2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练常用化学计量(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题增强训练：常用化学计量(含分析)2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题增强训练：常用化学计量(含分析)31/31螄PAGE31艿膈蒈肂薄螄蒃莈艿薂衿蒃莆薅节肇荿袀羆肂螃蒅肀莈葿莂莆羅蒅莅肃蕿蒂蚀螁薄袇芅螆螀薂膂膂膃蕿膆薅螇蚂蒀薃螂肇肆薈羈螂肂蚀莁蝿肆莇芀袂莀肁膅蒀羆膅膇羂袃蒁螄羈袆袄蒈羂膁袂莃蚀螆羇虿肂蚃聿羂肈蚆蚆袀膁羁蒀袅袀薆蒅袇薅艿袁蒄芈蒇蒈肈蚅螁节肃羀蒇芇荿蚅聿蚃蚂蒈莇肆芆螅蚁螀节腿芇袄蒈袅羀膀肅蚇膇袇蝿羅蒂薁蚄荿肇蚆羀肅螀羂芃螇羇莅羇膄节腿袂葿袇膄膈芄薀薀螅羇袈膇荿芄膂羁莄虿螈羆蚀莄莀莂羃膆蚈螅薇蒄羂螃薃袈芄螈衿薄芁衿膂薀芄薆肀蚄螃芀肅肈膄芅肇螄肁蚁蚄螀肄肄芈螃薃肂芃膈羄肇葿袃袁腿螂羀袅袆螀羃腿薀蚅莈螅蚅蚇肃螁羁芄肀蚅蚈罿膃罿莂袄薇蚅蒆膀芃薂螂蒃艿薅芅肇莃袀罿肂蚇蒅羄莈莃莂莀羅葿莅肇蕿蚁蚀羀薄肆芅羅螀螁膂莁膃螈膆螄螇袁蒀螂螂芅肆螇羈羁肂袈莁羇肆薅芀肁莀艿膅虿羆莄膇肁袃蚀螄膇袆肃蒈膀膁肁莃衿螆膆虿芀蚃芈羂芇蚆袅袀莀羁虿袅聿薆蚄袇螄艿肀蒄蒇蒇蚇肈螄袇蒁肀膈蒃蒆莆袄膆袁虿蚆莃芄莃羄蚈羈芈莈莃羃薄肄羆荿膁螆芃肆螅膃薈螀2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题增强训练：常用化学计量(含分析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题增强训练

常用化学计量

1、NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()

3水解形成的Fe(OH)3NA

－13＋AB．100mL1mol·LFeCl3溶液中所含FeNC．pH＝1的H3PO4NA个H＋

D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混杂物中含有的阳离子数为NA

答案：D

3为0.1mol，而Fe(OH)胶体粒子是若干Fe(OH)33

的会集体，A项错误，Fe3＋在水溶液中发生水解，100mL0.1mol·L

1的FeCl3溶液中的Fe3＋NA，B项错误；pH＝1的H3PO4

溶液体积未知，无法计算H＋的个数，C项错误；NaHSO4和KHSO3的摩

尔质量均为120g·mol－1,120g混杂物总的物质的量为1mol，故所

含阳离子数为NA，D项正确。

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是()

A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA

NA

C．20g氖气中所含的原子数目为NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混杂气体含有的原子数为2NA

答案：D

分析：化学方程式KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，碘酸钾中碘元素被

还原成0价的碘单质，化合价降低5价，获取5个电子，因此生成

3molI2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，A正确；

NA，

B正确；氖气是单原子分子，20g氖气的物质的量为1mol，所含的原

子数目为NA，C正确；NO2和N2O4最简式相同，均为NO2,92gNO中含有

92g的原子数＝46g·mol－1×3×NA＝6NA，D错误。

3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两

容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则以下说法正

确的是（）

A．物质的量：甲＞乙

B．气体体积：甲＞乙

C．摩尔体积：甲＞乙

D．相对分子质量：甲＞乙

答案：D

M分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，依照ρ＝知，相同条件下，Vm

气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩

m尔质量大于乙。A项，依照n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质M

量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；

m

B项，依照V＝V知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质Mm

量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；

C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；

D项，依照以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其

相对分子质量，因此相对分子质量甲＞乙，故D正确。

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是()

