2022年安徽省安庆二中碧桂园分校化学高二第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）A．甲中电子经导线从铜片流向锌片B．两烧杯中锌片上均发生还原反应C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小2、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯和苯互为同系物D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面3、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并检验乙烯C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D．制取并提纯乙酸乙酯4、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D．该物质在一定条件下可发生酯化反应5、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（）A． B．C． D．7、将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象8、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能9、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol10、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A．58．5gNaCl含有σ键的个数为2NAB．12g石墨中含有C--C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C--C键的个数为2NAD．78g苯中含有C==C键的个数3NA11、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正12、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO313、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.014、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．锌电极上发生还原反应D．铜电极上有大量气泡产生15、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇16、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+13017、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑19、下列有关说法中不正确的是A．某溫度时的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，说明该溶液呈中性(KWB．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部21、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH4+)/c(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(NH4+)D．c(OH－)22、一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。25、（12分）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表：试计算：两次实验的平均值x=_______(保留到小数点后2位)本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。A、加热时间过长，晶体略有发黑现象B、固体冷却时未放在干燥器中C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质D、加热过程中，有晶体溅出E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜26、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外27、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2molKMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。28、（14分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。其结构简式如下：对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为___；写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，③分子中苯环上有4种不同化学环境的氢；___。对氨基苯酚合成对乙酰胺基的反应如下：该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结构简式为___。已知：根据以上2个信息知识结合所学知识，写出以苯为原料合成的路线流程图，注明反应条件。___________29、（10分）某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转

移的电子数是_________________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2