讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系 25课件

高中化学竞赛及其与高考的关系高中化学竞赛及其与高考的关系一、高中化学竞赛的意义及效用1、意义全国高中学生化学竞赛是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。化学竞赛活动受到广大青少年的重视，每年都有近20几万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。一、高中化学竞赛的意义及效用1、意义2、概况

中国化学会自1984年以来，连续组织了全国高中学生化学竞赛活动，从1987年开始，在全国化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的学生参加国际化学奥林匹克竞赛，为祖国和人民赢得了荣誉。参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队强化培训参加国际竞赛。2、概况附：高新一中获奖情况1.2015届，陕西赛区一等奖15人；2.2014届，获奖名单，7人获得北大、清华、复旦高考加分或降线录取。3.2013届，在26届冬令营，孙雨霖同学夺得金牌，张卓睿，魏柯成获得银牌。附：高新一中获奖情况3、化学竞赛有利于全面提高学生的素质⑴提高了学生的科学素质科学素质是一个人成才的基础，而科学素质的提高是后天勤奋努力和培养的结果。

兴趣是培养学生科学素质的前提。化学竞赛具有兴趣性、竞争性和创造性的特点，符合中学生的好奇、好胜心理。参加化学竞赛是学生的自主选择，因而他们以极大的兴趣和爱好自觉地参与。兴趣与主动性、与热情同在，兴之所致，甚至废寝忘食。据调查，参加化学竞赛的学生都主动地阅读过课外化学读物，做过一定量的化学竞赛题，参加过化学课外活动，这对于变“要我学”为“我要学”，变厌学为乐学，培养学生的自学能力和勤奋上进的优良品质都很有好处。

3、化学竞赛有利于全面提高学生的素质⑴提高了学生的科学

化学竞赛活动具有良好的激励功能，每一次活动都是竞赛选手个人价值的自我发现和自我体现的机会，也是他们经受磨炼、提高能力的过程。学生在参赛过程中经常研究一些富有挑战性的问题，在思考这些问题的同时既提高了抽象思维能力，也提高了形象思维能力，同时还培养了创造思维能力和自学能力。在激烈的竞赛环境里，每一个选手都面临着强手的挑战，面对众多的强手，要想在竞争中取胜，就必须善于独立思考，要有较强的综合、推理、分析、判断、评价的能力。因此，通过竞赛这把钥匙，可以打开参赛学生的智力闸门，使他们的各种能力如一泻千里的洪流，得到充分地发挥。虽然许多竞赛选手将来并不以研究化学为职业，但他们从化学竞赛的文化熏陶中所获得的洞察力和创造力将受益终生。化学竞赛活动具有良好的激励功能，每一次活动都

探究型知识结构是科学人才的突出特征。化学竞赛内容不再是以传授知识为主的模仿型。与课本上的常规题不同，高层次的化学竞赛题大多是非常规题，所谓“规无定规、法无定法”，就是说没有现成的解题模式，是需要自己去探究问题的解法，解题的途径需要经过自己的思考独辟蹊径。学生通过这种训练，养成了独立钻研的习惯，学会了独立解题的方法。

探究型知识结构是科学人才的突出特征。化学竞赛⑵造就了学生良好的心理素质

化学竞赛活动造就了学生追求科学发现的百折不挠的心理品质。化学竞赛活动的经验告诉我们：竞赛要有强烈的好奇心，旺盛的求知欲，自觉的学习动力；竞赛要有坚强的意志，冷静的头脑，灵活的应变能力；竞赛要有强烈的竞争意识，有不服输的精神，必须好强而不呈强；竞赛要有很强的自信心，而不是夜郎自大，盲目乐观，善于调整竞技状态，抑制临考前的紧张情绪，相信天下的事都可以做好，因而要从点滴做起，持之以恒，直至成功。化学竞赛活动给予学生的上述经验，为学生未来的发展和攀登科学高峰奠定了良好的心理基础。

