化学工业生产

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一、合成氨

原理

适合

的

温度

压强

条件

催化剂

制备：N2根源于空气

原

料

气

H2根源于水煤气

流程

【知识坚固】

1．工业合成氨时，必定除去原料气中的杂质，其主要原因是（

A．减少副反响B．提高N2、H2的浓度

）

C．防备催化剂中毒

D．有利于平衡搬动

2．在N＋3H22NH3＋Q的平衡系统中，对2于分别出氨，以下说法正确的选项是（）

A．平衡向逆反响方向搬动B．平衡不搬动C．正反响速当先变大后变小D．逆反响速当先变小后渐渐变大3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）⑴适合提高氨的合成速率⑵提高H2的转变率⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大A．只有⑴B．⑴⑵C．⑵⑶⑷D．⑴⑷

4．有平衡系统：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

＋Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采用的正确举措是（）

A．高温、高压B．适合温度、高压、催化剂

C．低温、低压D．低温、高压、催化剂

5．以下说法合理，且能够用勒沙特列原理来讲解的是（）

A．加入催化剂能够提高单位时间氨的产量

B．高压有利于氨的合成反响

C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反响

D．恒温恒容下向合成氨平衡系统中充入He，使压强增大，平衡正向搬动，NH3增加

6．工业上用氨和二氧化碳反响合成尿素。已知以下物质在必然条件下均能与水反响产生

H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，

采用（）物质作原料较好。

A．COB．石油脑（CH、CH14）C．CH4D．焦炭5126A、电解饱和食盐水（氯碱工业）

二、氯碱工业

电极反响式现象（溶液中滴有酚酞试液）

原理阴极

阳极

总反响

精制食盐水：粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等）→加入NaOH溶液

原料→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸

隔阂法是指在阳极与阴极之间设

置隔阂，把阴、阳极产物分开。

阳极用石墨，阴极用铁丝网或冲

孔铁板。

设施

离子互换膜的作用：只赞同阳离

子经过，阻拦阴离子平易体经过。

阳极（金属钛）氯气不易腐化；

阳离子互换膜隔成阴极室和阳极

室，防备氢气氯气混淆，防备氯

气与氢氧化钠作用。

产品烧碱、氢气、氯气、盐酸

【知识坚固】

1．用立式隔阂式电解槽电解饱和食盐水，以下说法中错误的选项是（）A．阴、阳极电极资料分别是铁和石墨

B．加入电解槽中的原料是起初加热过的饱和食盐水

C．加入电解槽的饱和食盐水必定先除去钙、镁等离子

D．从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液

2．对于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是（

）

A．电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B．若在阳极周边的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极周边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

3．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程表示图以下：

粗盐NaOHNa2CO3Cl2H2HO2化盐精制电解16%NaCl的溶液脱盐10%NaOH积淀物NaCl晶体50%的NaOH溶液依照上图，完成以下填空：⑴．在电解过程中，与电源正极相连的电极上的产物是___________；与电源负极相连的电极周边，溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。⑵．工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为：________________________________，_______________________________。⑶．若是粗盐中SO42－离子含量较高，必定增加钡试剂除去SO42－，该钡试剂能够是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2⑷．为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，加入试剂的合理次序为（）A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3⑸．脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差别，经过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。⑹．在隔阂法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阳极区，为阳极区和阴极区，防备氯气

与氢氧化钠反响；采用无隔阂电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是

氢氧化钠和氢气，相应的化学方程式为________________________________________。

三、结合制碱法

索尔维法（氨碱法）侯氏制碱法（结合制碱法）⑴．利用氯化钠溶液与碳酸氢铵反响，获得溶解与索尔维法相同度较小的碳酸氢钠。（二氧化碳、氨均来自合成氨原⑵．过滤获得碳酸氢钠，经过焙烧获得碳酸钠。厂，故称为“结合制碱法”）理①NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl△③2NaHCO3→Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑⑴．③④产生的二氧化碳供①使用。往②分别出碳酸氢钠后的母液工⑵．⑤产生的氢氧化钙＋②分别出的氯化铵中加固体食盐，使NH4Cl析出。艺→产生可循使用的氨气。除去NH4Cl后的母液（氯化钠高温④CaCO3→CaO＋CO2↑饱和溶液）循环使用，通入NH3

