2023届安徽省合肥市庐阳区第一中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤2、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3、1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-14、氧气的摩尔质量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol5、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子间平均距离C．相对分子质量 D．分子数目6、下列反应的离子方程式为：的是()A．烧碱与盐酸反应 B．纯碱与盐酸反应C．石灰石与盐酸反应 D．小苏打与盐酸反应7、下列有关实验操作正确的是

()A． B． C． D．8、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．649、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意规格58.5g10、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D11、下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸12、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O13、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化钾溶液14、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液15、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体16、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL17、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在18、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑19、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数:②＜④＜③＜①20、下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D21、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的数目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．122、下列物质的分类依据正确的是（）

物质类别

分类依据

A

酸

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

强电解质

在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。25、（12分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D__________。（2）装置①中的错误是_______________________________。（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。26、（10分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。27、（12分）现欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。①颠倒摇匀②定容③洗涤④溶解⑤转移⑥称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________。28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。29、（10分）（1）写出下列反应的离子方程式。①钠和水反应____________________________________。②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。（4）将200mL0.5mol/LNaOH稀释成1000mL后其物质的量浓度是_________mol／L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；答案选C。2、C【解析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】3、C【解析】

1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。4、D【解析】

摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。答案选D。5、B【解析】

气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体分子之间的距离。【详解】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离，故B正确；故选B。6、D【解析】

A．烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；B．纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。7、A【解析】

A.取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；B.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；C.胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；D.正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；故合理选项是A。8、A【解析】

摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；故选A。9、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL容量瓶，结合m=nM、n=cV计算所需要的溶质NaCl质量。【详解】配制1mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要NaCl的物质的量为n=cV=1mol/L×1L=1mol，则其质量为m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案选C。【点睛】容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。10、B【解析】

A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。11、D【解析】

A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。答案选D。12、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；本题答案为B。13、B【解析】

A.氢氧化钠溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故A错误；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故B正确；C.稀硫酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故C错误；D.氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故D错误；答案：B【点睛】棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。14、D【解析】

1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。15、C【解析】

A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。16、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。17、A【解析】

A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。18、C【解析】

A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A错误；B.该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；C.氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；D.稀硫酸与铜片不反应，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。19、A【解析】

①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故答案为A。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。20、D【解析】

A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；

C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。

故选D。21、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。22、D【解析】

A.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C.分散系依据分散质粒子大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，故C错误；D.依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。25、分液漏斗冷凝管的进出水方向CE③④引流搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则A．水和泥沙的混合物需要过滤；B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。26、往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液时，烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质损失，使溶液浓度偏小，则A错误；B、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积减小，使溶液浓度偏大，B正确；C、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，使溶液浓度偏小，则C错误；D、由于含有溶质的液体测出，使溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小，则D错误。正确答案为B。(2)滴定时消耗盐酸的物质的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反应方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以样品中N的含量为=×100%=10.73%。27、玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】

（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c=的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：⑥④⑤③②①，故答案为⑥④⑤③②①