⑵造就了学生良好的心理素质

化学竞赛活动造就了学生⑶有利于提高学生的政治思想素质、道德品质

在化学竞赛活动中，教师不仅给学生知识，还要教他们做人，教师在教学中注重教材的思想性，对学生进行正面教育，经常通过介绍科学家的生平事迹，进行爱国主义教育和勤奋求实、献身科学的教育。

⑷凝聚了学生的感情，促进了家长间的交流，融洽了老师家长学校的关系化学竞赛也是长期艰苦乏味的。化学竞赛也是综合实力的集结和发力。⑶有利于提高学生的政治思想素质、道德品质

在化学竞4、化学竞赛有力地促进了化学教师的发展

化学竞赛活动激发了广大青少年学习科学的兴趣与爱好，培养了他们的全面素质与能力，同时也有力地推动和促进了化学教育教学的改革，促进了教师的发展。

4、化学竞赛有力地促进了化学教师的发展

化学竞赛活

⑴推动了教师课堂教学的改革

传统的课堂教学以“传道、授业”为己任，大多采用被动式的灌输方式，即遵循“学习、复习、再复习”的模式，这种模式使知识在原有的框架内重复出现，是一种再现性思维的模式。它是思维的低级形式，它忽视了学生的学习主体性，忽视了学生思维的能动作用。而化学竞赛活动则从一个新的角度来培养学生的创造性思维，那就是要贯彻“学习、学习、创造”的新教学模式，它十分强调学习过程的主体作用，要求教师“引而发之”，像放鞭炮一样，教师点着引线，使学生内在潜力迸发出来。如教师在课堂上讲一个例题，学生学习、模仿，称为学习阶段，那么给学生留下的课后习题，就不应是例题的简单重复，而是让学生看书、钻研教材后才能解出的题型，学生通过这一过程，又有了新的见解，称为第二个学习阶段，然后在此基础上独立地判断题型，解题，称为创造阶段。这时学生可突破原有的知识构型，超出教师的思维模式，甚至达到一种新的知识境界。几年来，我校在竞赛中能取得这样突出的成绩，这也是重要的原因之一。化学竞赛活动，实际上也有一定的导向、启发作用，促进了我校课堂教学方法的改革。

⑴推动了教师课堂教学的改革

传统的课堂教学以“传⑵丰富了教师课堂的内容

化学竞赛涉及的内容广、知识深、知识新，有些内容或知识点或化学史话可以相机转化为正常化学教学的内容，使课堂教学充满思维张量，又有一定的鲜活度和趣味性、科学性。⑶促进了教师的不断学习，保持知识的鲜度和储备量要适应化学竞赛培训的要求，培养出高水平的学生，就要求教师进一步加强自身的学习，加速知识更新，不断提高自身的素质。有的教师，为了辅导好学生，除重新深入钻研中学化学教学大纲和教材外，还要重新阅读一些有关的大学教材，同时还要经常关注化学课外书籍及报刊杂志的最新化学研究课题，拓宽知识面、研究大量的化学竞赛试题，进一步充实和丰富自己的知识储备，在培养学生的同时，又提高了自己。

⑵丰富了教师课堂的内容

化学竞赛涉及的内容广、知识深、知

EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!Enjoyyourselfever2014.9.2钱学森之子钱永刚教授在我校做创新人才培养报告2014.9.2钱学森之子钱永刚教授在我校做创新人才培养报本学期还有钱永刚教授、马元良院士2014.10.29中国工业设计专家西工大余隋怀教授在我校作报告本学期还有钱永刚教授、马元良院士2014.10.29中国工业2014.11.19《攀登科技高峰，维护开发海洋》2014.11.19《攀登科技高峰，维护开发海洋》

⑷促进了教师的团结协作，激发了教师的事业心和奉献精神。也为教师提供了建功立业、展现能力提供了机会和平台化学竞赛是基础教育阶段的高水平的智力竞赛，不是一两个教师能胜任和承担得了的，需要一批甘为人梯、富有理想、乐于奉献、事业心强、勤学好钻、勇于带领学生去拼搏的教师队伍，需要团队精诚团结，密切合作，劲往一起使，力向一处出。

