新高一下期中化学

2015-2016学年市金山中学高一（上）期中化学试 2015-2016学年市交大附中高一（上）期中化学试 2015-2016学年理工大附中高一（上）期中化学试 2014-2015学年市位育中学高一（上）期中化学试 2014-2015学年市闵行区八校高一（上）期中化学试 2014-2015学年市建平中学高一（上）期中化学试 2014-2015学年市嘉定区封浜高中高一（上）期中化学 2014-2015学年理工大学附中高一（上）期中化学试 2013-2014学年市吴淞中学高一（上）期中化学试 2013-2014学年市曹杨二中高一（上）期中化学试 2012-2013学年实验学校高一（上）期中化学 2015-2016学年外国语第一实验中学高一（上）期中化学试一、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项．1（ A．mol是物质的量的单位B．甲烷的摩尔质量为16gC．1mol氧的质量为32g D．12gl2C中含有NA个碳原子2．（2分）下列说法中正确（ A．气体摩尔体积是指1mol任何气体的体积约为22.41LC．相同状态积相同的02与03的质量相等3（ A．S02B．CO （ A．1B．2C．1（ ①徳谟克利特古典原子 ②道尔顿近代原子③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型” A．质量数B．中子数C．质子数D

Sm

正确的是

C．核内质子数相同D B．24.23%表示35Cl的浓度C．36.966表示37Cl的质量数D．35.453 10（2 A．HeB．NeC．Na+11（2 A．S2﹣与HFB．Al3+与 C．H30+与NH4+D．Na+与12（2分）电子数相同的两种微粒，其质子数不同，这两种微粒可能是（ 半，己知该原子的质量数为31，则下列说法中不正确的是（ A．原子核内有16个中子（数为A，则其原子核内中子数为（ C． 15（2 C．硫酸钾和硝酸钡 22 A．2g2NA17．（2分）甲烷与一氧化碳的气体混合物，完全燃烧消耗氧气的体积与原混合 18（ CuO 二、选择（本题共16分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，一个，该小题不给分）2219（个3He原子的质量为bg，下列说法正确的是（）223He24HeHe2（2（体积变化忽略不计），则原MgCl2溶液和NaCl 都是2mol/LB．都是3mol/L21（4 A．HS0Ca（OH）Ba+OH﹣ B．Ca（HC03）2溶液中加入过 Ca（0H）2溶液 Ca2++HC03+OH+→BaS0+H0CaC0 C．CuS0Ba（0H）Ba2++S0 D．NaHCONaHSO溶液：HC0﹣+ 22（ A．40gB．4.2gC．4.4gD．4.6g三、简答题（本题共20分23（3 ，C 若该混合气体的总物质的量为Mmol，在﹣定条件下需要 mol02与其完24．（3分）1.7gNH3中含有 个质子，0.1molH2S中含有 量的NH3、H2S中含H原子数之比为 25（15①某原子核外有17个电子，该原子的电子式 ②离子R﹣的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为 ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为 ④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为 10个电子组成的物质的分子式为：A、B、C、D18A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，CA原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．①C原子的结构示意简图为D2﹣的电子式为形成的酸的化学式：（举一例）形成的盐在水中的电离方程式：（举一例B、D两种元素形成的化合物（举一例）A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为．X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为 ； 26（4氧化铁粉末溶于稀硫酸，形成棕黄色溶液 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠，生成红褐色沉淀 氯化铜溶液中滴入氢氧化钾，生成蓝色沉淀 碳酸钠溶液中滴入硝酸钡，生成白色沉淀 27（①AB、C反应，均有白色沉淀生成，AD ，B 写出下列反应的离子方程式 28（3﹣、Cl﹣原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：① （ 29（6HSO4（=l.8gcm3①该硫酸的物质的量浓度 （保留一位小数在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还 NaOH2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：待测溶液中氢氧化钠的浓度为mol/L；NaOH的质量百分数为②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小 ．四、计算题（本题共8分30（82322323CO+2OH﹣→CO2﹣+H CO+CO2﹣+HO→2HCO2322323CO2的物质的量 mol 2NaOHBa（OH）100mL2=1mol/LCO2气体（溶液体积变化忽略不计参考答案与试题解一、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确1．（2分（2015秋•校级期中）下列说法中正确的是（A．mol是物质的量的单位B．甲烷的摩尔质量为16gC．1mol氧的质量为32g D．12gl2C中含有NA个碳原子Bg/mol16g/molB错误；C、指代不明，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气分子，故C错误；D、12gl2C1mol1molNA确．故选D．2．（2分（2015秋•校级期中）下列说法中正确（）A．气体摩尔体积是指1mol任何气体的体积约为22.41LC．相同状态积相同的 体的体积不一定约为22.41L，故A错误；B.V=nVm可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，故B正确；C.相同状态积相同的O2与O3的物质的量相等，由于二者摩尔质量不相g 则气体体积相同，故D错误，3（（2015 A．S02B．CO CO2的相对分子质量为44，故密度最大的是SO2，故选A．（2008 O元素的质量为0.4g：1.6g=1：4，以此来解答．H、O元素的质量为0.4g：1.6g=1：4，A.中H、O元素的质量为2：16=1：8，故A不选B.中H、O元素的质量为2×2：16=1：4，故B选C.中H、O元素的质量为1×2：18=1：9，故C不选D.中H、O元素的质量为2×2：18=2：9，故D不选；故选B．（（2016 ①徳谟克利特古典原子 ②道尔顿近代原子③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型” ③1911④1904年汤姆孙葡萄干面包原子模型③1911④1904年汤姆孙葡萄干面包原子型．故各阶段的先后顺序是①②④③，故选（2011•表示 A．质量数B．中子数C．质子数D【解答】解：放射性同位素I，其左上角数字“131”表示质量数，故选2（62与150Sm的说法中不正确的是（ A．互为同位素B．互为同素异形体C．核内质子数相同D．化学性质相同B．14462Sm150SmB