⑤CaO＋H2O→Ca(OH)2和CO2又可获得碳酸氢钠沉⑥2NH4△3↑＋2H2O淀。Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋2NH弊端：①氯化钠未能充分利用。优点：原料利用率高，几乎无优②耗能大。污染，生产碳酸钠和氯缺③产生氯化钙荒弃物化铵两产品，降低了生点产成本。【知识坚固】1．纯碱是一种重要的化工原料。当前制碱工业主要有“氨碱法”和“结合制碱法”两种工艺。请按要求回答以下问题：⑴．“氨碱法”产生大量CaCl2荒弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________________________。⑵．写出“结合制碱法”有关反响的化学方程式：____________________________________；________________________________________________。⑶．CO2是制碱工业的重要原料，“氨碱法”中CO2的根源于__________________________，“结合制碱法”中CO2的根源于__________________________________________。

2．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂结合设计了以下

制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：⑴．合成氨反响的化学方程式是

_________________________，该反响在

________（填设施

名）中发生。积淀池中发生的主要反响方程式是

_________________________________，

该反响能够发生的原因是

____________________________________________________

。

⑵．在上述流程的积淀池中通入足量氨气的目的是

__________________________________

______________________________，能够循环使用的

X是____________。

⑶．该生产过程中的副产品是

___________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流

程的主要优点是_____________________________________________________________

______________________；从物质的性质和工业生产实质的角度考虑该流程的主要弊端

_______________________________________________________________。

3．依照侯德榜制碱法原理并参照下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和

NaCl

溶液倒入烧杯中加热，

控制温度在

30～35℃，搅拌下分批加入研细

的NH4HCO3固体，加料完成后，连续保温

30分钟，静置、过滤得

NaHCO3晶体。用

少量蒸馏水冲洗除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧

2小时，制得

Na2CO3固体。

四种盐在不相同温度下的溶解度表（g/100g水）温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃盐溶解度NaClNH4HCO3①－－－NaHCO3－NHCl4表中的①：高于35℃时NH4HCO3将发生疏解请回答：⑴．反响温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则___________________________________；为控制此温度范围，采用的加热方法为________________________。⑵．加料完成后，连续保温30分钟，目的是__________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______________________________。用蒸馏水冲洗NaHCO3晶体的目的是除去____________________________________杂质（以化学式表示）。⑷．过滤所得的母液中含有____________________________________（以化学式表示），需加入____________，并作进一步办理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。4．我国化学侯德榜（右图）改革外国的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示以下：

食盐水

CO2X合成氨厂NH3循环II煅烧炉Na2CO3积淀池循环INH3母液(提取副产品)⑴．上述生产纯碱的方法称_______________，副产品的一种用途为__________________。⑵．积淀池中发生的化学反响方程式是____________________________________________。

⑶．写出上述流程中X物质的分子式________________。

⑷．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主若是设计了_______（填上述流程中

的编号）的循环。从积淀池中取出积淀的操作是__________________。

⑸．为查验产品碳酸钠中可否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________

________________________________________________________________。

⑹．向母液中通氨气，加入微小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________。

①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

②使NaHCO3更多地析出

③使NaHCO3转变成Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度四、硫酸工业——接触法

三阶段SO2制取和净化SO2转变成SO3吸取SO3生成H2SO4三方程三设施平衡搬动原理：热互换原理和逆流原理：逆流原理：有关粉碎矿石，目的是_____目的是_______________目的是__________________________________。__________________________________________原理鼓入足量空气，目的是____________________。___________________。____________________。炉气三净化：接触室内的压强为____用__________吸取SO3，①矿尘(除尘)压，原因是____________目的是______________②砷、硒化合物(冲洗)_________________________________________。说明③水蒸气(干燥)_____________________。余气能够循环利用。净化的目的是_________尾气不能够直接排入大气____________________。中，防备___________。尾气氨吸取法：办理【知识坚固】1．我国在接触法制硫酸过程中，宽泛采用制SO的方法是（）2A．焚烧硫B．焚烧FeSC．焚烧FeSD．焚烧CuFeS23222．以下有关接触法制硫酸的阐述错误的选项是（）

．为提高反响速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下焚烧

B．为防备催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化

C．接触室中热互换器其主要作用是预热末反响的气体和冷却反响后的气体

D．吸取塔中SO3从下而上，水从上而喷下，节余气体从上部出来放空

3．接触法制硫酸过程的各步反响中，等物质的量的反响物发生电子转移最多的是（）

A．FeSB．O2C．SOD．SO3224．在O中灼烧硫和铁的化合物，使其中的硫全部转变成SO，把这些SO全部氧222化并转变成H2SO4。这些硫酸与20mL/LNaOH溶液完好中和。则原化合物中