⑷促进了教师的团结协作，激发了教师的事业心和奉献精神。也西北大学唐宗薰教授，博士生导师共

无机化合物热力学和相平衡、共

功能配位化合物、辅导

无机材料化学西北大学唐宗薰教授，博士生导师共

无机化合物热力学和相讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件⑸有利于实现从应试教育向素质教育的转轨

《中国教育改革和发展纲要》指出，中小学要由应试教育转向全面提高国民素质的轨道上来。这是基础教育领域的深刻变革，是提高国民素质、培养跨世纪人才的必然要求。应试教育以升学考试为目的，围绕应考开展教育教学活动，是一种片面的淘汰式的教育。而素质教育要彻底摒弃应试教育的片面教育观，要求全面贯彻教育方针，全面提高教育质量，树立正确的教育观、质量观、人才观；素质教育培养学生具有良好的思想道德品质，为学生学会做人、学会求知、学会思考打下扎实基础；素质教育的真谛是使每个学生的潜能得到最大限度的开发和培养，使每个学生都能主动适应未来；素质教育培养人的目标是合格加特长，化学竞赛就是这一目标的表现形式之一。⑸有利于实现从应试教育向素质教育的转轨

《中国教育⑹有利于提高高考成绩和名高校进入率⑹有利于提高高考成绩和名高校进入率讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件二、如何进行化学竞赛（一）了解《全国高中学生化学竞赛章程》全国高中学生化学竞赛委员会工作会议于2006年4月20日通过，共十三条20款。第一条全国高中学生化学竞赛的目的是：

1.普及化学基础知识，激励中学生接触化学发展的前沿，了解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会发展的意义，学习化学家的思想方法和工作方法，以培养他们学习化学的兴趣爱好、创新意识、创新思维和初步的创新能力；

2.探索早期发现和培养优秀学生的思路、途径和方法；

3.促进化学教育教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教育教学改革，提高我国化学教育教学水平；

4.选拔参加一年一度的国际化学竞赛选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合本竞赛目的。

二、如何进行化学竞赛（一）了解《全国高中学生化学竞赛章程》第二条全国高中学生化学竞赛属于课外活动，是对课内教学的补充和发展，是学生在教师指导下研究性学习的方式之一。竞赛必须坚持学生有兴趣、有余力和自愿参加的原则。反对不顾学生是否有兴趣、学校是否有条件而盲目开展竞赛活动的做法。反对任何设置障碍，阻止学生参加竞赛的行为。第三条竞赛阶段、时间与选手

第一款全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：“全国高中学生化学竞赛(省级赛区)”，简称初赛；“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。初赛于每年9月举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省、市、自治区分若干赛场同时进行。决赛在来年春节前的冬令营期间进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4～5小时)两轮。

第二款参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。初赛应以高三学生为主，不鼓励高一、高二学生参加。已高中毕业的学生不在其列，非普通高中学生不得参赛。参赛学生应品德良好、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，中学各科学习成绩优良。坚决反对偏科。符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区、性别、民族不受限制。参赛资格的认定由学生所在学校负责。

第二条全国高中学生化学竞赛属于课外活动，是对课内教学的补充

第三款参赛选手的培养以当地中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部有关文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习。不赞成选手的跨省、市、自治区培训。

