新课标必修二第二章化学反应与能量复习学案

学能与热1 。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为 2④大多数化合反应（特殊 2CO是吸热反应常见的吸热反应：①以C、H2、COCO(g)＋H2(g)3

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源NH4Cl[练、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反 B.灼热的炭与CO2反C.铝与稀盐 D.H2与O2的燃烧反2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A.XB.YC.XYM和ND.学能与电12（1） （1） （2） （3） 负极现象 正极的现象 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na较不活泼金属或可导电非金属（石墨、氧化物（MnO2）（外电路） 2①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn 极上的物质发生反应，如H2、CH4电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH[练习]3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（4用锌棒石墨和CuCl2溶液组成的原电池锌棒为极电极上发生的是”， 石墨为极电极上发生的是反（填“氧化”或“还原”该电极反应式 为 ；原电池反应的离子方程式为 5A、B、C、DH2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、DB（A. B. C. D.32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH21molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②学反应的速率和1①单位：mol/(L·s)②BB

V（i）方程式系数比 ：一般加快反应速率（正催化剂 ：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言 ：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应2在一定条件下，当一个可逆反应进行 相等时 不再改变，达到表面上的一种“平衡状态，这就0。v≠0VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成（不同方向同一物③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的xA＋yBzC，x＋y≠z）[练习]7、用铁片与稀硫酸反应氢气时，下列措施不能使反应速率加快的（A.不用稀硫酸，改用98%浓硫 B.加C.滴加少量CuSO4溶液 8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ A.10℃20mL3mol/L的X溶 B.20℃30mL2molL的X溶C.20℃10mL4mol/L的X溶 D.10℃10mL2mol/L的X溶9、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ A.只存在于O2 B.只存在于O2和SO3C.只存在于O2和SO2 D.存在于O2、SO2和SO310、对化学反应限度的叙述，错误的是 11、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) A.C生成的速率与C分解的速率相 B.A、B、C的浓度相C.A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB 是 A.V(H2)＝V(I2 B.C.生成nmolH2同时生成2nmol