硫的质量分数为（）

A．30％B．％C．40％D．％

5．用98﹪的浓硫酸吸取SO3可得发烟硫酸H2SO4·SO3，若用1kg98﹪的浓硫酸充分吸取SO3后，再进行稀释，可获得98﹪的浓硫酸多少千克？

6．接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防备污染大气，排放前应办理尾气，使

其获得综合利用。⑴．某硫酸厂每天排放5000m3（标况）尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质办理，假定硫元素不损失，理论上可获得多少千克石膏？⑵．若是将必然体积的尾气通入200mL2mol/L的NaOH溶液中，使其完好反响，经测定所得溶液含溶质，试分析溶液的成分，并经过计算确定各成分的物质的量。

五、硝酸工业制法

氧化炉吸取塔HNO3＋NO生产流程NH3NONO2循环利用化学方程式①：

原理化学方程式②：

化学方程式③：

用碱液吸取：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O尾气办理2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

从吸取塔出来的硝酸（浓度一般为50%），可用硝酸镁或浓硫酸作吸水剂，

产品浓缩将稀硝酸溶液蒸馏可获得浓硝酸（96%以上）。不能够用CaCl2或MgCl2做吸水剂，免得蒸馏时混入HCl。【知识坚固】1．工业生产HNO3时，为获得浓HNO3，常用的吸水剂是（）A．CaCl2B．Mg(NO)2C．PO5D．浓HSO43222．为除去氮的氧化物对大气污染，工业上平常用以下反响：NO＋NH→N＋HO（未配x322平）。现有NO2和NO的混淆气体3L，可用相同情况下NH3恰好是其完好转变成N2，这混淆气体中NO和NO2的体积比为（）A．1∶4B．1∶3C．2∶1D．1∶13．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、

一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸。请回答以下问题：

⑴．原料气中空气必定过分，其主要原因是________________________________________。

⑵．将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是__________________________________________。

⑶．水吸取二氧化氮生成硝酸为放热反响，为了提高水对二氧化氮的吸取率，可采用的举措

_________________________________，______________________________________。4．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有

NO

和NO2，它们污染环境。

⑴．现用氨催化复原法将它们转变成无毒气体（填名称）

______直接排入空气中，写出有关

反响的化学方程式

__________________________________________。

⑵．假定

NO

和NO2物质的量之比恰好为

1︰1，则两者的混淆物相当于一种酸酐。写出由

烧碱溶液吸取这种酸酐的化学方程式

__________________________________________。

⑶．将含有

NO、NO2的废气通入

NaOH

溶液中，

NO、NO2转变成

NaNO3、NaNO2而被吸

收，除去了污染。2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2十

H2O

①以下气体中不能能完好被过分

NaOH

溶液吸取的是

____________。

A．1molO2与

4molNO2

B．1molNO

与

4molNO2

C．1molO2与

4molNO

D．1molNO2与

4molNO

②若

V(NO2)︰V(NO)＝x，NO、NO2的混平易体要被过分

NaOH

溶液完好吸取，则

x的取值范围是

________________________。

5．某校化学课外活动小组为研究氮的化合物的性质，

设计了以以下列图所示实验。

A处是气体

发生装置，

A中所用实验药品从以下物质中采用：

①Na2CO3

②NaHCO3

③NH4HCO3

④NH4Cl

⑤Ca(OH)2

⑥浓氨水

⑦NaOH

按上图连结各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体经过B装置片

刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象以下：Pt丝连续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。

回答以下问题：

⑴．若A中制取气体时只用一种药品，该药品为____________（填前述备选药品的序号），

则制取气体所用到的玻璃仪器有____________________________________。

⑵．B装置的作用为____________________________________________________________。

⑶．写出C中发生反响的化学方程式_____________________________________________。

⑷．D中Cu片发生反响的离子方程式为__________________________________________。

为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入以下物质中的__________。a．Na2CO3

b．AgNO3

c．CuSO4

d．FeSO4

⑸．有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，

你认为其不足之处和改良方法是

________________________________________________________________________。

6．现某合成氨，日生产能力为30t，以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转变

率为92%，氨被吸取为NH4NO3，吸取率为98%，则硝酸车间日生产能力为多少吨最合理？

7．某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸，脱水后可进一步获得90%的硝酸，若以17t液氨为原料生产硝酸（假定反响及脱水过程中各反响物及生成物均无耗费）。试填写以下空白。⑴．若该厂只生产50%的硝酸，计算获得的理论上需水的质量为__________t。⑵．若该工厂只生产90%的硝酸，计算理论上需水质量__________t。⑶．若该厂同时生产50%和90%的硝酸，它们的质量比为x＝m1（m1、m2分别表示50%，m290%硝酸的质量）①写出理论所需水量y与质量比x的函数关系式y＝________________________。②当出入水量平衡时x＝________________，此时，两种产品的总质量为__________六、炼铁和炼钢

