高一化学第二章化学反应及其能量变化A卷

.●试题详解高中同步测控优化训练(一)第二章化学反应及其能量变化(A卷)说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共16分)1.电池属于化学电源，在其放电过程中发生的都是氧化还原反应。氧化还原反应在理论上都可以设计成电池，以下反应不能能设计成电池的是()A.CO+CuOCO+CuB.2Na+Cl22NaCl2C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OD.H2+Cl22HCl解析：本题实质上就是找出不属于氧化还原反应的选项。答案：C2.氨(NH3)是一种十分重要的化学物质。以下反应中，氨作还原剂的是()A.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2B.NH3+HCl===NH4ClC.2NH3+2Na===2NaNH2+H2D.NH3+NaH===NaNH2+H2解析：依照氨中氮元素化合价的变化判断。答案：A3.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素()A.必然被氧化B.既不被氧化，也不被还原C.必然被还原既可能被氧化，也可能被还原解析：元素以化合态存在时，其化合价能够是正价也能够是负价，则由化合态转变为游离态，既可能是被氧化，也可能是被还原。答案：D.专业..4.以下各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是()A.实验室制取氧气；实验室制取氢气B.实验室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中C.实验室电解水；CaO溶于水D.氢、氧混杂气体爆鸣；蜡烛燃烧解析：有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。燃烧都是氧化还原反应。答案：C5.以下物质不能够导电的是()A.氢氧化钠溶液B.醋酸溶液C.熔融氯化钾D.FeSO4晶体解析：物质可否导电可从①物质可否存在着带电粒子，②物质内带电粒子可否在外电场作用下定向搬动来判断。据此，金属、电解质熔融状态或其水溶液可导电。答案：D6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则对溶液的导电能力，以下表达正确的选项是()A.开始时，导电能力必然最强B.当积淀为最大值时，导电性最弱C.先变强，后变弱D.逐渐变弱解析：当Ba(OH)2与H2SO4恰好完好反应时，此时积淀量达到最大值，溶液呈中性，溶液中离子浓度极低。答案：B7.依照物质所属的种类及同种类物质的性质规律，利用类比的方法类推物质的可能性质是重要的科学方法，而正确判断物质所属的物质种类是这一方法的前提。以下物质属于强电解质的是()A.Ba(OH)2B.NH3·H2OC.CuD.CH3COOH解析：Cu是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，自然也就无所谓强电解质或弱电解质。A、B、D三选项中的物质是大家所熟悉的，能够依照“强酸、强碱和绝大部分盐都属于强电解质，弱酸、弱碱和少许盐都属于弱电解质”的统计规律进行判断。A选项中的Ba(OH)2是强碱，所以属于强电解质；NH3·H2O是弱碱，CH3COOH(醋酸)是弱酸，所以它们都是弱电解质。答案：A8.以下各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是()A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠.专业..C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸解析：SO24与Ba2+结合生成积淀BaSO4，离子方程式为SO24+Ba2+===BaSO4↓。答案：A二、选择题(每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共30分)9.物质的氧化性或还原性既能够从理论上判断，又能够依照在反应中的表现判断。理论判断下列粒子中只拥有还原性的是()A.SB.Cu+C.I－D.Fe3+解析：A、B中元素的化合价既可高升，又可降低，所以既有氧化性又有还原性；C中碘元素的化合价只能高升，只拥有还原性；D中铁元素的化合价只能降低，只拥有氧化性。答案：C10.黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑其中氧化剂是：A.CB.KNO3C.KNO3和SD.S解析：有两种元素的价态降低，KNO3中的N和另一种元素S。答案：C11.反应5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是：A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶1解析：51氧化反应05Cl2(氧化产物)Cl5Cl25还原反应011Cl1ClCl2(还原产物)2氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。选B。答案：B12.已知Cl2可溶于水，并发生以下反应：Cl2+H2O===HCl+HClO。对此，以下说法错误的选项是()A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl2)是氧化剂，水(H2O)是还原剂C.该反应不属于置换反应D.Cl2既是氧化剂，又是还原剂解析：氯元素化合价发生变化，水中氢和氧化合价均未变化；该反应没有单质生成，不属于置换反应。答案：B.专业..13.碰到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有NO2。经理论解析，产物中还有H2O和别的一种产物。用以下式子描述这一光照或受热NO2++H2O。内的物质可能是()变化：HNO3A.N2B.N2OC.NOD.O254解析：发生了还原反应HNO3NO2，必然同时发生氧化反应。由于HNO3中只有氧元素的化合价能够高升，所以内的物质必是－2价氧原子化合价高升后生成的O2。答案：D14.金刚石晶体俗称钻石，在全部天然物质中，其硬度最大。金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵。经研究表示，石墨在必然温度、压强、催化剂条件下能够转变为金刚石，且12g石墨转变为金刚石要吸热1.894J。以下说法正确的选项是()A.石墨比金刚石牢固B.金刚石比石墨牢固C.石墨转变为金刚石是一个物理变化D.石墨和金刚石是同一种物质解析：石墨转变为金刚石需要吸热，说明石墨自己的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石牢固。