质子数都是62，故 正确确．故选B．8（2分（2015秋•校级期中）元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（）A．75.77%表示15Cl的质量分数D．35.453故D正确；9．（2分（2015秋•校级期中）下列叙述中，正确的是（和石墨等同素异形体，故A错误；故B错误； 质子数和中子数决定了元素的同位素，故D正确；10（2（2015 A．HeB．NeC．Na+故选B．（（20 A．S2﹣与HFB．Al3+与 C．H0+与NH+D．Na+与 C、H0+的电子数=11﹣1=10NH+11﹣1=10 故选C．12（2（2015 A．两种不同的离子BC．两种不同的原子D13（2（2015L31，则下列说法中不正确的是（）M层电子数为=5，故R为P元素D．最低负价为﹣3价．【解答解R有三个电子层，MKL层电子数总和的一半则M层电子数为=5，故R为P元素A．原子核中子数为31﹣15=16，故A正确； D．最低负价为﹣3价，可能形成氢化物PH3，故D正确，14（2（2015﹣含有xmol电子，R的质量数为A，则其原子核内中子数为 A．B．C． 【分析】根据n=计算mgR2﹣的物质的量，进而R2﹣离子核外电子数，质子数【解答】解：mgR2﹣的物质的量为=mol，R2﹣离子核外电子数15（2（2015 44B．大理石与盐酸：CO2﹣+2H+ C0+H0C．硫酸钾和硝酸钡：SO2﹣+ 44【解答】解：A．盐酸和氢氧化铁的离子反应为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，A CaCO+2H+=Ca2++HO+ 4C．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO244 错误4 SO2﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓+BaSO 16（2分（2015秋•校级期中）下列叙述中不正确的是（C、D2l8O的摩尔质量为22g/mol；B、NO2N2O4NO246gNO2n==1mol，故含1mol氮原子即NA个，故B正确2C、D2l8O的摩尔质量为22g/mol，故10gDl8O的物质的量为n= 而1molD2l8O中含12mol中子，故molD2l8O中含mol中子即NA个，故C2D、溶液的物质的量浓度c== =1mol/L，故D正确．故选C．17（2（2015与甲烷的体积比为（） 【分析】令甲烷的体积为xmL，一氧化碳的体积为ymL，根据反应方程式分别用x、yCO、甲烷总体积与消耗 xmL ymL反应过程，也可利用交叉法计算．18（2分（2015秋•校级期中）用足量的CO还原4.64g某金属氧化物，把此金属氧化物是下列中的 CuO 【分析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，计算的物质的量，再计【解答解沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量物质的量为=0.08mol．金属氧化物中的氧原子被COCO2，故金属氧化物中O原子物质的量为4.64g﹣1.28g=3.36g，则金属元素与氧元素质量之比为3.36g：1.28g=21：8，二、选择（本题共16分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一2分，219（（2015相当于目前人类一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在．己知一2l2Cag2A．23He比24He多一个中子He

3He原子的质量为bg，下列说法正确的是 C、一个原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该原子的相对原子质量 B、Wg23He原子的物质的量为 =mol，故B错误对原子质量为，He元素的相对原子质量无法计算，故C错误； D20．（4分）（2015秋•校级期中）MgCl2溶液和NaCl溶液等体积混合后，得到的溶液中C（Cl﹣）=3mol/L（体积变化忽略不计，则原MgCl2溶液NaCl溶液的物质的量浓度可能为（）A．都是2mol/LB．都是3mol/L【分析】MgCl2NaClc（Cl﹣）=3mol/L，，即21（4（2015 A．HS0Ca（OH）Ba+OH﹣ ．Ca（HC03）2溶液中加入过 Ca（0H）2溶液4232Ca2++HC03+OH+→BaS0+H0CaC0↓+H423244

溶液中加入

溶液：Ba2++S02﹣﹣BaS024432443

溶液：HC0﹣+H+→C0↑+H43224322B．Ca（HC03）2Ca（0H）2溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HC03+OH+→CaC03↓+H20，故B正确；C．CuS04Ba（0H）2溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入NaHSO4溶液，反应生成硫酸钠、气体和水，反应的离子方程式为：HC03﹣+H+→C02↑+H2O，故D正确；22（4分（2015秋•校级期中）物质的量为0.10mol的镁条在含有过量CO2CO混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁，反应后容器内固体物质的质量不可能为（）0gB．4.2gC．4.4gMg在只含CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO的质量，2Mg+CO22 0.10mol0.1mol故选AD．三、简答题（本题共20分23（（2015态下的密度为0.38g/L．该混合气体的平均相对分子质量为8.5 质的量之比为1：3 若该混合气体的总物质的量为Mmol，在﹣定条件下需 mol【分析（1）根据M=ρ×Vm计算平均相对分子质量；再根据=计算二者物故其平均相对分子质量为8.5；氧气为混合气体物质的量的，故需要氧气为Mmol×=0.5Mmol，字相乘法计算CO、H2的物质的量之比．24（3（2015 中含有 mol电子，等质量的NH3、H2S中含H原子数之比为 据N=nNA计算质子数目；H2S18H2S18【解答】解：1.7gNH3物质的量为=0.1mol，含有质子数为 ×Nmol﹣1=N 则含H原子数之比为2×3：1×2=3：1，故答案为：NA；1.825（15（2015①某原子核外有17个电子，该原子的电子式 ②离子R﹣的电子层结构和Ne原子相同该离子的结构示意图为：③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为 ④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为 10个电子组成的物质的分子式为：HFA、B、C、D18A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，CA原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．