必修1从实验学化学专题复习课件

第一章从实验学化学单元复习11/23/20221第一章从实验学化学单元复习11/22/20221复习一化学实验基本方法11/23/20222复习一化学实验基本方法11/22/20222一化学实验的基础知识实验室药品的存放化学药品的取用托盘天平的使用胶头滴管的使用酒精灯的使用注意事项PH试纸的使用常见仪器的用途和使用注意事项看：课本第4页，图1－1一些常用危险化学品的标志。

第一单元复习：第1、2题。【自学】11/23/20223一化学实验的基础知识实验室药品的存放看：课本第4页，图1－1二、混合物的分离和提纯请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法

CBD【思考与交流】通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作注意哪些？11/23/20224二、混合物的分离和提纯请同学们做《第一单元复习测试题》第3、编号分离提纯方法适用范围举例1加热分解受热能分解的固体与受热不能分解的固体分离NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

过滤液体与不溶性固体分离除去NaCl溶液中泥沙3结晶、重结晶根据在水中的溶降度不同，可溶性固体与液体分离，固体与固体分离NaCl溶液中得NaCl晶体KNO3与NaCl晶体分离4蒸发、蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分离5

升华固体与易升华固体分离NaCl与I2分离6

分液密度不同且不互溶的液体分离与H2O7萃取把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中用CCl4萃取I2水中的I2

11/23/20225编号分离提纯适用范围举例1加热分解受热能分解的固体与受热18.(15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称氯化钠样品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）纯净溶液[]NaCl晶体①②③④⑤⑥18.①蒸馏水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤稀盐酸⑥蒸发结晶

【参考答案】11/23/2022618.(15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na二、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；【解题指导】原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。11/23/20227二、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物三、物质的鉴别与检验——思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的特点B11/23/20228三、物质的鉴别与检验——思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。（4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。不用任何试剂鉴别多种物质10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

【解题指导】C11/23/20229（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们2.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或稀释)④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。四、重要的定量实验11/23/2022102.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

3.误差分析【思考与交流】通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请同学们思考以下问题。11/23/202211可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；物质的量及其在化学实验中的应用复习二11/23/202212物质的量及其在化学实验中的应用复习二11/22/202212一重点概念回顾，重在理解记忆3、阿伏加德罗常数4、摩尔质量2、摩尔5、气体摩尔体积7、阿伏加德罗定律8、气体平均相对分子质量6、物质的量浓度1、物质的量11/23/202213一重点概念回顾，重在理解记忆3、阿伏加德罗常数4、摩尔质量2二以物质的量为中心建立各物理量间的关系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V11/23/202214二以物质的量为中心建立各物理量间的关系nNm÷M×M×NA÷三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V1.有关NA的计算第一单元复习11题

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD解题指导：n的桥梁作用。11/23/202215三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V2.有关气体体积、质量密度、数目的计算4.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．cba

C第一单元复习4、7、19题注意：n的桥梁作用。11/23/202216三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V2三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V3.有关摩尔质量的计算13.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍第一单元复习13题B11/23/202217三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V3三以物质的量为中心的有关计算4.有关阿伏加德罗定律及推论的计算

12.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2第一单元复习题12题AB解题指导：对于气体要注意温度和压强二个条件11/23/202218三以物质的量为中心的有关计算4.有关阿伏加德罗定律及推论的计三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVCB×V5.有关溶液浓度的计算第一章单元复习9、15、17、20、21题。9.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

B解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体积不等于各体积之和。11/23/202219三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVCB×V三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V6.物质的量应用于化学方程式的计算21.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值21.（1）5.0mol/l（2）286g/mol（3）10

第一单元复习5、15、21题11/23/202220三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V6【小结】1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，若是气体等于它们的体积之比。2、物质的量在化学方程式中计算的步骤（1）解、设（2）写出正确的化学方程式（3）写出已知、未知量（4）列出比例式、求解（5）答3、注意：单位上下要一样！11/23/202221【小结】1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成各物质物质的量n（mol）物质的质量m（g）÷M×M粒子数N×NA÷NA标准状况下气体的体积