第四款决赛选手从初赛一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为每个省级赛区最多5名。此外，上年获国际化学奥林匹克竞赛奖的学生所在省、市、自治区增加1名；承办决赛的省、市、自治区增加2名。其余略。第三款参赛选手的培养以当地中学教师指导下（二）学习领会《高中化学竞赛考试大纲》初赛基本要求1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。5．原子结构。核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。电离能和电负性。（二）学习领会《高中化学竞赛考试大纲》初赛基本要求6．元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。键。大键和7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。8．配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。9．分子间作用力。范德华力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。10．晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。原子堆积与晶胞的关系。6．元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。12．离子方程式的正确书写和配平。13。电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。14。元素化学达到国际竞赛一级知识水平。国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。15。有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平，国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。注：红色部分主要为新大纲新增内容11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度决赛基本要求1．原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算，s、p、d轨道名称。2．分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。键级。分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。3．晶体结构增加点阵的基本概念。布拉维系与十四种空间点阵形式。堆积模型与堆积-填隙模型。4．化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态——压力对分解温度的影响）。相的概念与单组分体系相图。5．稀溶液的通性。6．化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。决赛基本要求7．酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8．Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9．配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。利用平衡常数的计算。络合滴定。10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11．自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。有机合成达到国际竞赛大纲二级知识水平。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体拆分。13．氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。14．DNA与RNA15．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖。纤维素和淀粉。16．简单有机物的IUPAC命名（不要求记忆环中原子的序号）。7．酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积17．有机立体化学基本概念。构型与构象基本概念。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构（R-，S-判断）。endo-和exo-。18．利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。19．有机制备与有机合成的基本操作.电子天平、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。20．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。21．分光光度法。比色分析。17．有机立体化学基本概念。构型与构象基本概念。顺反异构（t国际大纲一级要求1．电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则2．周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数3．物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性4．命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数5．计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算5．同位素：核子的计算、放射性衰变6．s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强7．p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减8．d区：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、CrMnFeNiCo溶于稀盐酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是强氧化剂9．其它无机化学问题：H2SO4NH3Na2CO3NaCl2和NaOH的工业制法10．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名11．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物12．炔：线性结构国际大纲一级要求13．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用14．醇与酚：氢键——醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式15．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）16．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）17．含氮化合物：胺类是碱18．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）19．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合20．蛋白质：蛋白质的一级结构21．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式22．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH23．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势24．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数25．相的体系：理想气体方程、分压的定义26．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法27．络合物：写出络合反应13．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件（四）竞赛工作要扎实，来不得半点虚假对学生要做大量的题，有些要反复做，反复讲。（四）竞赛工作要扎实，来不得半点虚假

EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!Enjoyyourselfever

EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!Enjoyyourselfever二、高中化学竞赛与化学高考的关系高中化学竞赛对高考只有利，没有害处。1、首先，竞赛的过程艰苦卓绝，练就了学生不怕苦不怕累，坚毅果敢，顽强拼搏的素质品行。（春夏秋冬，酷暑严寒……….）二、高中化学竞赛与化学高考的关系高中化学竞赛对高考只有利，没2011化学共100分，了解内容10分，理解内容30分，综合应用内容60分。选修必考内容占41分，选修选考内容15分。2012化学共100分，了解内容12分，理解内容30分，综合应用内容58分。选修必考内容占29分，选修选考内容15分。2010化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。选修必考内容占24分，选修选考内容15分。2013化学共100分，了解内容8分，理解内容26分，综合应用内容66分。选修必考内容占43分，选修选考内容15分。2、从高考试题难度层次上看，竞赛兼容了竞赛生已凌绝顶2014化学共100分，了解内容9分，理解内容27分，综合应用内容64分。选修必考内容占40分，选修选考内容15分。2011化学共100分，了解内容10分，理解内容30分，综合高考说明：了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考点分析：本题以催化剂降低反应的活化能同时改变化学反应路径为载体，考查影响化学反应速率的因素。中等难度。

[解析]总反应为2H2O2＝2H2O＋O2↑，I-为催化剂，IO-为中间产物，故B错误；因I-为催化剂，参与了反应，故反应速率与I-的浓度有关，A正确；根据题意—98kJ·moL-1为该反应的焓变，活化能大小未知，C错误；v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错误。考法点拨：在历年的高考题中有考查。影响反应速率的主要因素有浓度、压强、温度、催化剂等。9．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是(A)A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)高考说明：了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

氟利昂含有的CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：O3→O2+

O，Cl+O3

→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，在上述O3变成O2的反应过程中，Cl是：

A.反应物B.生成物

C.中间产物D.催化剂【解析】催化剂：一般出现在起始物中，中间消失了，在最后生成物中又出现.