①C原子的结构示意简图 D2﹣的电子式 形成的酸的化学式：H2SO4 形成的盐在水中的电离方程式：NaSO=2Na++SO B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．①Y元素原子的结构示意简图 ；Z元素原子的电子式 ②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO32n2个电子（n为电子层数；818个；电子依次从能量低的电图：A、B、C、D18A是最轻的DS，B、D原于的最外电子层的电子数相等，所BO，C原子最外电子层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以CNa，据此解答；X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电YC，W2个电子即达到了WO，ZZN，据此，Ca2+化学式为OH﹣，层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以CNa，①C为Na，C原子的结构示意图为，D为S，D2﹣的电子式为，故答案为：；； 酸钠等，硫酸钠在水中的电离方程式为NaSO=2Na++ 故答案为：HSO；Na B、DSO2SO3A、B、C三种元素形成的化X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电YC，W2个电子即达到了原子的稳定结构，则WO，Z的原子序数介于碳和氧之间，所以ZN，为，故答案为：；53的非金属元素的原子结构示26（4（2015 2 氧化铁粉末溶于稀硫酸，形成棕黄色溶液 FeO+6H+═2Fe3++ 2 3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓3氯化铜溶液中滴入氢氧化钾，生成蓝色沉淀：Cu2++3OH﹣ 碳酸钠溶液中滴入硝酸钡，生成白色沉淀 SO2﹣+Ba2+=BaSO 232FeO+6H+═2Fe3++3HO，232故答案为：FeO+6H+═2Fe3++3H2 3式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓，32式为：Cu2++3OH﹣=Cu（OH）↓；2 为：SO2﹣+Ba2+ 故答案为：SO2﹣+Ba2+ 27（（2015是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3中的一种，它们相互反应，有以下现象：①AB、C反应，均有白色沉淀生成，AD可推断出A是 ，B是 写出下列反应的离子方程式 CO2﹣+2H+=CO+H 【分析】①AB、C反应，均有白色沉淀生成，AD反应有无色气体生成，AANa2CO3；与碳酸钠生成气体的只有HCl，则D为HCl；②BA、C、D反应均有白色沉淀生成，BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3中能3中沉淀的只有AgNO3BAgNO3、CBaCl2，据此进行解答．【解答】解：根据①可知A既能够生成沉淀还能够生成气体，则A为Na2CO3；与碳酸钠生成气体的只有HCl，则D为HCl；322方程式为：CO2﹣+2H+=CO+HO；3223B+C：AgNOHCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为：3322故答案为：CO2﹣+2H+=CO+H322428（3（2015Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO2﹣、Cl﹣这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如4 原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓②SO2﹣+Ba2+=BaSO↓；（2） 的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验②的现象，判断存在的根据Cl﹣和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀进行实验，据此确定所用2【解答】解：（1）Cu2+不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成即：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓得原溶液中含2332和CO2﹣不能共存，所以原溶液不含CO2﹣；由实验②的现象判断，加入 溶3324444↓4444﹣Ba2+Ba2+；根据以上分析知，无法判断原溶液中4Cl﹣，所以原溶液中一定含有的离子是SO2﹣、Mg2+；原溶液中可能含有的离子是：44244↓424429（6（2015HSO4（=l.8gcm3①该硫酸的物质的量浓度为 （保留一位小数在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有容量瓶NaOH2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.143mol/L；NaOH的质量百分数为②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是ABCD 超过刻度线，用滴管从容量瓶中取出多余液体至（2）0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时，硫酸的物质的量为0.001860mol20.00mlNaOHNa2CO3的物质的量xmolymol，根据钠守恒：xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×解出（1）①浓H2SO4c（H2SO4②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250ml×2.0mol/L，解得：x≈27.2，所以量取的浓硫酸体积是（2）0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时，硫酸的物质的量为0.001860mol20.00mlNaOHNa2CO3的物质的量xmolymol，根据钠守恒：xmol+ymol×2=0.001860mol×240x+106y=2.000g×，解x=0.00286moly=0.00043mol0.00286mol 易潮解，溶质的物质的量偏小，根据c=分析，氢氧化钠浓度减小，质量百分数偏小，故A正确；化钠浓度减小，质量百分数偏小，故B正确；D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中取出多余液体至减小，质量百分数偏小，故D正确；四、计算题（本题共8分30（8（20152322323CO+2OH﹣→CO2﹣+H CO+CO2﹣+HO→2HCO2322323CO2的物质的量为 mol或 2NaOHBa（OH）100mL2=1mol/LCO2气体（溶液体积变化忽略不计22时，根据C原子守恒可知的物质的量为0.004mol，当部分过量时，氢氧化钙完全反应，其中生成了0.004mol碳酸钙和0.006mol碳酸氢钙，（2）①根据n=计算出的物质的量，氢氧化钡优先反应，再根据反应CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O②根据n=计算出的物质的量，结合氢氧根离子浓度偏低反应产物，最后根据c=计算出计算出溶液中阴离子（OH﹣除外）的物质的量浓度．