课题一分子课件

分子原子离子

除稀有气体外的所有气体如H2、O2、N2、SO2

、CO2等；

液态H2O及其它的非金属氧化物;CH4、C2H5OH等有机物所有的金属：如Fe、Cu、Zn等稀有气体：如He、Ne等非金属中的S、P、C、Si）等NaCl、KOH等大多数的碱和盐我能构成哪些物质？我能构成哪些物质？第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子实验探究1.向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞，搅拌均匀2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水3.另取一小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯蒸馏水不能使酚酞变红浓氨水可使酚酞变红现象：A烧杯变红结论：粒子（如分子）总是在不断运动着二、用分子的观点区分混合物和纯净物由不同种分子构成。由同种分子构成。纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质三、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处,从而说明物理变化与化学变化的关系

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子四、分子的构成（分子都是由原子构成）

五、分子的定义：

分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子六、化学反应的实质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子水分子分子构成不同氢分子保持水化学性质的最小粒子是

保持氢气化学性质的最小粒子是

H2O和H2O2化学性质不同原因

CO2和CO

化学性质不同原因

分子构成不同十、分子和原子的比较分子原子相似点区别联系注意（1）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。（3）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。（3）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，化学性质相同，不同的分子，化学性质不同。（4）同种原子，化学性质相同，不同的原子，化学性质不同。分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。分子由原子构成原子可以构成分子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(

)A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A例题6．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是()A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出B．水通电可以得到氢气和氧气C．水蒸气冷凝成水D．碘升华7.电解水过程中不变的粒子是8.保持H2O2化学性质的最小粒子是氢氧原子H2O2分子B原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=相对原子质量=原子原子结构5、原子结构质子数+中子数某种原子的质量一种碳原子质量的（1/12）质子数=电子数=4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:分子原子

原子分子原子中子质子、原子核电子电子原子核（质子中子）、电子原子核例题９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(

)A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C例题5、第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？6、原子核外电子的排布

核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原子

找找规律

这三大类原子最外层电子数有什么规律？一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素8.元素的化学性质与原子最外层电子的关系

6、某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383例题3LiDC例题7、

8、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是()规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相似（He.Ne.Ar特殊）BC例题离子Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子1、离子的形成原子：离子：2.定义：带电的原子或原子团叫做离子。3.离子的种类阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子4.离子表示方法：阳离子：Mg2+

阴离子：Cl－6.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是()

A

质子数

B

电子数

C

中子数

D

原子数B7、常见的原子团离子原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）8、原子和离子的区别和联系

10、下列微粒是阳离子的有

；是阴离子的有

；原子的有

；为稳定结构的有

。ABCD总结：1、圈内=圈外：原子

圈内>圈外：阳离子

圈内<圈外：阴离子2、相对稳定结构：最外层电子数是8

（只有一层是2）DBCABCD例题Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数9、化学符号周围数字的含义11、说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2两个氢原子两个二氧化硫分子一个二氧化硫分子中含有两个氧原子一个镁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价例题12．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是()A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价B-2例题元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他3、生物细胞中含量较多的几种元素氧碳氢氮钙4.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：元素符号宏观：表示一种元素表示物质（由原子构成的）5、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。（1）2个钙原子_______(2)氧气______(3)二氧化碳____（4）氮元素______(5)3个铁原子

_

（6）2个氖原子___（7）H______（8）2Cl_______(9)4P______14、下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()A.O2B.MgC.HD.N13、填空2Ca.O2

CO2N3Fe2Ne氢元素和一个氢原子2个氯原子4个磷原子B例题6、元素与原子的区别与联系15.地壳中含量最多的元素是()A.硅B.铁C.铝D.氧D16.不同种元素最本质的区别是()不同

A.质子数B.中子数C.相对原子质量D.电子数17.与元素化学性质关系最为密切的是()A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数

C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数18.“××山泉”饮用天然水上标明了各种矿物的成分，这里所标的成分指的是()A.分子B.原子C.元素D.物质DCA例题则该元素的质子数为

，该原子核外有

个电子层，该元素属于

。（填“金属”或“非金属”）元素。19、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，２０４金属例题

20.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）图中表示的阳离子是

（用离子符号表示），表示的阴离子的是

——--

四三Mg2+Cl-例题1．周期：每一个横行称为一个周期（7个周期）。2．族：每一个纵行称为一个族（18个纵行16个族）。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数7、元素周期表简介8、元素周期表规律总结

②同一族：

电子层数从上到下依次递增。电子层数等于周期数③．原子序数＝①同一周期：

核电荷数＝核内质子数=核外电子数从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数相同26铁

Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带

*的是人造元素9.元素周期表所能提供的信息CD例题21、22、

23、下表是元素周期表的一部分：

Mg9.012金属稳定7A三ⅢA例题知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介定义符号分子原子离子构成分裂得失电子得失电子结构原子核核外电子质子中子特点阳离子阴离子特点1．下列说法正确的是(

)A．分子质量比原子的大B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔C．离子不能构成物质D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分2．下列粒子不能构成物质的是(

)A．分子B．电子C．原子D．离子DB练一练3．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(

)[解析]

A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。B练一练C练一练4.CA练一练7、下列说法正确的有（）①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的④氯化钠是由氯化钠分子构成的⑤汞是由汞原子构成的⑥铁是由铁元素组成的②⑤⑥练一练C１３．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)

活泼Mg2＋

不活泼不一定8.9.10.下列判断正确的是()

A．元素所在的周期数等于其最外层电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2C11、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有

个质子和

个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是

；（3）H3属于