2022年上海市戏剧学院附中高一化学第一学期期中统考试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、242、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA3、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙4、过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管5、下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华6、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－17、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+8、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC．44gN2O含有的N原子数目为NAD．标况下，22.4LH2O中含有NA个分子12、某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是C．消耗1mol氧化剂，转移电子3molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大13、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是()①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④14、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热15、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹16、决定原子种类的是A．质子B．中子数C．质子和中子D．质量数17、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O18、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO219、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A．胶体粒子直径在l～100nm之间B．遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C．电泳时，该胶体向阴极方向移动D．钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋20、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl421、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．该混合液中一定含有：、、，可能含、C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－22、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．25、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A___；B___；C___；D___。（2）写出实验中①、③、④、⑤所发生反应的离子方程式。①___；③___；④___；⑤___。26、（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。Ⅰ．粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________________________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须_________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的杂质D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：（1）写出装置I中有关仪器的名称：a________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。（2）装置II中仪器C的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是_______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有_____________________，需要量取浓盐酸的体积为____________mL。②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。28、（14分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正确，B、C、D错误。答案选A。【点睛】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．2、A【解析】

A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D.由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。3、D【解析】

温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。故选D。【点睛】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。4、D【解析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。5、C【解析】

A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。6、D【解析】试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：amol硫酸钠中含有amol硫酸根，所以钡离子由amol；所以氯化钡中的氯离子由2amol；bmol硝酸银中含有bmol银离子；所以氯离子的总量是bmol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a)mol·L-1，故选D。考点：离子反应定量关系点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。7、A【解析】

物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A．F2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。8、A【解析】

A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以该结论正确，A项正确；B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；C.因为NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。9、C【解析】试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D、属于化合反应，故错误。考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。10、C【解析】

A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。11、A【解析】

A．Mg变为Mg2＋时，失去2e-，则1molMg变为Mg2＋时，失去的电子数目为2NA，A正确；B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则22.4LN2含有的分子数目为＜NA，B不正确；C．44gN2O含有的N原子数目为=2NA，C不正确；D．标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，D不正确；故选A。12、B【解析】

根据图象可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；B．N元素的化合价升高被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol，转移电子6mol，故C错误；D．根据反应+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；故选：B。13、A【解析】

①二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，①错误；

②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，②正确；

③明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，③错误；

④Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，④正确；

综上，②④正确，答案选A。14、D【解析】

蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。本题答案为D。【点睛】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。15、C【解析】

A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。16、C【解析】

A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。故选C。17、B【解析】

A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；

C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。18、C【解析】

按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。19、C【解析】

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。20、D【解析】

共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。【详解】A.BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A错误；B.NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；C.H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；D.CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。21、A【解析】

根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；答案：A22、A【解析】

容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根据②③④中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据①可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，③所得的溶液为酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4，D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓；将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，离子方程式为：⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O。【点睛】考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。26、ad静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）检漏液体分上下两层，下层呈紫红色AB分液过滤碘易升华，会导致碘的损失【解析】

Ⅰ、从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去SO42-离子、用NaOH除去Mg2+离子、用Na2CO3溶液除去Ca2+离子和过量的Ba2+离子、用盐酸除去过量OH—离子和CO32—离子；II、根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氧气，氧化得到碘单质，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，可通过蒸馏得到纯碘，或者向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘。【详解】Ⅰ、（1）除去粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要考虑试剂添加的顺序，Mg2＋离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2＋离子沉淀；SO42－离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将SO42－离子沉淀；至于先除Mg2＋离子，还是先除SO42－离子都行；Ca2＋离子用碳酸根离子沉淀，除Ca2＋离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：ad；（2）判断Mg2+已沉淀完全，就是证明溶液中不存在Mg2+离子或溶液中OH—离子过量，证明溶液中不存在Mg2+离子，可以继续滴加NaOH溶液，不再产生白色沉淀；证明溶液中OH—离子过量，反滴氯化镁溶液，产生白色沉淀，或用指示剂检验溶液中存在OH—离子，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）；II、（3）带塞的仪器分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏；步骤X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗内，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，实验现象为液体分上下两层，下层呈紫红色，故答案为：检漏；液体分上下两层，下层呈紫红色；（4）步骤Y为向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘。A项、控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，故A正确；B项、碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，故B正确；C项、步骤Y主要是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，故C错误；D项、乙醇与四氯化碳互溶，且不与碘反应，故D错误；故答案为：AB；（5）步骤Y的目的是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，操作名称为萃取，操作Z是固液分离，操作名称为过滤，故答案为：萃取；过滤；（6）碘受热易升华，蒸馏时会导致碘的损失，故答案为：碘易升华，会导致碘的损失。【点睛】本题考查海水资源的综合利用，涉及了粗盐提纯和海带提碘，明确物质的性质，掌握试剂的添加顺序以及过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键。27、蒸馏烧瓶(直形)冷凝管沸点分液漏斗检查是否漏水打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。）250mL容量瓶和胶头滴管10.5bd浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小【解析】

（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