（10.4g的物质的量为0.004mol；当部分过量，则0.01mol氢氧化钙完全反应，反应产物为0.004mol碳（2）①0.56L（标准状态）的物质的量为 入后先发生反应CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，当生成沉淀达到最大时通入的物质的量为0.025mol，则氢氧化钡的物质的量为0.025mol，2②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，的物质的量为：=0.1mol100mL1mol/L的氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，n（C0：n（OH﹣）=0.1ml：0.1mol=1：1，则氢氧根离子与二氧2答：溶液中阴离子HCO﹣的物质的量浓度为1mol/L．32015- 学年市金山中学高一（上）期中化学试一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分同位素原子核内的中子数是（） 2（2分）﹣MR（核磁、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C15N有相同的中子数B．13CC60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N3．（2分）下列关于原子的说法中，正确的是（ （ C．Mg A．CCl4的电子式：B．Cl﹣的结构示意图C．CO2的电子 2 2 B．n+1 C．同素异形体：石墨，C60，C80，10（ C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化11（2 A．53gNCO AB．0.1molOH﹣NAC．1.8g重水（D2O）中含NA个中子12（2 13．（2分）下列物质中，导电性能的是（ A．石墨棒B．盐酸溶液 C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾14．（2分）下列电离方程式错误的是（ A．CHCOOH→H++CHCOO﹣B．NaHCO C．NHCl→NH++Cl﹣D．H 15（2 A．36.5g B．22.4LO2C．4g D．0.5mol16（ A．B．C．16n17（2 B．X3Y2C．X2Y318（ C．Wg该氖原子的物质的量是D．Wg19．（2分）完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（）20（2分）硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量28.1，自然界中质28的硅原子百分含量92%，则质量分数29、30的原子个数比为（）A．3：5B．3：1C．2：3二、选择题（每小题有1～2个正确选项，每题4分，共20分 A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇22（ 到28g沉淀，则混有的杂质可能是（ A．KCl 24（ C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应25（4分）标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①三、填空题（本大题共32分26（10分）下列图示表示非金属元素的是 27（2 2（2 （科学家名）发现了X射线29（2分）（科学家名）30（6分）在化学反应X+2Y→R+2M中，已RM的摩尔质量之比22：9，1.6XY4.4RYM的质量依次为，解答此题时使用到的化学定律是．31（10请写出各微粒的符号 、 、 、 、 A、D两元素形成的化合物属 晶体，电子 B、E两种元素的原子之间可以通过（填化学键的名称）形成化合物的化学式有．四、计算题（本大题共8分32（中，充分吸收，生成沉淀8.5g．原混合气体中甲烷的物质的量是原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程2015- 学年市金山中学高一（上）期中化学试参考答案与试题解一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分（（2009•同位素碘125I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是（ 2．（2分（2008•潮州二模）﹣MR（核磁、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C15N有相同的中子数B．13CC60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N故选C．3．（2分（2011秋•徐州期中）下列关于原子的说法中，正确的是（数，故A错误；B．原子的种类由质子数决定，同种原子内的质子数相同，故B 知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子，故C错误；小，故D错误．4．（2分（2015秋•校级期中）16O中的16表示的含义是（【分析】ZAXZ表示质子数，A【解答】解：ZAXZ表示质子数，A表示质量数，16O16位素的百分比算出的平均值同位素的相对原子质量是根据12C质量的算出的比值，故选D．（201层上运动，将 A．吸收能量B．能量C．能量不变D．无法判【分析】多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以KMKM6（2分（2015秋•校级期中）下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（） C．Mg和为18，其第三、第四层电子总和为9，含有的电子数不相等，故A错误； 四层电子总和=10，满足条件，故B正确； 第三、第四层电子总和为2，不满足条件，故C错误；四层电子总和为6，含有的电子总数不相等，故D错误；（（2015 A．CCl4的电子式：B．Cl﹣的结构示意图C．CO2的电子 C、CO2中碳和氧共用两对共用电子对； 2个电子，L8个电子，M8表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为 2（20152 B．n+1 （（2015 C．同素异形体：石墨，C60，C80，物，故A正确；C．石墨，C60，C80，石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，灰石，是混合物，故D正确．