氨气教学设计1_第1页
氨气教学设计1_第2页
氨气教学设计1_第3页
氨气教学设计1_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

【学习目标】.掌握氨气与水、酸反应方程式、现象，了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性。.知道钱盐受热易分解、与碱反应化学性质3、掌握NH；的检验方法【学习重难点】氨气的化学性质【学习导引】活动一、氨气的物理性质【实验】打开浓氨水的试管上的胶塞，闻一下浓氨水的味道，观察“喷泉实验”“喷泉实验”操作：先打开止水夹，然后挤压胶状滴管（滴管里预先吸入水）。【思考】观察到哪些实验现象？产生这些现象的原因是什么？【归纳小结】氨是、的气体，溶解于水且溶解的O常温下，1体积水大约可溶解体积氨气，易液化。氨的水溶液叫O能形成喷泉的气体和烧杯中液体有什么要求？活动二、氨的化学性质1、氨与水反应【实验】取2ml氨水于试管，向其中滴加2〜3滴酚酸，给试管套上气球，加热试管，看一看溶液的颜色变化。【思考】.氨水中是否含N&分子？这说明了NH3与小0的反应是否可逆？.滴入酚酸后得的现象说明溶液呈氨水中存在那些粒子？与液氨是同一种物质吗？.加热时，现象如何？为什么？结论：有关反应的方程式为：常温下，一水合氨中有一小部分电离，电离方程式为，2、与酸反应【实验】取一支事先滴有浓氨水的试管（试管上部塞有一团棉花），用胶头滴管滴加3〜4滴浓盐酸于棉花，观察现象方程式：（用途：）【练习】请完成下列方程式：NH3+H2s。4=（可用于吸收氨气）2、氨的还原性【思考与交流】：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式。2。2H2ONs>NHr———►NO^―►N02——--►HNO3①②③④【小结】氨的用途（了解）性质特点易液化易溶于水跟水反应跟酸反应跟氧气反应主要用途活动三：铁盐的性质【实验】1.分别取装有NH4HCO3,NH4C1固体的试管，打开胶塞，闻一闻，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。加热装有NH4cl固体的试管，观察现象。2.取I111INH4NO3溶液于试管中，滴加1mlNaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。【思考与交流】你能解释观察到的现象吗？能用哪些方法来检验氨气？.镂盐的不稳定性:镂盐受热易分解，例如：NH4HCO3NHiC.镂盐与碱的反应：镂盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4N03+Na0H【小结】NH；的检验：在未知溶液中加入并加热，用湿润的试纸检验,若试纸变—，则证明溶液中含有nh4+o其离子方程式:练习aa（干燥气体）b（液体）Ano2水BC024mol/LNaOH溶液CC12饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸a（干燥气体）ba（干燥气体）b（液体）Ano2水BC024mol/LNaOH溶液CC12饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸1.在图中，烧瓶中充满干燥的气体孔将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）2.以下过程不属于固氮的是（）A.N2+Ch=2NO（高温或放电）B.

人人文库> 全部分类> 办公材料 > 办公文档

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论