A说法正确，B说法错误。石墨和金刚石是两种不相同的物质，它们之间的转变属于化学变化。C、D两说法错误。答案：A15.在强酸溶液中，以下各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、NO3、Cl－B.Na+、Cl－、NO3、Ag+C.NH4、Na+、SO42、CO32D.Na+、MnO4、Cl－、K+解析：Cl－与Ag+不能够大量共存(Cl－+Ag+===AgCl↓)；CO32在强酸环境中不能够大量共存；MnO4在强酸性环境中能氧化Cl－，两者不能够大量共存。答案：A16.以下化学反应用离子方程式表示正确的选项是()A.碳酸钙溶解在稀盐酸中：CO32+2H+===CO2↑+H2O.专业..B.铁屑与稀硫酸作用产生氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑－C.NaHCO3溶液与NaOH溶液恰好完好反应：H++OH===H2OD.往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO24+2H+===BaSO4↓+2H2O解析：Ba(OH)2、H2SO4都是可溶于水的强电解质，BaSO4难溶，H2O难电离。答案：D17.人体不能够够吸取+3价的铁元素，能够吸取的是+2价的铁元素，而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的，为了将天然食品中的Fe3+转变为Fe2+，可加入维生素C(VC)。以下关于维生素C的说法正确的选项是()A.VC氧化性比Fe2+的强B.VC还原性比Fe2+的强C.VC的还原性比Fe3+的强D.VC的氧化性比Fe3+的强解析：上述变化过程属于还原反应，应入选择还原剂，且所选还原剂的还原性必定强于上述还原反应中的还原产物Fe2+的还原性。答案：B18.(2004年上海，4)多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“你追我赶，强者优先”现象。请理论展望，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适合锌粉，第一置换出来的是()A.MgB.CuC.AgD.H2解析：Zn在金属活动性序次表中排在Mg的后边，不能够与Mg2+发生置换反应。Cu2+、Ag+、H+均能与Zn发生置换反应，但在三者共存的情况下，氧化性最强的Ag+优先与Zn发生置换反应，因而第一置换出来的是Ag。答案：C第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、填空题(共32分)19.(8分)依照Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O回答以下问题(已知Cu的相对原子质量为64)：(1)该反应中氧化剂是_________，被氧化的元素是_________。.专业..(2)当有32gCu溶解时，被还原的H2SO4的质量为_________g。解析：Cu元素化合价高升，S元素化合价降低，所以可回答(1)。64gCu溶解时，只有98gH2SO4被还原。答案：(1)H2SO4Cu(2)4920.(8分)有些实验方案的原理中经常只列举出用到的离子方程式。在准备这样的实验时，需要选择完成这些离子反应的试剂。请选择能够依照以下离子方程式进行反应的物质，写出相应反应的化学方程式。(1)CO23+2H+===CO2↑+H2O_________________；(2)H++OH－===H2O______________________；(3)Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓______________________；(4)Ba2++SO24===BaSO4↓______________________。解析：离子方程式反应物中的阴离子与阳离子般配，阳离子与阴离子般配，使所选阳离子或阴离子都不应参加反应，般配获得的物质应该是易溶于水的强电解质。平时阳离子可选择K+、Na+等，而阴离子可选择NO3。答案：(以下仅供参照)(1)Na2CO3+2HCl2===NaCl+CO2↑+H2O(2)HNO3+NaOH===NaNO3+H2O(3)Cu(NO3)2+2KOH===Cu(OH)2↓+2KNO32244↓(4)BaCl+NaSO===2NaCl+BaSO21.(10分)科学研究中获得的认识需要描述下来，所以产生了很多的描述用语。离子方程式和双线桥法就是两种需要经常使用的描述物质发生的变化的化学用语。(1)依照书写的步骤和规范，写出以下反应的离子方程式：CaO溶于足量水获得澄清石灰水：_______________________________。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______________________________。③FeCl3溶液与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3和NH4Cl：_________________。(2)用双线桥法描述出以下反应中元素化合价的变化情况和电子的转移情况：.专业..2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O答案：(1)①CaO+H2O===Ca2++2OH－HCO3+OH－===CO23+H2OFe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4(2)22.(6分)已知以下化学反应都可能发生：①2FeCl2+Cl2===2FeCl3；②2FeCl3+2KI2===FeCl2+2KCl+I2；③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8HO。若溶液中存22在Fe2+、I－、Cl－，今欲除去I－，同时Fe2+、Cl－不被氧化，则依照上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为_________。解析：从三个反应能够判断出Cl2、FeCl3、KMnO4都能作氧化剂，其中氧化性最强的是KMnO4，其次是Cl2，再则为FeCl3。除去I－只能使用FeCl3。答案：FeCl3四、计算题(共22分)23.(12分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。现将4.35gMnO2跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？解析：盐酸过分，MnO2全部转变，可依照方程式MnO2+4HClMnCl2+2H2