10（2（2015 C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化B．加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选； 故选C．11（2（2015 A．53gNCO AB．0.1molOH﹣NAC．1.8g重水（D2O）中含NA个中子B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷； 0.5NCO2﹣A 故选B．是20g/mol，本题难度不大．（（2000• 【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误；B．Cl2Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；D．SO213（2（2015 A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D氢氧化钠都存在移动的离子，都能导电，石墨中的在层与层之间存在移14（（2015 A．CH3COOH→H++CH3COO﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．NH4Cl→NH4++Cl﹣D．H2S 【解答】解：A3H++CHCOO﹣A3 = C．氯化铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NHCl=NH++Cl﹣ 2 215（2（2015 A．36.5g B．22.4LO2C．4g D．0.5mol【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数B、22.4LO2的分子数N=•NA=NA=NA，D、0.5molSO2的分子数N=nNA=0.5NA．气．故选C．16（（201个氧分子，则阿伏加德罗常数为 C．16n【解答】解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，A解得：N8nmol﹣1，A17（2（2015Z的化学式为（ B．X3Y2C．X2Y3子守恒确定生成物Z的化学式．Z的化学式为XYYX，故选A．18（（2015NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ C．Wg该氖原子的物质的量 D．Wg =，故A正确；aNAg/molBC．Wg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确D．氖原子质量是ag，则Wg该氖原子含有原子数目==，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确，19（（2015去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（ 根据方程式计算H2A的物质的量，再根据M=计算H2A的摩尔质量，据此确H2A0.6mol故H2A的摩尔质量==34g/mol，故选C．20（（201528.128的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为（） 个，由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1解得a=6，二、选择题（每小题有1～2个正确选项，每题4分，共20分21．（4分（2015秋•校级期中）下列物质能够导电的是（A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇误．故选AB．22（4（2015另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（A．质子总数B．原子总数C．分子总数D都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2Cl2的物质的量之比质的量之比不一定为1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等．【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体HCl体积相等H2Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．A．H2Cl21：1H2 C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故D错误，与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．23．（4分）（2015秋•校级期中）将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（）A．KCl 13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明 13.5g28.7g＞28g，因此，氯化铜中应混有相同质氯化铜中铜、氯元素质量比A．KClK、Cl质量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故A正确；B．CaCl2Ca、Cl40：71＜64：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故B错误；C．BaCl2Ba、Cl元素质量比=137：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故C正确；D．AlCl3Al、Cl元素质量比=27：106.564：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故D错误；24（4（2014 C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应故选C．25（4分（2016秋•武侯区校级期中标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③BC．质量：④＜①＜③＜②D（HCl）==0.5mol，（H2S）=所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；三、填空题（本大题共32分26（10分（2015秋•校级期中）下列图示表示非金属元素的是BD；化学性质相似的是BD；具有稳定电子层结构的是C；属于离子的是C；表示同种元素的是AC．最外层电子数决定元素的化学性质，BD最外层电子数相等，所以化学性质相似的是BD；的原子具有相同的质子数，其中AC的质子数为11，属于同种元素；27（2（2015 1个水分子的质量约为≈2.99×10﹣23g，故答案为28（2分（2015秋•校级期中）伦琴（科学家名）发现了X射线【解答】解：189515X射线，他因此于1901年获第一次物理学奖金．这一发现宣布了现代物理学时代的到来，29．（2分（2015秋•校级期中）贝克勒耳（科学家名）发现了铀的放【点评】本题考查了科学史，是性问题，应加强科学史的30（6（2015的摩尔质量之比22：91.6XY恰好完全反应后，生成4.4RY与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．