黑龙江省大庆中学2010-2011学年高一下学期期末考试试题(化学)

学必求其心得，业必贵于专精大庆中学2010—2011学年下学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的元素的相对原子质量：

H：1

He:4

C:12

N：14O：16

Na：23

Mg：24

Al：27

Cl:35.5

Fe:56

Cu:64Ag:108第Ⅰ卷

(选择题

共

54分)一、选择题（本题包括18个小题，每题3分,共54分，每小题只有1个选项吻合题意)1、以下各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（）A．常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0。005mol的溶液C．常温下，0。1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混杂D．标准情况下，0。1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混杂2以下说法正确的选项是（)A。△H<0△S>0的反应在温度低时不能够自觉进行B．NH4HCO3（s)=NH3(g)+H2O（g)+CO2(g）△H=+185。57kJ·mol—能自觉进行，原因是系统有自觉地向凌乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自觉性有关，因此焓变或熵变均能够单独作为反应自觉性的判据．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，能够改变化学反应进行的方向3、对可逆反应：A(g)+B（s）C(s）+D(g）；H>0以下列图所示为正逆反应速率（v)与时间（t）关系的表示图，若是在t1时刻改变①加入A；②加入催化剂；③加压；

以下条件：④升温；⑤减少C，吻合图示的条件是A．①②B．②③

C．③④

（D．④⑤

）学必求其心得，业必贵于专精4、电子式正确的选项是

（）A．

B．C．D．6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产

生B．甲中铜片是正极，乙中铜片

是负极C．两烧杯中溶液的

pH

均增大．产生气泡的速度甲比乙慢7、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ)所示，若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则以下结论正确的选项是)A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6mol·L－1·min－1B．在(t1+10）min时,保持其他条件不变，增大压强,平衡向逆反应方向搬动C．T℃时,在相同容器中，若由0。4mol·L—1A、0。4mol·L—1B和0.2mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0。4mol·L—1D．其他条件不变,高升温度，正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大8、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）+2—A．溶液的pH变大B．c（Na）与c（CO3）的比值变大学必求其心得，业必贵于专精C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变,有晶体析出9、已知:101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热－157。3kJ·mol,则以下热化学方程式书写正确的选项是（）①C8H18（l）+25O（2g）8CO（2g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol2②C8H18(l）+25O2(g)22O（l);△H＝－5518kJ/mol28CO（g）+9H③H++OH－H2O;△H＝－57.3kJ/mol④NaOH（aq）+1H2SO4（aq）1Na2SO4(aq）+H2O（l)；△H22＝+57。3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．只有②10、已知在101kPa时：CH4（g）+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol以下说法中正确的选项是（)能A。反应过程中能量关系可用右反应物能量总和图表示量反应过程中放出的能量B。CH4的燃烧热是820kJC。11.2LCH4完好燃烧放出热量410kJ

生成物能量总和反应进度D.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化11、从手册上查得：H-H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol—1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl时的热效应（)A．放热183kJ·mol—1B．放热91.5kJ·mol—1C．吸热183kJ·mol—1D．吸热91.5kJ·mol学必求其心得，业必贵于专精—112、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A．电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH）2C．电池充电过程中，阴极周边溶液的PH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH－－2e-＝Ni2O3+3H2O16、有以下五个化学方程式（X、Y、Z均为正当）：①C2H2（g)+H2(g）C2H4（g）②CH4（g)H2（g）+1C2H4（g）2C（s）+2H2（g）CH4（g）;△H=－XkJ·mol—1学必求其心得，业必贵于专精④C（s）+1H2(g）1C2H2(g)；△H=－YkJ·mol—122⑤C(s）+H2（g）1C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol-12当温度下降时①式平衡向右搬动，②式平衡向左搬动.据此判断③—⑤式中关于X、Y、Z的大小序次排列正确的选项是（）A．X>Y

〉Z

B．X〉Z>Y

C．Y〉X〉ZD．Z>X〉Y17、在容积不变的密闭容器中，在必然条件下发生反应：2A(？)B(g)+C（s），且达到平衡,当高升温度时，容器内气体的密度变大，则以下判断错误的选项是（）A．若正反应为吸热反应,则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡系统中加入少量C，则该平衡不搬动．压强对该平衡的搬动无影响18、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的序次是（）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b第

II

卷(非选择题

共

46分）二、填空题（每空1—2分,共30分）+xy19、某微粒的结构表示图为试回答：学必求其心得，业必贵于专精(1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”)(2）当y=8时，该粒子可能是（写名称)：、、、、。3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。20、右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________（2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为___________________。21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要

α研究内0.85容之一。（1）硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）

0.80

BA0.100.50P/MPa学必求其心得，业必贵于专精某温度下，SO2的平衡转变率（a)与系统总压强（p）的关系如右图所示。依照图示回答以下问题：①将2。0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后,系统总压强为0。10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②若改在容器中加入1。0molSO2、0。5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后,系统总压强也为0.10MPa，则a＝______mol。SO2的平衡转变率为___③衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K（B)（填“＞"、“＜”或“＝”).（2)用CH4催化还原NOx能够除掉氮氧化物的污染。比方：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g)＋C02（g)＋2H20(g）△H＝－574kJmol·－1CH4(g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g)＋2H20(g）△H＝－1160kJmol·－1若用标准情况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示）,放出的热量为______kJ。三、实验题（每空2分，共１０分)22、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化收效甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验.学必求其心得，业必贵于专精5滴0.1mol/L5滴0.1mol/LFeCl3(aq)CuSO4(aq)2mL5%H2O2(aq)⑴图一可经过观察①现象来定．．性比较得出结论

.

有同学提出将

CuSO改为4

CuCl2更为合理，其原因是②

，你认为还可以够作何改进？③

。①

⑵图二可用于定量．．比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方。利用图二做实验时需测量的数据是②

.四、计算题（共

6分）23、将1L含有0。4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上获取0。２molCu，另一电极上析出气体(在标准情况下)