＋4中含有的电子数为NA

2O的混杂气体中原子数为NA

C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

4含有的共价键数为NA

答案：B

＋＋中含有的电子数为分析：A项，一个NH44

NA；B项，CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是2

和N2NA；C项，2NaO2＋2CO===2NaCO3

O2,2molNaO2完好反应转移了2mol电子，因此1molNa2O2与足量CO2

反应转移1mol电子，个数为NA；D项，25℃、101kPa条件下，气体

摩尔体积不是22.4L·mol－1。

5、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4的溶液，完好反应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和

NH4HSO4的物质的量比为（）

A．1∶1B．1∶2

C．1.87∶1D．3.65∶1

答案：C

分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4

反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢

氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为

，则

(NH4)

2SO4质量

为

，

(NH4)

2SO4的物质的量为

4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量

之比为：1.87∶1，应选C。

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是()

A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

4含有的共价键数为NA

C．2.24L(标准状况)苯在O2中完好燃烧，获取NA个CO2分子

NA个NH3分子

答案：A

分析：标准状况下，22.4L氩气为1mol，氩气为单原子分子，含有

的质子数为18NA。在B、C、D项中，注意CCl4、苯和氨水为液体。

－1的硫酸溶液和－1的7、取100mL0.3mol·L300mL0.25mol·L硫酸溶液加水稀释至500mL，该混杂溶液中H＋的物质的量浓度是（）－1A．0.21mol·L

－1B．0.42mol·L

－1C．0.56mol·L

－1D．0.26mol·L

答案：B

分析：依照题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系以下：c3V3

c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1

－1＋－1mol·L)×2＝0.21mol，因此c(H)＝＝0.42mol·L。8、把VL含有MgSO4和K2SO4的混杂溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使2+完好积淀为Mg(OH)；另一份加入含bmolMg22SO2完好积淀为4+BaCl的溶液，恰好使4BaSO。则原混杂溶液中K的浓度为（）A．ba-1Vmol·LB．2ba-1Vmol·LC．2ba-1Vmol·LD．22ba-1mol·LV

答案：D

分析：把VL混杂溶液分成两等份，每份为VL，所含溶质各为原混2

合溶液的一半。依照题设条件可知：VL溶液中含a42molMgSO，含2(b-a)molK2SO4，则VL溶液中含K+的物质的量为2(b-a)mol，222从而算出原混杂溶液中K+的物质的量为4(b-a)mol，c(K+)=22ba2V-1mol·L。A9、N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()2和O2NAB．14g乙烯和丙烯混杂气体中的氢原子数为A2NC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

答案：B

2和O2的混杂气体物质的量为0.1mol，

所含的分子数为NANA，A项错误；乙烯和丙烯的最

简式都为CH2，故14g混杂气体中含氢原子数为2NA

g甘油的物质的量为1mol,1mol甘油中含有3NA个羟基，C项错误；

－1mol—OH与OH所含电子数分别为9NA和10NA，D项错误。

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是()

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．常温下，4gCH含有NA个C—H共价键

C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

D．常温常压下，124gP中所含P—P键数目为4NA答案：D

分析：8gO2的物质的量为0.25mol，与状态没关，故电子数为4NA

个，故A项正确；4gCH4的物质的量为0.25mol，每摩尔CH4中含4

molC—H，因此4gCH4中含C—H数目为NA个，故B项正确；18gH2O

的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA个，故C项正确，124gP4

的物质的量为1mol，每摩尔P4中含6molP—P，故D项错误。

11、有NaCl和KCl的混杂物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%

的AgNO溶液，充分反应后滤出积淀，再向混杂物加入100gCu片，3过一段时间取出(反应完好)，冲洗干燥称其质量为101.52g，原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为（）答案：B分析：设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu～2AgNO～2Agm3642mol2×108152xmol解得：x＝0.02mol，n(AgNO)＝1000g×7.14%/170g·mol－1＝0.42mol，3

n(NaCl)＋n(KCl)＝0.42mol－0.02mol＝0.40mol，n(NaCl)×58.5＋n(KCl)×74.5＝25，

解得：n(NaCl)＝0.3mol，n(KCl)＝0.1mol。

12、NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()