中间产物：起始物中没有，中间才有出现，又反应了，最后没有。催化剂参加化学反应，生成的物质就是中间产物，但中间产物不是一直存在的，在反应结束时，又会生成催化剂的最初形态。

Cl先是合成了中间产物ClO，中间产物进一步反应又生成了Cl，反应前后并没有发生改变，但不加入Cl反应却无法进行，因此Cl是催化剂。正确答案选D。总方程式中没有催化剂和中间产物，将各步反应加起来得总反应为：2O3→3O2。我们认为只按照中学要求即可做好，反而是知道多的同学举棋不定（基元反应等）催化剂、中间产物的判断

氟利昂含有的CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原催化剂的应用考过的知识点1.催化剂在反应前后化学性质不变。2.催化剂可以通过改变化学反应历程，写催化机理中的基元反应，或通过基元反应写总方程式。3.降低反应物分子活化能，提高反应速率。不使平衡移动，不改变转化率，不改变焓变。3.催化剂的用量、表面积、浓度可能影响反应速率。4.催化剂的选择性5.自催化反应催化剂的应用考过的知识点催化剂的应用未考过的知识点（可能考）1.区分催化剂参与的基元反应与分步反应的活化能。2.反应物浓度及其催化剂浓度、用量是否影响反应速率。3.理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（选修四P23）。4.自催化反应的反应机理及其特点。5.催化剂的活性受温度、酸碱介质等影响。催化剂的应用未考过的知识点（可能考）1.区分催化剂参与的基元自催化反应(autocatalyticreaction)反应产物对反应速率有加快作用的反应称为自催化反应。在自催化反应中，反应速率既受反应物浓度的影响，又受反应产物浓度的影响。实验的反应物或产物浓度遵守双弯曲曲线。自催化作用的特点是：1.

反应开始进行得很慢(称诱导期)，随着起催化作用的产物的积累反应速度迅速加快，而后因反应物的消耗反应速度下降；2.自催化反应必然会有一个最大反应速率出现。5C2O42－(aq)

+2MnO4－(aq)+16H+(aq)

→10CO2(g)

+2Mn2+(aq)+8H2O(l)其反应式右侧的生成物Mn2+为该反应的催化剂，反应会随着Mn2+浓度的增加，逐渐加快。自催化反应(autocatalyticreaction)反讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

。

（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;(2)-45.5，减少污染；减少对设备的腐蚀；

28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为：

，理由是：

。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、

。0.07(MPa)-1;将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。

P1<P2<P3<P4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(A)A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(B)11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件2013年新课标Ⅰ卷7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(C)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大2013年新课标Ⅰ卷7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件3、从考纲、说明对化学学习能力的要求来看，竞赛生应该驾轻就熟

1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。3、从考纲、说明对化学学习能力的要求来看，竞赛生应该驾轻现在的高考试题题干载体几乎都是新面孔，体现能力要求，要考生在陌生环境下求生存，那么竞赛生做过大量竞赛题，应该是见怪不怪了。例如13年实验题，14年实验题现在的高考试题题干载体几乎都是新面孔，体现能力要求，要考生在26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：

。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

；第二次水洗的主要目的是：

。球形冷凝管；

洗掉大部分硫酸和醋酸；

洗掉碳酸氢钠26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

。

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

(填标号)（7）本实验的产率是（）

A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏

(填高或者低)，原因是

。D提高醇的转化率干燥bD(8)高；会收集少量的未反应的异戊醇。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)检漏上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)(6)CO(7)C26．(13分)2013年26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水2013年26．(13分)可能用到的有关数据如下：相对分子质

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是______。

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并

；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器

(7)本实验所得到的环已烯产率是

(填正确答案标号)。

A．41％B．50％C．61％D．70％合成反应：克氏蒸馏头克氏蒸馏头

考点分析：本题考查常见仪器的正确使用。较容易。

[解析]容量瓶为精密仪器，必须在指定的温度一般为常温下使用，不可放入烘箱中烘烤，A错误；滴定管在使用之前都要润洗，否则由于内壁粘有水，加入溶液后，相当于把溶液稀释了，从而引起实验误差，B正确；酸碱中和滴定中装待测液的锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使得待测液的物质的量偏大，从而引起实验误差，C错误；用容量瓶配制溶液时若加水超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏小，需重新配制，D错误。考法点拨：锥形瓶用待测液润洗，会增大标准溶液的消耗量，从而使测定结果偏高。12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(B)A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。考点分析：本题考查常见仪器的正确使用。较容易。12．下列讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件4、有时高考试题就是竞赛题的翻版克隆27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为

