高三化学铁其化合物教案

高三化学铁及其化合物教学设计高三化学铁及其化合物教学设计高三化学铁及其化合物教学设计《铁和铁的化合物》集体备课授课设计一、授课目的：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、认识铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。能力目标：1、经过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生解析问题的方法，提高综合运用知识的能力。德育目标：经过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。二、授课重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、授课难点：二价铁和三价铁的相互转变。四、课时安排：两课时五、授课内容：第一课时铁的性质[序言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，而且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。人体内缺铁会以致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可以缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯败。[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。[谈论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光彩,质软;拥有优异的延展性;是电和热的良导体；密3度是；熔点1535℃;沸点是2750℃特点:能被磁体吸引，具铁磁性.[提问]1、说出铁元素在周期表中的地址吗？2、从Fe元素在周期表中的地址解析，Fe的原子结构有什么特点？13、依照Fe的原子结构特点解析，Fe单质应有哪些化学性质？[引导回答]1、地址：第四周期，第VIII族2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同样，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，2+，当跟强氧化剂反应时，还能够进一步失去次外

只能失去最外层上2个电子形成Fe3+。层上的一个电子而形成Fe[板书]2、化学性质：（1）与非金属反应,如△点燃①3Fe＋2O2Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl22FeCl3△③Fe＋SFeS[思虑题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（依照铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S）（2）与酸反应(重申化合价)与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑+2+＝FeFe＋2H＋H2↑与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过分时：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）演示实验4-8：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2复习检验氢气的方法，正确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu[小结]：〔1〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。〔2〕铁拥有较强还原性。第二课时：[序言]铁的化学性质较爽朗，在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常有化合物。[板书]二、铁的重要化合物1、铁的氧化物2氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗——铁红磁性氧化铁

称铁元素+2+3+2，+3价态溶解性难溶于水难溶于水难溶于水不牢固，在空气中加牢固性牢固牢固热转变为Fe3O4与酸反FeO+2H＝Fe2OFe2O3+6H2OFe3O4+8H＝Fe２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe＋＋２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe３＋+4H2O2O应2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)32++2OH－=Fe(OH)3++3OH－＝Fe(OH)制法Fe２↓(间隔空气)Fe颜色白色红褐色溶解性不溶不溶牢固性极易被空气中氧气氧化受热易分解成氢氧化铁2Fe(OH)３△Fe２O３+３H2O↑4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３+2++2H+3++3H与酸反应Fe(OH)２+2H＝Fe２OFe(OH)３+3H＝Fe２OFe(OH)２向Fe(OH)３的转变：白色→灰绿色→红褐色[思虑题]如何制备Fe(OH)２？３、铁化合物和亚铁化合物的相互转变32+拥有较强的还原性，拥有较强的氧化性FeFe3+2+→FeFe3+（加氧化剂）：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+（加还原剂）：2Fe3++Fe＝３Fe2+三、Fe2+，Fe3+的检验方法：2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色

1、直接察见解：Fe2+：与KSCN不显红色；Fe3+：与KSCN反应显血红色

2、显色反应：Fe2+：与苯酚不显紫色；Fe3+：显紫色Fe3、利用Fe3+的氧化性：F