鲁科版化学反应的快慢和限度完美版1课件

化学反应的限度化学反应的限度化学反应限度高考要求：

1、了解化学反应的可逆性。

2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应限度高考要求：1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

2、化学平衡特征动：

V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速例1、在一定条件下，反应2NO

+O22NO2达到平衡的标志是（）

A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2

B、反应混合物中各组分物质的浓度相等

C、混合气体的颜色不再变化

D、混合气体的平均相对分子质量不变CD考点一:化学平衡状态的考察例1、在一定条件下，反应2NO+O21、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）CA、单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2B、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB练习1、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)体积可变可逆反应

体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色体积可变可逆反应体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分3、化学平衡常数和平衡转化率

aA+bBcC+dDKc=——————[C]c[D]d[A]a[B]bQc=Kc处于平衡状态Qc=(C)c(D)d(A)a(B)b起始的物质的量转化的物质的量α=×100%3、化学平衡常数和平衡转化率Kc=——————[C]c[D4、影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K,平衡逆向移动改变压强，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K，平衡逆向移动

催化剂，平衡不移动4、影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响B例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)2、（06全国Ⅱ）反应2A（g）

+B（g）

2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压C练习：2、（06全国Ⅱ）反应2A（g）+B（g）3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大B3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B考点三：化学平衡的图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习4、图中a曲线表示一5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C5、在密闭容器中进行下列反应：C6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）D6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；7、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C7、mA(s)+nB(g)qC(g)；Δ8、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(放热反应)8、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温谢谢谢谢1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的化学反应的限度化学反应的限度化学反应限度高考要求：

1、了解化学反应的可逆性。

2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应限度高考要求：1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

2、化学平衡特征动：

V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速例1、在一定条件下，反应2NO

+O22NO2达到平衡的标志是（）

A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2

B、反应混合物中各组分物质的浓度相等

C、混合气体的颜色不再变化

D、混合气体的平均相对分子质量不变CD考点一:化学平衡状态的考察例1、在一定条件下，反应2NO+O21、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）CA、单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2B、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB练习1、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)体积可变可逆反应

体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色体积可变可逆反应体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分3、化学平衡常数和平衡转化率

aA+bBcC+dDKc=——————[C]c[D]d[A]a[B]bQc=Kc处于平衡状态Qc=(C)c(D)d(A)a(B)b起始的物质的量转化的物质的量α=×100%3、化学平衡常数和平衡转化率Kc=——————[C]c[D4、影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K,平衡逆向移动改变压强，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K，平衡逆向移动

催化剂，平衡不移动4、影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响B例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)2、（06全国Ⅱ）反应2A（g）

+B（g）

2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压C练习：2、（06全国Ⅱ）反应2A（g）+B（g）3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大B3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B考点三：化学平衡的图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习4、图中a曲线表示一5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C5、在密闭容器中进行下列反应：C6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）D6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；7、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C7、mA(s)+nB(g)qC(g)；Δ8、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(放热反应)8、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温谢谢谢谢1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及