新人教版《原子结构》同步测试1 省赛获奖

第一节原子结构第三课时基础练习1．下列叙述中正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后，第一、三层电子数之和等于第二层。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为eq\o\al(40,20)D2＋。试回答下列问题：用化学符号表示：A________，B________，C_________，D________；(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________，__________；(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：______________，__________。3．已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布。(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？(3)M元素在周期表中的位置。能力测试1．下列元素中，价电子排布不正确的是()A．V3d34s2B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d2．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少3．下列说法中正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8B．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p35．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子↑↑6.用“>”“＝”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。(1)2s____3p(2)4s____4d(3)4s______3p(4)5p______7d(5)3d____4d、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH(1)A是______元素、B是________元素，C是________元素。(2)A的原子结构示意图：________________，B的核外电子排布式：________________，C原子最外层电子的轨道表示式：________________。8.有1～20号的几种元素微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：(1)某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是________。(3)某微粒氧化性虽弱，但得到一个电子后的原子还原性很强，这种微粒符号是____________。(4)某微粒还原性虽弱，但失去一个电子后的原子氧化性较强，这种微粒符号是____________。9.已知A原子只有一个不成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：(1)N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些？(2)写出A原子的电子排布式和元素符号。(3)指出元素A在周期表中的位置。(4)指出元素A的最高化合价和最低化合价。9答案(1)4s1的元素有：K[Ar]4s1，Cr[Ar]3d54s1，Cu[Ar]3d104s1；4p亚层中只有一个不成对电子的元素有：Ga[Ar]3d104s24p1，Br[Ar]3d104s24p5。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5Br(3)第四周期ⅦA族。(4)最高化合价为＋7价，最低化合价为－1价。解析解答该题的关键是核外电子的排布规律，以及原子结构与元素在周期表中的位置、元素的化合价之间的关系。(1)4s亚层只有一个未成对电子的元素有第四周期的第一种元素钾，3d半满时即3d54s1的24号元素铬和3d104s1的29号元素铜。4p亚层只有一个未成对电子的元素有电子开始进入4p亚层的31号元素镓，以及4p亚层余下一个未成对电子的35号元素溴，以上元素均为第四电子层没有排满，所以都是第四周期中的元素。(2)由题意可知，A原子的M电子层比N电子层多11个电子，其3d亚层必已排满，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，根据其最外层电子排布，可知其位于元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族，是卤族中的Br元素，其最高化合价为＋7价，最低化合价为－1、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为：A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1，这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为(按稳定性由强到弱的顺序排列)________________；若已知：3.4gA的氢化物完全燃烧生成液态水和固态氧化物放出________________________________________________________________________。11.写出下列离子的电子排布式：(1)Mg2＋(2)Al3＋(3)O2－(4)S2－(5)Cl－(6)K＋(7)Ca2＋(8)Br－答案基础练习1答案CD解析A中粒子可以是原子或离子，如Na＋、Ne、O2－三种粒子都是10个电子，核外电子排布相同，但其化学性质相差很大；B中若H原子失电子形成H＋时，核外无电子，与稀有气体元素原子的排布不同；C中原子，由于质子数＝核外电子，所以核外电子排布相同时，则一定属于同种元素；D中若阴、阳离子的电子数相同，但它们的质子数不可能相等，如Na＋、O2－，所以选C、D。2答案(1)ClS2－O2Ca2＋(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析本题中的四种微粒，应包括原子、离子和分子等，通常可运用电子排布规律，确定原子或简单离子的核电荷数来确定答案，如本题中A、B、D的推断就是如此。A得到一个电子，具有Ar的电子层结构，即1s22s22p63s23p6，故A的核电荷数为17，是氯原子；B有3个电子层，它的第一、二层上电子数应是2、8，B失去2个电子为0价，则B为S2－；C在空气中含量仅次于氮气且呈电中性，则C为O2；D的质子数为20，即原子序数为20，显＋2价，则D为Ca2＋。3答案(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)27(3)第四周期ⅦB族解析(1)根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定为第四周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该周期元素失电子时，应先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(2)M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为(4s3d4p)，共有7个电子。(3)元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第四周期。对于ⅢB～ⅦB族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故M为ⅦB族。能力测试1答案B解析根据洪特规则的特例，同能级的轨道在全充满、半充满或全空时能量最低，所以Cr元素的原子价电子层排布为3d54s1时，能量最低。2答案D解析在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。3答案D解析A．p轨道是纺锤形，是说电子出现频率高的“区域”的形状；B.主量子数为3时，共有九条轨道；C.氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D正确。4答案BC解析X、Y两元素形成的化合物X2Y3中，X的化合价为＋3价，Y的化合价为－2价，则可根据所给X、Y原子的最外层电子排布来判断其化合价。A中X为＋3价，Y为－1价；D中X为＋2价，Y为－3价，只有B、C中X均为＋3价，而Y为－2价。5答案C解析A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为↓↑↓↑↑，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。6答案(1)<(2)<(3)>(4)<(5)<7答案(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s23p1↓↑3s↓↑↓↑↑3p解析A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而A转化为阳离子之后与氖原子具有相同的电子层结构，说明A、B、C三元素的核电荷数比氖大，比氩小。1molA与酸反应能置换出1gH2，即A转化为A8答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析题中“微粒”的电子层结构为，是一种稳定结构，该“微粒”可以是中性原子，也可以是阳离子或阴离子。(1)不和其他元素反应的微粒应是稀有气体原子，其原子核电荷数为2＋8＋8＝18，是氩元素的原子；(2)能使溴水褪色，并出现浑浊的盐溶液应是硫化物溶液，所以该微粒是S2－；(3)该微粒得到一个电子后的原子，只能是第四电子层上有一个电子的原子，是K原子，K原子失去一个电子后的K＋氧化性较弱；(4)该微粒失去一个电子的原子应是Cl原子，Cl原子氧化性很强，但得一个电子后形成Cl－，其还原性较弱。价。10答案HF>PH3>SiH4PH3(g)＋4O2(g)=eq\f(1,2)P2O5(s)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH＝－214kJ·mol－1解析A、B、C三种元素原子均已出现了p电子，则其同一能级中的s能级均已填满，则m－1＝2，m＝3；n＝2；x－1＝2，x＝3，即A、B、C的核外电子排布分别为A：1s22s22p63s23p3(P)，B：1s22s22p5(F)，C：1s22s22p63s23p2(Si)。气态氢化物的稳定性由其非金属性决定