炼铁

原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气

在高温下用复原剂从铁矿石里复原原理出来（复原法）

①复原剂的生成

C＋O2点燃CO2＋QCO2＋C高温2CO－Q主要②铁的复原反响FeO＋3CO高温2Fe＋3CO223③炉渣的生成CaCO3高温CaO＋CO2CaO＋SiO2高温CaSiO3设施高炉金属冶炼的一般规律：

炼钢

生铁、空气（或纯氧）、生石灰、脱氧剂在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化除去（氧化法）

①氧化：2Fe＋O2高温2FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。如C＋FeO高温Fe＋CO↑

造渣：硫、磷跟造渣资料反响形成炉渣，与生成的硅、锰氧化物一同排出。

③脱氧：加入Mn、Si复原FeO，并调整

Mn、Si的含量

高温2FeO＋Si2Fe＋SiO2

转炉

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

（电解）法（复原）法（加热）法

如：电解冶炼钠：2NaCl电解2Na＋Cl2↑电解冶炼钠：MgCl2电解2Mg＋Cl↑电解冶炼铝：2Al2O3电解4Al＋3O2↑（助熔剂：冰晶石——Na3AlF6）【知识坚固】1．在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是（）A．除氧化B．复原氧化铁C．除硫磷D．除去过分的FeO2．以下有关炼铁和炼钢的说法中，错误的选项是（）A．炼铁是铁矿石被复原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C．炼钢是生铁被氧化的过程D．炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂3．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采用的举措是（）A．加入很多的硅铁B．加入很多的焦炭

C．使用很多的生石灰D．掺入含磷较高的废铜

自我测试1．我国农业因受到酸雨的危害而造成的损失每年高达

15亿多元。为了有效控制酸雨，你

认为减少酸雨产生的有效路子可采用的举措是（

）

①少用煤做燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫

④在以酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

2．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的选项是（）

A．硫铁矿焚烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能够焚烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反响

C．SO2氧化生成三氧化硫时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转变率

D．SO3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防备形成酸雾，以便使SO3吸取完好

3．采用循环操作能够提高原料的利用率，以下生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业

B．合成氨工业

C．硝酸工业

D．氯碱工业

4．在

NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，拥有的共同点是（

）

A．使用吸取塔设施

B．使用尾气吸取装置

C．使用

H2作原料

D．使用催化剂

5．以下对于化工生产原理的几种表达中，均不符合当前工业生产实质情况的是（）

A．在催化剂作用下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸取制成硝酸

B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸取成盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸取塔内被水吸取制成浓硫酸

D．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸

6．将必然量的氨完好氧化而转变成HNO3，且使之全部溶解在反响生成的水中，则此硝酸

溶液中溶质的质量分数为（）

A．％B．％C．％D．％

7．实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱，以证明侯德榜的侯氏制碱法是合理的。

请依照下表数据和实验步骤回答以下问题。

制备纯碱的主要步骤以下：⑴．配制50毫升约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1克/厘米3）。⑵．精制食盐水（粗盐中含少量Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。30℃时几种盐的溶解度（克/100克水）NaClNHHCO3NaHCO3NHClNaSO(NH4)SOCaCl2MgCl2CaSO444242478⑶．加热食盐水，将温度控制在30—35℃。⑷．不停搅拌，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，保温、搅拌半小时。

⑸．静置，趁热过滤，回收母液，晶体用蒸馏水冲洗两次。

⑹．将晶体灼烧，获得纯碱。

①⑵中的SO42—可否需除去？______，原因是_________________________________。

②⑷中全部操作的共同目的是_______________________________________________。

③⑸中对晶体冲洗后的冲洗溶液中的主要阳离子是______，查验方法_____________

___________________________________________________________________；

④制碱法是用NH3、CO2、NaCl为原料，你认为工业生产上对步骤⑹还应有的举措是

_______________________________________________________________________。

8．实验室制备碳酸氢钠的方法：把固体氯化钠溶解在浓氨水里制成饱和溶液，再在其中通入二氧化碳气体，此时即有碳酸氢钠晶体渐渐析出。有关的化学方程式是：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl＋Q㈠．有关物质的溶解度（克/100克水）物质NaClNaHCO3423温度℃NHClNaCO204060㈡．试剂：NH4Cl（固）、NaOH（固）、NaCl（固）、Ca(OH)2（固）、Ca(OH)2溶液HCl（6摩/升）、NaHCO3饱和溶液、酚酞溶液、大理石、蒸馏水