【分析】任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M1：2，RM22：94.4R时同时生成M质量= R、M的物质的量之比为1：2，RM的摩尔质量之比为22：9，则生克R时同时生成M质量==3.6g，根据质量守恒定律得Y质重考查学生分析计算能力，易错点是M质量的计算，题目难度不大．31（10（2015请写出各微粒的符号：A A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子 B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2 A、D布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；以B是O元素；以C是镁离子；原子序数，所以D是硫离子；1素．故答案为：23Na；O；Mg2+；S2﹣；1H；1A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式： B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，四、计算题（本大题共8分32（8分（2008•）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵8.5g．原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程【解答】解：（1）设甲烷的物质的量x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则CH4+4CuO 2015- 学年市交大附中高一（上）期中化学试一、选择题（本题包25小题，每2分，共50分．每小题只有一个选1．（2分）的车上，贴有的化学品标志是（ （ C．MgCl2溶液D．NaOH A．HSO=2H++SO2﹣B 332C．NaHCO=Na++H++CO 332 B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物DH+的化合物就叫酸6．（2分）下列仪器不可用于物质分离的是（ 7．（2分）下列说法中，不正确的是（ B1～100nm之间 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl9．（2分）下列说法中，正确的是（ A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O22.4L D．100mL0.1mol/LNaCO溶液中，Na+的物质的量为0.01mol10．（2 A．0.1mol/LNaSO溶液中，Na+0.1mol/L D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L11（ A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D．④⑥ 13（2 2422232A．HSO C．O→HOD．HNO242223214（2 15（2分不能用离子方程式2H++CO2﹣=HO+CO↑表示的化学方程式 16（2 ↓ 22322碳酸钙与稀硝酸：CO2﹣+2H+=CO↑+H32218（2 A．HCl C．Na2SO4 （ A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂CD．Br2是氧化产物 20．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO﹣、NO CMgH的溶液：Na+、K+、SO2﹣、 3D0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、321（ A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO 22（ ①加CCl4②加苯③加酒清B．①加②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加D．①加苯②加③加CCl4 A．0.1mol/LK2SO4K+选项A1molMg原子变成选项A1.0mol/LBCFe（OH）3D 中25（2分）当溶液中与H2O2分子个数比为2：5时，溶液离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（ 中 二、填空题26（6通入澄清石灰水的离子方程式．27．（3分）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，一定条件下氧气转化为臭氧的反应氧化还原反应（填“是””）．28（4A．萃取分液B．分液C．蒸馏D物和③分离CCl4（沸点为76.75℃）和CCl4和甲苯互溶 29（ 经过计算，使用托盘天平应该称 gNa2CO3固体器有； 作．下列图示对应的操作规范的一个是；若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度；浓度．30（3分）药的“四大发明”之一．药在发生时，发生如下的2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑氧化产物是．31．（3分）Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有性又有性．Na2O2KMnO4H2SO4Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为． 32．（3分）关于离子反应：MO+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7HO其中x值 M2O离子中M化合价分别是和33（HNO3据此，可判断出混合物中肯定会 （2）中涉及的相关反应的离子方程式：34．（5分）经测定等KHSO4溶液与HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为． 35（3溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）Ba（OH）2溶液体积（V OA段生成沉淀的化学式为AB段生成沉淀的离子方程式为：c（HCl）=36（24.0gCuOH2Cu的质量为g反常现象激发了学生的（Cu₂O，Cu₂OCu2OCu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O； 20.4g红色固体中Cu2O的物质的量 mol；将20.4g红色固体加入到体积200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量 2015- 学年市交大附中高一（上）期中化学试参考答案与试题解一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选（2分（2015•延庆县一模的车上贴有的化学品标志 正确；C．图中所示标志是剧标志，故 D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．