。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

(填化学式)③NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

。

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)24、有时高考试题就是竞赛题的翻版克隆27、(15分)（3）2（4）H3PO2也可以通过电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式

。②分析产品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有

杂质，该杂质产生的原因是：

。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2H3PO4或PO43-

由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。四室电解法（4）H3PO2也可以通过电渗析法制备，“四室电渗析法”工作讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件高新一中4月5日15模高新一中4月5日15模讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(

C

)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜5、新的科技成果、新发现、新发明是高考和竞赛关注的交集（或STSE问题）8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件2013新课标1.8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应2013新课标1.8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过

方法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有

个未成对电子，Fe3+的电子排布式为

。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

。（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为

，1mol乙醛分子中含有的键的数目为

。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是

。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有

个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为

。列式表示Al单质的密度

gcm-3。X射线衍射法

血红色

41s22s22p63s23p63d5sp3、sp2

6NA

形成了分子间的氢键，造成沸点升高12

16

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）X射线衍射(2012全国课标卷)37．(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为

pm(列式表示)。(2012全国课标卷)37．(6)ZnS在荧光体、光导体材料

阴霾与PM2.5阴霾与PM2.56、重视高考试题研究6、重视高考试题研究讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件2012北京卷的“三室电渗析法”

返试题对比2012北京卷的“三室电渗析法”返试题对比两室电解法两室电解法近几年高考化学中的“两室电渗析法”

近几年高考化学中的“两室电渗析法”

返试题对比近几年高考化学中的“两室电渗析法”近几年高考化学中的“两室2010山东29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的

。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是

。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。（1）①2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（或：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑）；b ②2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－;

HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。（合理即得分）（2）补充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋浓度恒定。（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）2010山东29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件考点练习：考点练习：铅蓄电池呢？Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4↓+2H2O

铅蓄电池呢？Pb+PbO2+2H2SO4==2P讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件2013年新课标Ⅱ卷28.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强Po计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强Po表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。2013年新课标Ⅱ卷28.（14分）时间t/h0124816讲座：高中化学竞赛及其与高考的关系25课件谢谢！谢谢！高中化学竞赛及其与高考的关系高中化学竞赛及其与高考的关系一、高中化学竞赛的意义及效用1、意义全国高中学生化学竞赛是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。化学竞赛活动受到广大青少年的重视，每年都有近20几万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。一、高中化学竞赛的意义及效用1、意义2、概况

中国化学会自1984年以来，连续组织了全国高中学生化学竞赛活动，从1987年开始，在全国化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的学生参加国际化学奥林匹克竞赛，为祖国和人民赢得了荣誉。参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队强化培训参加国际竞赛。2、概况附：高新一中获奖情况1.2015届，陕西赛区一等奖15人；2.2014届，获奖名单，7人获得北大、清华、复旦高考加分或降线录取。3.2013届，在26届冬令营，孙雨霖同学夺得金牌，张卓睿，魏柯成获得银牌。附：高新一中获奖情况3、化学竞赛有利于全面提高学生的素质⑴提高了学生的科学素质科学素质是一个人成才的基础，而科学素质的提高是后天勤奋努力和培养的结果。

兴趣是培养学生科学素质的前提。化学竞赛具有兴趣性、竞争性和创造性的特点，符合中学生的好奇、好胜心理。参加化学竞赛是学生的自主选择，因而他们以极大的兴趣和爱好自觉地参与。兴趣与主动性、与热情同在，兴之所致，甚至废寝忘食。据调查，参加化学竞赛的学生都主动地阅读过课外化学读物，做过一定量的化学竞赛题，参加过化学课外活动，这对于变“要我学”为“我要学”，变厌学为乐学，培养学生的自学能力和勤奋上进的优良品质都很有好处。

