上海市嘉定区2016届高三化学第一次质量调研试题综述

上海市嘉定区2016届高三化学第一次质量调研试题综述上海市嘉定区2016届高三化学第一次质量调研试题综述上海市嘉定区2016届高三化学第一次质量调研试题综述嘉定区2015学年度高三年级第一次质量调研

化学试卷

2016.1

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40一、选择题（本题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项）

1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会以致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。以下物质不能够作抗酸药的是

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡2．以下有关化学用语表示正确的选项是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：SCONO2OH③Cl－的结构表示图：④苯分子的比率模型：⑤葡萄糖的实验式：CHO⑥原子核内有20其中子的氯原子：2017Cl2－－＋HO2－＋⑦HCO的水解方程式为：HCOCO＋HO33233A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3．以下有关物质用途的说法，错误的选项是A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料4．以下说法正确的选项是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5．事实上，好多非金属氧化物在必然条件下能与NaO反应，且反应极有规律。如：NaO＋SO→NaSO、2222224Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为以下方程式中不正确的选项是A．2Na2O2＋2MnO7→4NaMnO＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑二、选择题（本题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）6．以下制绿矾的方法最适合的是用A．FeO与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．FeO(H)2与稀H2SO4D．Fe2(SO4)3与Cu粉7．在由水电离产生的＋－13－1的溶液中，必然能大量共存的离子组是H浓度为1×10mol·L＋－－2－＋2＋－2－＋－－2－①K、ClO、NO、S②K、Fe、I、SO③Na、Cl、NO、SO3434＋2＋－－⑤K＋2＋－－④Na、Ca、Cl、HCO3、Ba、Cl、NO3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8．碘化砹(AtI)可发生以下反应，①2AtI+2Mg→MgI2+MgAt2AtI+2NH3(l)→NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的选项是．这两个反应都是氧化还原反应1B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性9．以下实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中必然不含Fe2O3C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上张开后，用浓氨水熏，能够检验出Cu2+10．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是···············A．2N个HCl分子与2和Cl2的混杂气体所含的原子数目均为4N。AAB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO和NO，浓、稀硝酸获取的电子数均为N。2AC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混杂溶液中，含有Cl―的数目为3NA。D．1molD318O（其中D代表21H）中含有的中子数为10NA。11．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过分的NaHCO3溶液，生成了MCO3积淀，过滤，冲洗、干燥后将积淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必要供应予下哪项数据是A．M(OH)溶液的物质的量浓度B．与MCO反应的盐酸的物质的量浓度23C．MCO的质量D．题给条件充分，不需要再补充数据312．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），以下说法中错误的选项是．．A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧略加热能够加快稀硝酸与铜的反应速率C．经过关闭或开启活塞1能够控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能够证明该气体为NO13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C拥有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：以下认识正确的选项是()A．上述反应为取代反应B．滴准时可用淀粉溶液作指示剂C．滴准时要激烈振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H9O14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对地址以下列图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是A．只由这四种元素不能够组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y激烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水

