20202021全国中考化学综合题综合中考真题分类汇总及详细

2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及详细答案2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及详细答案9/92020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及详细答案一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储蓄和综合利用是世界各国科学家关注的重要课题．1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是依照沸点不相同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转变成________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转变成热能的常有形式，图A、B是关于燃烧条件研究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能够燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件能够灭火，防范火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不能燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．除去可燃物B．使可燃物与氧气间隔C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的

________

和密度比空气大的性质．【答案】物理

SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必定达到着火点4P+5O2

2P2O5B不能够燃烧、不能够支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，能够经过分馏的方法把这些物质分别，化石燃料中的碳、氢元素，完满燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能够燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必定达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不能燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是间隔氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能够燃烧、不能够支持燃烧和密度比空气大的性质。2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混杂物制取氧气时，节余固体物质的质量变化以以下列图所示。请计算：(1)完满反应时，生成氧气的质量为________克。(2)完满反应后，节余固体物质是_________(填化学式)。(3)完满反应后，把节余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。【答案】2KCl和MnO13.0%【解析】本题观察了依照化学方程式的计算。依照化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为；由于是完满反应，因此节余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑149x969.6g充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.9g×100%≈13.0%。100g14.9g点睛：依照化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完满，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的要点。3．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。1）其变质的原因是________。（用化学方程式表示）2）若要除去其中的杂质你会选择以下适合的________。①氯化钙溶液②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液【答案】CO2232③+NaOH=NaCO＋HO【解析】【解析】【详解】(1)其变质的原因是：CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O；(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适合的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能够选择氯化钙和氯化钡溶液，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡积淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠，其他也不和氯化钠反应，不能够起到除杂的目的，故要除去其中的杂质你会选择以下适合的氢氧化钡溶液。4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为

__________(填字母代号

)。a．纯碱b．烧碱c．苏打(2)以下列图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液

d．小苏打pH变化的表示图

1。①依照图示1判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________(提示：微溶物不形成积淀)③溶液X中含有哪些杂质?__________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)___________(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完满反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。【答案】d硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过分CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色积淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。75%【解析】【解析】(1)依照碳酸氢钠俗称小苏打解答；①依照溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7解析解答；②依照溶液的pH＜7，显酸性解答；(3)①依照过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②依照硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③依照原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过分氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过分的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过分的氢氧化钡，生成氢氧化钠解析解答；(4)依照反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，应选d；(2)①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；(3)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4224+Ba(OH)=Mg(OH)↓+BaSO↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过分氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过分的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过分的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH和Na23CO；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过分CaCl2溶液，出现白色积淀，则含有23；NaCO静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量。设样品中碳酸钙的质量为x。322CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑10044x44=x该样品中碳酸钙的质量分数为×100％=75％10g答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。5．化学实验是进行科学研究的重要方式．（1）以下实验仪器中不能够用于加热的是________（填字母代号）．a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿（2）某化学小组采用以下装置和药品进行研究实验．①A中反应的化学方程式为__________________________②若将A、B连接，A中产生的气体其实不能够使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所采用装置的导管接口从左到右的正确连接序次为：a接________、________接________、________接________．（3）为研究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工厂变废为宝，研究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H24的质量SO分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O_______），请计算理论上最多可生产铜的质量．【答案】bCaCO3222浓盐酸易挥发，使2+2HCl═CaCl+CO↑+HOCO中混有HCl，不能够生成CaCO积淀gfedh锌（或Zn）ZnSO+Ba（NO）=BaSO↓+Zn（NO）2用玻343243璃棒搅拌的作用是防范因局部温度过高造成液滴飞溅【解析】【详解】1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能够加热；2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸拥有挥发性，以致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的进步短出；3）由流程图解析，加入的X是过分的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混杂物，加入稀硫酸将其分别，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色积淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防范因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）依照两个方程式：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和

H2+CuO

Cu+H2O解析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，尔后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为x。由于：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得关系式：H2SO4~H2~Cu98644.9t20%x=644.9t20%x故答案为1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能够生成CaCO3积淀；③g；f；e；d；h；3）①锌（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防范因局部温度过高造成液滴飞溅；4）0.64t。6．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%2滴的氢氧化钠溶液，先向其中滴加酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答以下问题：（1）本实验反应的化学方程式是____。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是____（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是____。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNO3、NaNO3甲【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，NaOHHNO3NaNO3H2O408520g4%x408520g4%x，此时溶液的溶质质量分数是：100%4.25%；20g20g（3）图中a点对应的溶液中溶质过分的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完满反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】解析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑节余的反应物。7．人类历史发展的不相同阶段曾以不相同金属资料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe343O）和菱铁矿（主要成分FeCO），从化学的角度解析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后获取两种单质，该反应的化学方程式为_____。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构资料”。一种镁铝合金Mg17All2是特其他储氢材料，完满吸取氢气后获取MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属资料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光明如新，是由于其_____（填字母序号）特别好。A可塑性

B机械性能

C抗腐化性能（5）铁在润湿的空气中反应生成松懈的铁锈。已知：

2FeCl3+Fe=3FeC12①铁锈的主要成分是

_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入必然量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及

_____种化学反应基本种类。②将

10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在

100g溶质质量分数为

7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完满消失。反应停止后，取出光明的铁钉冲洗、干燥、称量，质量为。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。6）利用“爽朗金属”能够制得H2，H2可用作汽车能源。若实行应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用通电【答案】不爽朗磁铁矿中铁元素的含量更高2Al2O34Al+3O2Mg17All2+17H2=17MgH2+12AlCFe2O3三92%ABC【解析】【解析】铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3）分解后获取铝和氧气，Mg17All2和氢气完满吸取氢气后获取MgH2和Al。【详解】1）金属的化学性质爽朗，简单被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不爽朗。2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为563100%72.4%，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为563+41656100%48.3%，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元56+12+316素的含量更高。②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后获取铝和氧气，反应通电的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。（3）一种镁铝合金Mg17All2是特其他储氢资料，完满吸取氢气后获取MgH2和Al，反应的化学方程式为Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al。（4）钛合金的优点主若是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光明如新，是由于其抗腐化性能特别好，应选C。5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入必然量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本种类。②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完满消失,充分反应