2022年上海市徐汇中学高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:22、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②饱和食盐水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④3、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a4、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热6、下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－7、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1mol任何物质都含有NA个原子C．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD．64g氧相当于2mol氧8、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣9、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z210、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl-11、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热12、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾13、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O14、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系15、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A．该注射液属于一种分散系B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C．500mL该注射液质量为25gD．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L16、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：B．溶液密度ρ可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．物质的量浓度C可表示为：二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。19、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是________________。（以上各种物质均写化学式）(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。20、Ⅰ．用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。A．托盘天平B．药匙C．烧杯D．胶头滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线Ⅱ．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比，所以其浓度之比为1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。2、C【解析】

将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．【详解】①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；②饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；③氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；故选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质，解题关键：明确装置中甲瓶的作用，易错点：注意干燥的氯气不具有漂白性。3、A【解析】

1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，则NA=23a，答案为A。4、B【解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。5、A【解析】

A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。6、B【解析】

A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A错误；B．硝酸为强电解质，完全电离，HNO3=H＋+NO3－该电离方程式书写完全正确，故B正确；C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故C错误；D．碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。7、C【解析】

A．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，C正确；D．“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。8、A【解析】试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。考点：电离方程式的判断【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。9、B【解析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2＝2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2＝2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2＝2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2＝2X-+Z2不能发生，D错误；答案选B。【点睛】具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。10、D【解析】

能配制成功的标准一是离子要大量共存，二是不能有颜色。【详解】A．Mg2+与反应生成沉淀，且酸性条件下，不能大量共存，A不能配制；B．Ca2+和反应生成沉淀，且酸性条件下，不能大量共存，B不能配制；C．溶液里有时为紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液，C不能配制；D．酸性条件下题中所给离子之间不发生反应，可大量共存，且离子溶于水后都为无色，D能配制。答案选D。11、D【解析】

蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。本题答案为D。【点睛】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。12、A【解析】

A.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A正确；B.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B错误；C.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C错误；D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D错误。答案是A。13、A【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断14、C【解析】

利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。15、C【解析】

A．注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n==，物质的量浓度约为c===0.28mol·L-1，D正确；答案选C。16、A【解析】

A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误；C、溶质的质量为×Mg/mol=g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、10g、【解析】

通过①得出铵根离子物质的量，通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过③及离子共存分体得出不含的离子，通过④分析含有的微粒及物质的量。【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，，则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为xmol、ymol，则，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，则说明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案为10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol，故答案为K+；Cl－；0.1mol。19、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根据以上分析可知①中反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反应的离子方程式为Ba2++SO42－＝BaSO4↓。【点睛】进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。白色沉淀可以溶解在盐酸中，排除硫酸钡等，所以掌握常见离子和物质性质以及特征反应现象是解答该题的关键。20、2.0小烧杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；

（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。【详解】Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

故答案为2.0；小烧杯。（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。

故答案为F。（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。故选D。Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500m