YZW215．以下说法中正确的选项是A．在铁质船体上镶嵌锌块，能够减缓船体被海水腐化的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极周边生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连HO——CH＝CH—COOH16．咖啡酸拥有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为HO。以下有关咖啡酸的说法中，不正确的选项是．．．A．咖啡酸能够发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液能够发生显色反应C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D．1mol咖啡酸最多能耗资3mol的NaHCO317．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完好反应，假设只产生N气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO）3和HSO的混杂液，则反应中未被还原的硝酸为324．．A．3cV9abmolB．（a+3b）mol3C．9abmolD．（cV－3a－9b）mol3三、选择题（本题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．在复杂的系统中，确认化学反应先后序次有利于解决问题，以下化学反应先后序次判断正确的选项是A．在含等物质的量的AlO－－2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－－、、OH、CO2、OH232-CO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋19．以下离子反应方程式正确的选项是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClOB．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁积淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+C．向偏铝酸钠溶液中通入过分CO：AlO-+CO+2HO→Al(OH)-3↓+HCO22223D．向硫酸铝铵[NHAl(SO)]溶液中滴加足量Ba(OH)溶液4422NH+3+2—2+－→AlO－＋2BaSO↓＋NH·HO＋2HO4＋Al＋2SO＋2Ba＋5OH24432220．以下溶液中微粒的关系正确是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混杂：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．氨水和盐酸混杂后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH＋)>c(Cl－)4C．在必然温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是×10－amol/L和是×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为×10－(a+b)D．常温下，酸HApH=3，碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜721．在必然温度下，将等量的气体分别通入初步体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化以下列图。则以下有关推断正确的选项是3n/molZXⅠⅡY0ttA．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ高升温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应22．浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系以以下列图所示。以下判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为B．B烧杯中通入CO2体积为448mlC．通入CO2后，不能够确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=2：1四、（本题共12分）高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常有物质。23.写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：_____________________________________K在周期表的地址是_____________________________;25Mn属于_____________族元素。24.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看作是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请讲解原因___________________________________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能够用HCl来酸化原因是_______________________________________________;往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，以下方程式错误的选项是A、3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑B、5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑C、7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑D、9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑4五．(本题共12分)合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要意义工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________右图是必然的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化表示图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）以下有关该反应的说法正确的选项是_____（填序号）保持容器的体积不变，当混杂气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。达到平衡时若高升温度，混杂气体中氮元素的质量分数将变大。达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。达到平衡后，N2的转变率和H2的转变率必然相等。在催化剂存在下，NH3可用来除掉NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_________________________________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是_________________________________;______________________________________六、(本题共12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有以下操作：（含少量Fe）已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完好水解而积淀，Cu2+却不水解。加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______________________________________________________________氧化剂A可采用_______（填编号，下同）①Cl2②KMnO③HNO43要获取较纯的产品，试剂B可采用_______①NaOH②FeO③CuO试剂B的作用是_______①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完好积淀④使Cu2+完好积淀从滤液经过结晶获取氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后序次填编号）①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却38.为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：5方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减少为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、积淀冲洗后用小火加热至质量不再减少为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。试议论上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x=________________（用含m、n的代数式表示）。七．(本题共12分)碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在储藏和运输过程中简单挥发损失。为了判断其质量和确定田间施用量，必定测定其含氮量。Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：39.请选择必要地装置，按气流方向连接序次为。40．分液漏斗中的液体最适合的是。A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠41.连在最后的装置起到的作用。Ⅱ．若是氮肥中成分是（NH4）2SO4，则能够用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与必然量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤以下：42．用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最后配成100mL溶液。用正确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为氢氧化钠标准溶液滴定，读数以下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）11．2016．2123．0018．9034．5019．49达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实质值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。八、（本题共10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A能够使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可6发生水解反应，获取B（C4H4O4）和甲醇。平时状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。44、A可能发生的反应有__________（选填序号）。①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应45、B分子所含官能团的名称是_____________、________________。46、B分子中没有支链，其结构简式是_________________________，与B拥有相同官能团的同分异构体的结构简式是_______________________________。47、由B制取A的化学方程式是_______________________________________________。48、天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B经过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是__________________________。九、（本题共12分）请依照以下知识解答（R代表烃基，下同。）1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它能够经过以下列图两种不相同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：49、请写出A和D的结构简式：、。50、写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:。51、关于对苯二甲酸的结构，在同素来线上的原子最多有个。52、某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示比以下：abc反应物反应物乙二醇反应物7。十、（本题共14分）乙烯和乙烷混杂气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部耗资完，获取CO和CO2的混杂气体和45g水。试求：53、当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=_________。54、当a=1时，且反应后CO和CO2混杂气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=______，获取的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=__________________。55、a的取值范围是？（写出计算过程）56、b的取值范围是？（写出计算过程）8参照答案一、选择题（本题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项）12345DACAC二、选择题（本题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）678910BBBDB1112131415CABAB1617DA三、选择题（本题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）1819202122DCDACBCAD23、第四周期ⅠAⅦB或副族（3分）24、H2O2+--+-（1分）H+HO2（1分）HO2H+O2225、高锰酸钾溶于水时扩散过程吸取的能量与水合过程放出的能量周边；因HCl拥有还原性