人教版高中化学必修二111

人教版高中化学必修二1-1-1人教版高中化学必修二1-1-17/7人教版高中化学必修二1-1-1课后优化训练|||||基础增强|||||1．以下说法正确的选项是()A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有16个纵行，也就是16个族D．元素周期表已发展成为一个牢固的形式，它不能能再有任何新的变化了答案B解析元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A项错、B项正确；元素周期表有18个纵行，C项错；元素周期表有多种表达形式，随着科学的发展，还可能有新的变化，D项错。2．在以下元素中，不属于主族元素的是()A．磷B．硼C．铁D．溴答案C解析铁为第Ⅷ族元素，不是主族元素。3．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数②核电荷数③核外电子数A．①③C．①②③答案C

④离子所带的电荷数，其中正确的选项是()B．②③D．②③④解析依据原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，即可确定答案。4．以下对于碱金属性质的表达中正确的选项是()A．都是比较娇贵的金属，密度都比水小B．碱金属单质在空气中焚烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水强烈反响生成碱和氢气D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而高升答案C解析碱金属都是比较娇贵的金属，密度都比较小，但铷、铯的密度比水大，A项错；碱金属单质在空气中焚烧时，爽朗性不相同，其产物也不相同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs，则生成较复杂的氧化物，B项错；碱金属单质爽朗，都能与水强烈反响生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错。5．钾的金属爽朗性比钠强，根本源因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反响比钠与水反响更强烈D．加热时，钾比钠更易气化答案B解析构造决定性质，钾的爽朗性比钠强的根本源因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。6．假如n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族A．①②B．②③C．①④D．①③答案D解析若该元素位于二、三周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢA族；若该元素位于四、五、六、七周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢB族，故答案为D。7．在以下各元素组中，除一种元素外，其他都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6各样类的编号，填入表内。元素组例外元素其他元素所属种类编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、F、Fe归属种类：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素答案(1)N③(2)Sn④(3)Fe①解析(1)Na、Mg、S为同周期元素，均在第三周期，N为第二周期元素；(2)P、Sb、As为同主族元素，均为第ⅤA族元素，Sn为第ⅣA族元素；(3)Rb、B、F是主族元素，Fe是过渡元素。8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)a、b、c、d、e、f、m中属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；e在周期表中位于第________周期第________族。(2)写出以下元素的名称：b：________，f：________，l：________，m：________。(3)a元素在空气中焚烧的化学方程式为______________。(4)h的氢化物的分子式为________，i的原子构造表示图________。答案(1)a、b、c、f、ma、b、c、d、f四ⅣB(2)氢铝氯氩△(3)2Na＋O2=====Na2O2(4)CH4解析依据各元素在周期表中的地点可推出，a、b、c、d、e、f、m、h、i分别是Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ar、C、P。|||||能力提升|||||1．①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反响时要放出热量④钾与水反响后溶液显碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的()A．仅①④B．仅④C．除②外D．全部答案D解析依据钾与水反响的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质①，金属钾熔成小球说明拥有性质②、③，酚酞试液变红，说明拥有性质④。2.在元素周期表中前四周期的五种元素的关系如右图所示，若B元素的核电荷数为z，则这五种元素的核电荷数之和可能为()A．5zB．5z＋18C．5z＋8D．5z＋10答案AD解析此题察看的知识点为元素周期表的构造。题目给出周期表中的部分元素的地点关系，依据该特点可知D、B、E不可以是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素，且分别位于第二、三、四周期；依据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：z－1；C：z＋1；D：z－8；E：z＋8或z＋18，因此这五种元素核电荷数之和为5z或5z10。3．某研究性学习小组以元素周期表为课题，研究“短周期元素在周期表中的散布”，他们提出三种方案，所得3种周期表，第二、三周期的元素地点未改变，仅第一周期的H、He两元素地点改变。试依据方案，达成以下问题：(1)方案Ⅰ：依据已制得爽朗金属氢化物如KH，可将氢元素归为________族，氦元素原子的最外层电子数为2，已达牢固构造，属________族。(2)方案Ⅱ：氦元素的地点不变，氢元素的地点依据同族元素最高正价与最低负价的绝对值相等，可归为________族。(3)方案Ⅲ：依据同族元素原子最外层电子数相等，可将氦归为________族。答案(1)第ⅦA0(2)第ⅣA(3)第ⅡA解析(1)依据爽朗金属氢化物KH中氢元素呈－1价，与卤族元生性质近似，氢可归为第ⅦA族，依据氦元素的原子已达牢固构造，可将其归为罕有气体元素。(2)在元素周期表中第ⅣA族元素的最外层电子数为4，即最高正价(＋4价)与最低负价(－4)的绝对值相等，故可将氢归为第ⅣA族。(3)氢原子的最外层电子数为1，氦原子的最外层电子数为2，故两元素应分别归为第ⅠA族和第ⅡA族。4．三种主族元素A、B、C。A在周期表中的周期数是其族数的2倍，C的族序数正是它的周期数的2倍，C的原子序数比B小；A离子的核外电子总数与氩原子的相同；B元素在周期表中的族序数是它的周期数的3倍多1。A与B形成化合物的化学式为________；C的两种气态氧化物的化学式为________和________。并指出A、B、C在元素周期表中的地点，A为第________周期，第________族；B为第________周期，第________族；C为第________周期，第________族。答案

CaF2

CO