（（2015• C．MgCl2溶液D．NaOH故选B．（（2012• 2NaHCO3Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错4（（2016 2444343A．HSO=2H++SO2﹣B．NHNO=NH++NO2444343 C．NaHCO=Na++H++CO A B 2B（OH=Ba225．（2分（2015秋•校级期中）下列物质分类正确的是（） D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸氧化物，故B错误；4但属于盐，故D错误；46（（2015 A．漏斗B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D【解答】解：A．过滤使用漏斗，可用于物质分离，故A不选；B．蒸馏烧瓶常用于蒸馏，可用于物质分离，故B C．分液漏斗常用于分液，可用于物质分离，故C D．容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来分离，故D选．故选D．7．（2分（2015秋•校级期中）下列说法中，不正确的是（） 无现象，故C正确；确．故选A．（2016 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、2=2 （3）向上述溶液中加入足量的 溶液，除去SO2﹣ （4）NaCOCa2+Ba2+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣（5）（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7CO32﹣OH﹣9．（2分（2015秋•校级期中）下列说法中，正确的是（ B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L D．100mL0.1mol/LNaCO溶液中，Na+ 【分析】A．根 计 质量D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．故B错误；总数为3×6.02×1023，故C错误；D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；10（2（2015 A．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol； 故A错误；B．“物质的量”molB错误；量不一定均为1mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积V=nVm=0.2mol故选D．理量关系是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．11（2（2015化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg0价升高为+2价，碳元素化合价由+40价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种12（2（2015 仪器不能使用，故A正确；防止液体发生暴沸，故B正确； 直接进行加热，故D正确；13（2（2015（2422232A．HSO C．O→HOD．HNO2422232要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；BFe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；能实现，如氢气等，故C错误；DN元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；14（2（2015 再根据m=nM计算氯化钠质量；不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精确到0.1g2为0.2mol×40g/mol=8g，故D正确．2【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与 （（2015 【分析】2H++CO2﹣=HO+CO 33 ﹣=HO+CO↑A B．NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO2H++CO C．KCO+2HCl═2KCl+HO+CO2H++CO2﹣=HO+COC不选；D． 16（2分（2013秋•合浦县期中（ C、 应为：，故D错误17（2（2015 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH） 22 B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=HOC．碳酸钙与稀硝酸：CO2﹣+2H+=CO+HOD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe22 应的离子方程式为：Cu2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）↓+BaSO↓A正确；式为：Mg（OH）+2H+=Mg2++ C．碳酸钙与稀硝酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑ D．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：2218．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）现有NaOH、Na2CO3Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HClB．H2SO4C．Na2SO4NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的性质及变化现象的不同，化钡，故A错误；液，故B正确；D、NaOH、Ba（OH）2Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故D错误．+Cl=2Cl﹣+Br，下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2 B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B 错误；各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D正确；20（2（2015 A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO2﹣、NO﹣、 B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO﹣、NO﹣、 CMgH的溶液：Na+、K+、SO2﹣、 3D0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、33 CO2﹣，且CO2﹣、Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；3 共存，故C正确；3321（2（2016 A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO 【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；剂的氧化还原反应，故B选；化还原反应，水为还原剂，故C不选；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaH元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；22（2（2015氯化碳和，振荡后静置，出现的现象，正确的结论是（ ①加CCl4②加苯③加酒清B．