㈢．仪器装置：

试回答：⑴．实验室制取浓氨水采用的仪器装置（用图中的字母符号表示）是________；有关的化学方程式是：____________________________________________。⑵．制取NaHCO3晶体所用仪器装置的连结次序（用图中的数字表示）是：（）→（）→（）→（）⑶．各装置中盛放的试剂是：A__________；B__________；C__________；E__________。⑷．D装置的大试管中应有的现象是____________________，说出D装置的烧杯中用水冷却大试管的目的并简述原因_________________________________________________。⑸．依照表中四种物质的溶解度，说明为什么把CO2通入饱和氯化钠的氨水溶液中时，就会有NaHCO3晶体析出______________________________________________________，鉴别产物是碳酸氢钠而不是碳酸钠的方法是___________________________________。9．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用右图的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的百分含量。其实验步骤是：a．按右图组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．正确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g）；

c．正确称量必然量的纯碱（n克）并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗慢慢滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

e．慢慢鼓入空气数分钟，尔后称量干燥管的总质量（m2克）；

依照上述实验，回答以下问题：

⑴．上述实验操作d和e都要求“慢慢”进行，原因是________________________________，若是这两步操作太快，会致使实验测定结果

______________（填偏大，偏小或不变）。

⑵．该实验进行至操作

e时，要慢慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是

_______________

________________________，装置A中盛装的液体应采用___________________，装置A的作用是_________________________________；若是撤去装置A，直接向装置B中慢慢鼓入空气，则会致使实验测定结果___________（填偏大、偏小或不变）。⑶．装置C的作用是_________________________，内装有_________________；若是撤去

装置C则会致使实验测定结果_____________（填偏大，偏小或不变）；

⑷．依照此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学式为__________________________。

10．某校学生活动小组设计以以下列图装置，研究工业制硫酸接触室中反响产物，并测定此条

件下二氧化硫的转变率。实验过程中，装置D锥形瓶中溶液产生白色积淀，装置E中

溶液褪色。试回答以下问题：

⑴．D中锥形瓶盛放的溶液能够是（选填序号）____________。A．少量高锰酸钾溶液B．少量小苏打溶液C．少量氯化钡溶液D．少量硝酸钡溶液D锥形瓶必定浸入冰水中的原因是____________________________________________。⑵．反响停止后，先封闭K，连续通入O2，其目的是_________________________________。⑶．反响停止后，要经过装置D锥形瓶中产生的白色积淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出积淀前必定进行的一步实验操作是（简述过程）___________________________________________________________________________________________。

⑷．若从锥形瓶溶液中获得的积淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转变率，实验时

还需要测定的数据是（选填序号）____________，二氧化硫的转变率是____________

（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg④装置E增加的质量dg

⑸．①若通人O2时间过长，可能使检测获得的SO2的转变率____________。

②若D装置中不用冰水，可能使检测获得的SO2的转变率____________。

③用酒精灯不停地加热，则可使检测到的SO2转变率____________。

（以上均填偏大、偏小、不变）

11．合成氨是重要的化工生产，在实验室中能够模拟其生产过程。

Ⅰ．实验室制备氨气，以下方法中适合采用的是____________。

①．固态氯化铵与氢氧化钙混淆加热②．固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④．固态氯化铵加热分解

Ⅱ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了以下装置：

①．检查实验装置的气密性后，封闭弹簧夹

a、b、c、d、e。在

A中加入锌粒，向长颈漏斗

注入必然量稀硫酸。翻开弹簧夹

c、d、e，则

A中有氢气发生。在

F出口处收集氢气并

查验其纯度。②．封闭弹簧夹

c，取下截去底部的细口瓶

C，翻开弹簧夹

a，将氢气经导管

B验纯后点燃，

尔后立刻罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，以以下列图。氢气连续在瓶内焚烧，几分钟后火

焰熄灭。③．用酒精灯加热反响管E，连续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。⑴．查验氢气纯度的目的是______________________________。⑵．C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________________，防备了实验装置中压强过大。此时再翻开弹簧夹b的原因是________________________________________________________________，C瓶内气体的成份是____________。⑶．在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________________________________________。反响管E中发生反响的化学方程式是________________________________________。12．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的表示图。－等③Br溴苦卤熟石灰(含Mg2＋、Br－等)分别海进海渠氢氧化镁氯化镁②镁水日晒分别粗盐精制精盐①烧碱、氯气、氢气请回答以下问题：⑴．从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______________。①．写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_____________________________________；________________________________。②．写出步骤①的化学方程式____________________________________。③．写出步骤②的化学方程式__________________________