3、化学竞赛有利于全面提高学生的素质⑴提高了学生的科学

化学竞赛活动具有良好的激励功能，每一次活动都是竞赛选手个人价值的自我发现和自我体现的机会，也是他们经受磨炼、提高能力的过程。学生在参赛过程中经常研究一些富有挑战性的问题，在思考这些问题的同时既提高了抽象思维能力，也提高了形象思维能力，同时还培养了创造思维能力和自学能力。在激烈的竞赛环境里，每一个选手都面临着强手的挑战，面对众多的强手，要想在竞争中取胜，就必须善于独立思考，要有较强的综合、推理、分析、判断、评价的能力。因此，通过竞赛这把钥匙，可以打开参赛学生的智力闸门，使他们的各种能力如一泻千里的洪流，得到充分地发挥。虽然许多竞赛选手将来并不以研究化学为职业，但他们从化学竞赛的文化熏陶中所获得的洞察力和创造力将受益终生。化学竞赛活动具有良好的激励功能，每一次活动都

探究型知识结构是科学人才的突出特征。化学竞赛内容不再是以传授知识为主的模仿型。与课本上的常规题不同，高层次的化学竞赛题大多是非常规题，所谓“规无定规、法无定法”，就是说没有现成的解题模式，是需要自己去探究问题的解法，解题的途径需要经过自己的思考独辟蹊径。学生通过这种训练，养成了独立钻研的习惯，学会了独立解题的方法。

探究型知识结构是科学人才的突出特征。化学竞赛⑵造就了学生良好的心理素质

化学竞赛活动造就了学生追求科学发现的百折不挠的心理品质。化学竞赛活动的经验告诉我们：竞赛要有强烈的好奇心，旺盛的求知欲，自觉的学习动力；竞赛要有坚强的意志，冷静的头脑，灵活的应变能力；竞赛要有强烈的竞争意识，有不服输的精神，必须好强而不呈强；竞赛要有很强的自信心，而不是夜郎自大，盲目乐观，善于调整竞技状态，抑制临考前的紧张情绪，相信天下的事都可以做好，因而要从点滴做起，持之以恒，直至成功。化学竞赛活动给予学生的上述经验，为学生未来的发展和攀登科学高峰奠定了良好的心理基础。

⑵造就了学生良好的心理素质

化学竞赛活动造就了学生⑶有利于提高学生的政治思想素质、道德品质

在化学竞赛活动中，教师不仅给学生知识，还要教他们做人，教师在教学中注重教材的思想性，对学生进行正面教育，经常通过介绍科学家的生平事迹，进行爱国主义教育和勤奋求实、献身科学的教育。

⑷凝聚了学生的感情，促进了家长间的交流，融洽了老师家长学校的关系化学竞赛也是长期艰苦乏味的。化学竞赛也是综合实力的集结和发力。⑶有利于提高学生的政治思想素质、道德品质

在化学竞4、化学竞赛有力地促进了化学教师的发展

化学竞赛活动激发了广大青少年学习科学的兴趣与爱好，培养了他们的全面素质与能力，同时也有力地推动和促进了化学教育教学的改革，促进了教师的发展。

4、化学竞赛有力地促进了化学教师的发展

化学竞赛活

⑴推动了教师课堂教学的改革

传统的课堂教学以“传道、授业”为己任，大多采用被动式的灌输方式，即遵循“学习、复习、再复习”的模式，这种模式使知识在原有的框架内重复出现，是一种再现性思维的模式。它是思维的低级形式，它忽视了学生的学习主体性，忽视了学生思维的能动作用。而化学竞赛活动则从一个新的角度来培养学生的创造性思维，那就是要贯彻“学习、学习、创造”的新教学模式，它十分强调学习过程的主体作用，要求教师“引而发之”，像放鞭炮一样，教师点着引线，使学生内在潜力迸发出来。如教师在课堂上讲一个例题，学生学习、模仿，称为学习阶段，那么给学生留下的课后习题，就不应是例题的简单重复，而是让学生看书、钻研教材后才能解出的题型，学生通过这一过程，又有了新的见解，称为第二个学习阶段，然后在此基础上独立地判断题型，解题，称为创造阶段。这时学生可突破原有的知识构型，超出教师的思维模式，甚至达到一种新的知识境界。几年来，我校在竞赛中能取得这