四川省苍溪实验中学校2020-2021学年高二上学期期中质量检测化学试卷含答案

苍溪实验中学2020—2021学年度上学期高2019级期中质量检测化学试题满分：100分

考试时间：90分钟

命题人：第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是

(

)A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．在下列各说法中，正确的是

(

)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为(

)A．920kJ

B．557kJ

C．188kJ

D．436kJ4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)＝3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s，由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为

(

)A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是

(

)6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

(

)A．增大压强

B．多充入O2C．使用催化剂

D．升高温度7．下列过程中，属于非自发过程的是

(B．H2和O2化合生成H2OC．常温、常压下，石墨转化为金刚石D．C＋O2CO28．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

(

)A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

()A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．合成氨控制在500℃左右的温度D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl210．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

(

)A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

(

)①加少量烧碱固体②升高温度

③加少量冰醋酸

④加水A．①②

B．②③

C．③④

D．②④12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是

(

)A．该溶液一定呈碱性B．该溶液可能呈酸性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1313.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL14．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH

②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

(

)

A．⑤③①④②

B．⑤③①②④C．②④③①⑤

D．②④①③⑤15．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

(

)A．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOB．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋D.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(9分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176则x的值为____________。(3分)(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。（6分，每空3分）17．(9分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，（3分）正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。（3分）(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。（3分）A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度

18．(10分，每空2分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升高

温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加19．（1