V（L）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物质的量浓度CB（mol·L－1）×V液÷V液关系式方程式中的系数比等于物质的量之比在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的组成与结构溶质的质量分数重要关系[归纳整理]11/23/202222物质的量物质的质量÷M×M粒子数×NA÷NA标准状况下×22请同学们课后务必认真复习！强化对知识的把握、理解、应用,完成学案有关习题。11/23/202223请同学们课后务必认真复习！强化对知识的11/22/20222谢谢！11/23/202224谢谢！11/22/202224第一章从实验学化学单元复习11/23/202225第一章从实验学化学单元复习11/22/20221复习一化学实验基本方法11/23/202226复习一化学实验基本方法11/22/20222一化学实验的基础知识实验室药品的存放化学药品的取用托盘天平的使用胶头滴管的使用酒精灯的使用注意事项PH试纸的使用常见仪器的用途和使用注意事项看：课本第4页，图1－1一些常用危险化学品的标志。

第一单元复习：第1、2题。【自学】11/23/202227一化学实验的基础知识实验室药品的存放看：课本第4页，图1－1二、混合物的分离和提纯请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法

CBD【思考与交流】通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作注意哪些？11/23/202228二、混合物的分离和提纯请同学们做《第一单元复习测试题》第3、编号分离提纯方法适用范围举例1加热分解受热能分解的固体与受热不能分解的固体分离NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

过滤液体与不溶性固体分离除去NaCl溶液中泥沙3结晶、重结晶根据在水中的溶降度不同，可溶性固体与液体分离，固体与固体分离NaCl溶液中得NaCl晶体KNO3与NaCl晶体分离4蒸发、蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分离5

升华固体与易升华固体分离NaCl与I2分离6

分液密度不同且不互溶的液体分离与H2O7萃取把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中用CCl4萃取I2水中的I2

11/23/202229编号分离提纯适用范围举例1加热分解受热能分解的固体与受热18.(15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称氯化钠样品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）纯净溶液[]NaCl晶体①②③④⑤⑥18.①蒸馏水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤稀盐酸⑥蒸发结晶

【参考答案】11/23/20223018.(15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na二、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；【解题指导】原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。11/23/202231二、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物三、物质的鉴别与检验——思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的特点B11/23/202232三、物质的鉴别与检验——思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。（4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。不用任何试剂鉴别多种物质10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

【解题指导】C11/23/202233（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们2.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或稀释)④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。四、重要的定量实验11/23/2022342.主要仪器：1.操作步骤：①计算②称量(或量取)③溶解(或可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

3.误差分析【思考与交流】通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请同学们思考以下问题。11/23/202235可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；物质的量及其在化学实验中的应用复习二11/23/202236物质的量及其在化学实验中的应用复习二11/22/202212一重点概念回顾，重在理解记忆3、阿伏加德罗常数4、摩尔质量2、摩尔5、气体摩尔体积7、阿伏加德罗定律8、气体平均相对分子质量6、物质的量浓度1、物质的量11/23/202237一重点概念回顾，重在理解记忆3、阿伏加德罗常数4、摩尔质量2二以物质的量为中心建立各物理量间的关系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V11/23/202238二以物质的量为中心建立各物理量间的关系nNm÷M×M×NA÷三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V1.有关NA的计算第一单元复习11题

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD解题指导：n的桥梁作用。11/23/202239三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V2.有关气体体积、质量密度、数目的计算4.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．cba

C第一单元复习4、7、19题注意：n的桥梁作用。11/23/202240三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V2三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V3.有关摩尔质量的计算13.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍第一单元复习13题B11/23/202241三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVC×V3三以物质的量为中心的有关计算4.有关阿伏加德罗定律及推论的计算

12.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2第一单元复习题12题AB解题指导：对于气体要注意温度和压强二个条件11/23/202242三以物质的量为中心的有关计算4.有关阿伏加德罗定律及推论的计三以物质的量为中心的有关计算nNm×M×NA×VmVCB×V5.有关溶液浓度的计算第一章单元复习9、15、17、20、21题