A．密闭容器中，2molSO和1molO2催化反应后分子总数为2NA

4与Cl2在光照下反应生成的CH3NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物分子数为2NA

△D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN时，转移的电

NA

答案：D

分析：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反

应后，混杂气体物质的量大于2mol，即分子数大于2NA，A项错误；

CH4和Cl2发生取代反应后生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、

CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于NA，B项错误；2NO＋

O2===2NO，生成的NO2又发生2NON2O4，因此产物的分子数少于2N，C项错误；在D项恩赐的反应中，＋NH中N元素化合价从－3价A4高升到0价，共失去5×3＝15mol电子，生成4molN2，当生成285×3gN2时，转移电子数为4×NANA，D项正确。+3++213、某溶液中含K、Al、NH4、SO4。取500mL该溶液加入过分的固体1，并收集到

224mL(标准状况

)气体。在滤液中通入过分的

CO2，经过滤、

冲洗、灼烧，称重获取

固体

2。原溶液中

K+的浓度为（

）

答案：A

分析：固体1为BaSO4，n(BaSO4

SO233mol，则原溶液中含NH+；4；所得气体为NH，n4固体2为Al2O3，n(Al2O33+。依照溶液呈电中性可知原溶液中含K+的物质的量为n(K+

，c(K+)==0.08mol/L。14、为了防范NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用NaOH溶液对其进行

吸取办理，发生反应的化学方程式为

2NO+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O

和NO+NO+2NaOH2NaNO+HO。现有由amolNO、bmolNO、cmol222N2O4组成的混杂气体，能被-11.0mol·LNaOH溶液完好吸取，则需NaOH溶液的体积最小为（）A．(a+b+c)LB．2(a+b+c)L

C．(a+b+2c)L

D．3(a+b+c)L

答案：C

分析：气体能被NaOH溶液完好吸取，则N和Na最后存在于NaNO3和

NaNO2中，依照元素守恒，可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=

-1n(N)=(a+b+2c)mol，则需1.0mol·LNaOH溶液的体积最小为

(a+b+2c)L。答案选C。

15、NaNO是一种食品增加剂，它能致癌。酸性KMnO溶液与NaNO242反应的化学方程式为－－2＋－MnO＋NO＋Ｋ―→Mn＋NO＋HO。以下表达4232

中正确的选项是()

－A．该反应中NO2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO34

－D．Ｋ中的粒子是OH

答案：C

分析：依照化学反应，结合化合价的变化分析NO2-被氧化，做还原剂，故A错误；该反应是－－+2＋－＋3HO，反应过2MnO＋5NO＋6H=2Mn＋5NO4232

程中耗资氢离子溶液pH增大，故B、D错误；C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，因此生成1molNaNO3时耗资0.4molKMnO，故C正

确。

16、将1.52g铜镁合金完好溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，获取NO2和N2O4的混杂气体1120mL(标准

-1状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·LNaOH溶液，当金属离子

全部积淀时，获取2.54g积淀，以下说法不正确的选项是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1-1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L

C．NO2和N2O4的混杂气体中，NO2的体积分数是80%

D．获取2.54g积淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

答案：D

分析：1.52g铜镁合金最后转变成2.54g氢氧化物积淀，增加的质

2+2+--量即为与溶液中的Cu、Mg反应的OH的质量，n(OH)=(2.54g-1.52g)÷17g·mol-1=0.06mol，则n(Cu)+n(Mg)=0.03mol；又64

g·mol-1×n(Cu)+24g·mol-1×n(Mg)=1.52g，解得n(Cu)=0.02mol，

n(Mg)=0.01mol，A项不吻合题意。c-1·mL×503-1-1mL×63%)÷(63g·mol×0.05L)=14.0mol·L，B项不吻合题意。依照得失电子守恒原理得n(NO2)+2n(N2O4，又n(NO2)+n(N2O4，则n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，C项不吻合题意。加入的32+NaOH要和节余的HNO反应后才会积淀Mg和Cu2+；HNO3的初