高二年级化学课时训练332盐类水解反应的利用(新人教版选修4含解析)

课时训练16盐类水解反应的利用1.以下与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能够混杂施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞A.①②③

B.②③④C.①④

D.①②③④解析:①中

NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性

,可与铁锈的主要成分

Fe2O3

反应而除去

;②中NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解,相互促进产生大量CO2气体且生成Al(OH)3积淀覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的;③草木灰的主要成分K2CO3与N相互促进水解放出NH3使肥效降低;④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。答案:D2.以下过程或现象与盐类水解没关的是()A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能够装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解没关。答案:B3.以下实验操作不能够达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgSO4溶液制取MgSO4固体解析:在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S。答案:A4.配制以下溶液常常需加入少量括号内的物质,其中不是为了控制离子水解的是( )A.FeSO4(Fe)

B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)

D.NaAlO

2(NaOH)解析:A

项加入铁屑是防范

Fe2+被氧化。答案:A5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项,Al3+和C因发生相互促进的水解反应而不能够大量共存;B项,Fe2+和Mn在酸性条件下发生氧化还原反应而不能够大量共存;C项,四种离子能大量共存;D项,N和OH-易结合为弱电解质NH3·H2O而不能够大量共存。答案:C6.以下关于盐类水解反应的应用说法正确的选项是( )A.能够把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液热的纯碱溶液去油污收效好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混杂后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为控制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度高升,c(OH-)增大,故去油污收效好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。答案:B7.实验室有以下试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硝酸、⑧浓硫酸,其中必定用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.①⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧解析:碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO反应生成硅酸盐,使试2剂瓶与玻璃塞黏结,所以不能够用带玻璃塞的试剂瓶储藏,必定用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能够用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。答案:B8.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,这样操作的目的是()A.防范硫酸铁分解B.控制硫酸铁的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度解析:水解能够控制,但不能够够防范。答案:B9.以下各组离子因发生水解反应而不能够大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO4积淀而不能够大量共存;B项Al3+与HC因发生相互促进的水解反应而生成积淀平和体,不能够大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能够大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能够大量共存。答案:B10.以下各步制取物质,最后无法达到目的的是( )A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼烧可获得Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于

FeSO4与

H2S不反应

,故

D

项实验设计原理不正确

,从而得不到

FeS,所以

D项错误。答案:D11.无色透明溶液中能大量共存的离子组是

(

)A.Na+、Al3+、HC

、NB.Al、Cl-、Mg2+、K+C.N、Na+、CH3COO-、ND.Na+、N、ClO-、I-解析:A项,Al3+因与HC发生相互促进的水解反应而不能够大量共存;B项,Al与Mg2+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3积淀而不能够大量共存;C项,N与CH3COO-虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存;D项,ClO-与I-能发生氧化还原反应不能够大量共存。答案:C12.在必然浓度的Na2S溶液中,以下关系不正确的选项是()c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:A项为物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形态有2--、H2S,故S、HSc(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项正确;B项为电荷守恒的形式,但是S2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B项错误;C项也是溶液中一个常用的守恒式,平时称为质子守恒式,它能够由前面两个守恒得出,将物料守恒中c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C项正确;由S2-水解方程式解析可知D项也正确。答案:B13.在氯化铵溶液中,以下关系式正确的选项是( )A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N-+-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH++OH-N+H2ONH3·H2O+H+三个过程。因水解是稍微的,c(N)>c(H+)。答案:A14.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则以下说法中正确的选项是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不一样样B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中必然有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中必然有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A项错误;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1molA2-水解获得2mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B项错误;C项依照电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小序次为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D项错误。答案:C15.50℃时,以下各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的选项是( )A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/LB.饱和小苏打溶液中

:c(Na+)=c(HC

)C.饱和食盐水中

:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12

的纯碱溶液中

:c(OH-)=1.0

×10-2mol/L解析:A

项,pH=4

的醋酸中

c(H+)=1.0

×10-4

mol/L;B

项,饱和小苏打溶液中由于

HC

水解,c(Na+)>c(HC

);C

项,饱和食盐水中

,依照电荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D项,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L,由于50℃时水的电离程度变大,水的离子积-14--2KW>1.0×10,故c(OH)>1.0×10mol/L。答案:C16.25℃时,在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线以下列图,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的选项是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)解析:在A点是20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mL0.2mol/L醋酸溶液恰好反应完好,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过分,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。答案:A17.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推断其离子浓度大小序次如同下四种关系:①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写以下空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小序次为(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混杂而成,且恰好呈中性,则混杂前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混杂前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因N水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。(2)由于c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必定含有NH3·H2O。-+-NH4Cl和HCl。若c(Cl)>c(H)>c(N)>c(OH),则说明溶液中含有(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混杂后呈中性,说明氨水过分,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混杂前盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。答案:(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于18.取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂(混杂后溶液体积的变化不计),测得混杂溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混杂溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示)。(2)混杂溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“或<“”=”)0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。求出混杂溶液中以下算式的精确计算结果(填详尽数字):c(Na+)-c(A-)=mol/L;-mol/L。c(OH)-c(HA)=已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH(填“>”“或<”“=”。)7(5)将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的序次排列(填序号)。解析:(1)若HA是强酸,则恰好生成强酸强碱盐,溶液显中性。而溶液pH=8,说明溶液显碱性,生成的是强碱弱酸盐,A-水解使溶液显碱性,HA是弱酸。盐类水解可促进水的电离,酸、碱都能控制水的电离,所以混杂溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)混杂溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.910×-7mol/L。据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8