应N2＋3H2

2NH3

在恒定温度下于密闭容器中进行。若最初N2和H2的浓度分别为4

mol/L和8

mol/L反应，平衡时，N2的转10

。时的压强之比；②平衡时NH3的体积分数。【例7】一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2＋3H2

2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将(

)A.

增

.

减小

C.

不变

D.

无法确定小结：气体反应达到平衡后，若只因改变压强(或容积)而导致：平衡正向移动，反应物的转化率增大；平衡逆向移动，则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应物的转化率不变。2转化率为p%，再次充入NO

，其转化率将(

)【例8】一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2

N2O4并达到平衡，此时NO2的A.

增

.

减小2C.

不变

D.

无法确定小结：只有一种反应物参加的气体可逆反应，增大反应物浓度(恒温恒容)达到新平衡，相当，对平衡移动的影响来判断。【例9】一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N22H

N2

3H2

2NH3

，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2

，达到新平衡后，

N2的转化率将(

)A.

增

.

减小

C.

不变

D.

无法确定小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。【例10】一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H2

2NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入

2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将如何变化？向平衡体系加入反应物后转化率的影响(原平衡都是从正反应建立)单反应物aA

(g)

bB(g)＋cC(g)多反应物aA

(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)n(A)↑，α(A)↓α(B)

↑恒温恒压平衡右移，α(A)不变如果按原比例同倍数增加反应物n(A)和n(B)

，α(A)

、α(B)不变恒温恒容相当于增压a

b c;

α②

a＞b＋c;

α

↑a

b c;

α

↓相当于增压a

b

c d;

α②

a＋b＞c＋d;

α

↑a

b

c d;

α

↓3二、平衡常数相关问题表达式：与给定方程式的书写有关数值：只与温度有关，温度不变，数值不变可通过“三段式”进行求解物质(除纯液态、纯固态物)的平衡浓度与浓度商Qc比较，判断平衡移动问题【例11】【例12】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K＝2.25，问：⑴当CO和H2O的起始浓度均为2mol·L-1时，CO的转化率为多少？【例12】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO