20182019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题Word含

20182019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题Word版含答案20182019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题Word版含答案9/9芆PAGE9螁袇罿莀荿肅肄20182019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题Word版含答案张掖市2018－2019第一学期期末高二年级学业水平质量检测

化学试卷

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64

一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分；每题只有一个选项吻合题意）

1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且能够再生。以下吻合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧.2．C+CO22CO△H1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3△H2＜0，反应速率v2。若高升温度，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大3．以下物质能促进水的电离的是（）A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl4．298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的H=+2171kJmol·-1S=+635.5Jmol··K-1,则以下说法正确的选项是()B.S>0表示该反应是熵增反应5．以下措施能明显增大化学反应速率的是()

与水反应时增大水的用量

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2

C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强

D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量

6．以下热化学方程式及其相关表达正确的选项是()A.氢气的燃烧热为285.8kJmol·-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJmol·-1H=+221kJmol·-1110.5kJmol·-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g),则石墨的燃烧热2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol·-1,则在必然条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应,放出的热量

D.已知乙炔的燃烧热为-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为

(g)+5-1C2H2O2(g)＝2CO2(g)+H227．利用以下列图装置能够在铜牌表面电镀一层银。以下相关说法正确的选项是()+

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag

D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

8．以下事实中不能够证明CH3COOH是弱电解质的是-1A．·的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应

D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：

A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混杂气体的密度保持不变

C．单位时间生成nmolH2，同时耗资成D．混杂气体的颜色不再发生变化

H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()

2nmolHI

10．对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，以下列图像正确（）

11．以下表达中，不能够用平衡搬动原理讲解的是()

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡系统加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，以下措施：①升温；②恒容通

入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2

转变率增大的是（）A．①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥－13．在必然温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH(aq)，要使平衡向左搬动，且c(Mg2＋)增大，以下表达正确的选项是()A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体D．加入少量MgSO4固体-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,以下表达错误的选项是()14．已知室温时·A.该溶液的pH=4B.高升温度,溶液pH增大-7C.此酸的电离平衡常数约为1×10D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15．已知水的电离方程式：H2O﹣）H++OH．以下表达中，正确的选项是（A．高升温度，Kw增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向搬动，﹣c(OH)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c(H+)降低(H+)和电子，电子经外电路、16．甲醇燃料电池结构表示图以下。甲醇在催化剂作用下供应质子质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。以下说法不正确的选项是()A．右电极为电池正极，左电极为电池负极B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b处通入空气，a处通入甲醇D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-17．2CO3溶液中，若使c(CO32-)更凑近，可采用的措施是()A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热

18.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比

是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:119．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液对照，前者的pH较大，则以下相关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液表达中，正确的选项是()--B．pH：HclO>HCNA．浓度：c(CN)<c(ClO)C．酸性：HCN>HClOD．浓度：c(CN-)>c(ClO-)20．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。相关该电池的说法正确的选项是()

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极搬动

B．充电过程是化学能转变为电能的过程

C．放电时负极周边溶液的碱性不变D．充电时阳极反应：--Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O21．以下列图为某温度时BaSO4的积淀溶解平衡曲线,以下说法不正确的选项是()．A加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方地域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4积淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．高升温度,可使溶液由b点变为c点-1的醋酸溶液-1()与·的醋酸溶液对照较，以下数值中，前者大于后者的是＋B．醋酸的电离平衡常数A．H的物质的量C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量23．3和2充入体积不变的密闭容器中，必然条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡后，PCl5为，若是此时移走3和Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．B．小于C．D．大于，小于24．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。以下说法正确的选项是()A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小序次：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，耗资盐酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混杂，所得混杂溶液的pH大于725．室温下，以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是++2A．溶液：c(H)+c(Na)=c(S)+c(HS)+c(OH)-2-B．2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：

>①>③二、非选择题(本题包括4小题，共35分)

26．（8分）能源问题是人类社会面对的重要课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为·1、·mol1和1·。请回答以下问题：

。

②甲醇不完好燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

。

(2)以CH4和H2O为原料，经过以下反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－

①将4和2O(g)通入容积为10L的反应容器，在必然条件下发生反应Ⅰ，

测得在必然的压强下CH4的转变率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为。在温度和容积不变的情况下，再向平衡系统中充入4和2O(g)，达到平衡时CO转变率。(填“增大”“不变”或“减小”)②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应高温下能自觉进行的原因是：。-1其操作可分解为27．（7分）某学生用·标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以下几步：A．酸式滴定管正确量取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调治滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0刻”度以上2~3mL处E．调治液面至“0或”“0刻”度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答以下问题：

(1)正确的操作序次是：B、、F（填序号）(2)滴定结果以下：NaOH初步读数NaOH终点读数第一次第二次依照以上数据能够计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）(3)达到滴定终点的标志是(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。未用标准液润洗碱式滴定管

滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其余操作均正确

盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

28．（8分）在我们的平常生活中，电化学技术与我们亲近相关。依照所学电化学知识，回答

以下问题：

实事证明，能设计成原电池的反应平常是放热反应，以下化学反应在理论上能够设计成

原电池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0

以KOH溶液为电解质溶液，依照所选反应

设计一个原电池，其负极反应式为。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电

池经过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y

是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO溶液，则电解时的化学反应方程式4

为。通电一段时间后，向所得溶液中加入

0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量

为。②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO溶液，则Y极的电极反应式4

为。

现有有一种新式的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），

反应式为：2Na＋xSNa2Sx，

上述电解都是用该电池作电源（如右图）该电池的正极反应

为。

（12分）水溶液存在离子平衡，回答以下问题：

(1)AlCl3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：；把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后获取的主要固体产物是。(2)已知T℃时，纯水中--6-1，则c(OH)为10mol·L①该温度时水的离子积常数Kw=_____________________。②该温度下，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混杂，所得混合溶液的pH为。③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入-1·醋酸溶液，滴定曲线以下列图。①该氢氧化钠溶液浓度为。②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。③在D点，c(CH3COO-)c(Na+)(填“＜”“＞”或“=)”。常温下将3COONa和盐酸溶于水，配成1L混杂溶液。写出溶液中各离

子浓度的大小关系为。

三、选做题（共15分，请考生从30题和31题2道题中任选一题作答。若是多做，则按所做的第一题计分。）【化学——选修物质结构与性质】

(1)以下列图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答以下问题：

s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈

________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递加的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子据有三种能量不相同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外面电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层全部轨道全部充满，但其实不是第ⅠA族元素。回答以下问题：

①基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G

相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________________________________________。②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的序次为____________(用元素符号表示)。③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小序次为____________(用离子符号表示)。⑤X、Y、Z