①加②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加D．①加苯②加③加CCl4故选C．23（（2015 A．0.1mol/LKSO 溶液含有K+0.2N AAC．常温常压下，16克O2含电子数×16NA=8NA，故C错误去的电子数为2NA，故D正确；24（2（2015 选项A1.0mol/LBCFe（OH）3D 故A错误； C．胶体在常时间加热时不稳定，易聚沉，不能长时间煮沸，故C错误；体从上口倒出，故D错误．25（2（2015 时溶液 离子中X元素恰好被还原为较低价态则X元素的化合价 【分析】HOXO﹣2

H2O2O2，O元素的化合价由﹣10X【解答】解：HOXO﹣HOO，O元素的化合价由2 2 由电子守恒可知，2×（7﹣x）=×2×（﹣0二、填空题26（6（2015自来水中氯离子检验的离子方程 2 盐酸除铁锈的离子方程 6H++FeO=2Fe3++2 通入澄清石灰水的离子方程式CO+Ca2++2OH﹣=CaCO↓ 2 2 （2）6H++FeO=2Fe3++3HO，故答案为：6H2 2 2（3）与石灰水反应生成碳酸钙、水，离子反应为CO232232=CaCO↓+HO，故答案为：CO+Ca2++2OH﹣=CaCO↓+H3223227．（3分（2015秋•校级期中）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是””）．的量之比，所以同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它（3×2（2×3=1128（4（2015 D．过和③分离CCl4（沸点为76.75℃）和CCl4和甲苯互溶DBCA29（8（2015 0.1mol•L﹣1NaCO 经过计算，使用托盘天平应该称量 gNa2CO3固体器有500mL容量瓶、胶头滴管；配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操下列图示对应的操作规范的一个是 响；浓度偏低．【解答】解：（1）500mL0.1mol•L﹣1Na2CO3配制的为500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→故答案为：500mL30（3（20152KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S 化剂是C ，氧化产物是CO2 【分析】2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的【解答】解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧故答案为：KNO3和S；C；CO2．31（3（2015还原反应的知识可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2．H2SO4Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，处于中间价态，可以推知Na2O2K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，故答案为：氧化；还原；KMnO4；Na2O2．232．（3分）（2015秋 校级期中）关于离子反应：MO+3S22 +14H+=2M3++3S↓+7HO其中x值和MO离子中M化合价分别 222MOx﹣中正负化合价的代数和为﹣xM的化合价为n2﹣2，解得n=+6，33（7（2015NaCl、CuCl2Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（2的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有Na2CO3，肯定没有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．向步骤（1）BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部， KNO3、KCl，步骤（2）BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程Ba2++CO2﹣=BaCO↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO+2H+=Ba2++ 故答案为：NaCO；KSO、CuCl；NaCl、KNO、 BaCO+2H+=Ba2++CO↑+ 4434．（5分）（2015秋•校级期中）经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液KHSO4KHSO=K++H++SO2﹣44KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是有无色气泡冒出，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 【解答】解：等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO4的电离方程式可以表示为：KHSO=K++H++SO2 故答案为：KHSO=K++H++SO 2方程式为：Zn+2H+=Zn2++H↑，所以会有无色气泡生成，22故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2 KHSO4Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，氢离子与Ba2++2OH﹣+2H++S的离子方程式为：Ba2+ 故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣=BaSO↓+2HO；Ba2 题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，（2）中需要明确235（3分（2015秋•重庆校级期末）HClMgSO4的混合溶液1L，逐滴加2溶液体积（V）间的关系图：2OA段生成沉淀的化学式为 AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓Mg++2OH﹣=M（OH 原溶液中的 ﹣=BaSOBaSOOH﹣H+发生中和反应：OH﹣+H+=HO，OABaSO，HCl ，则4 ABOAOAMg2+未反应，SO2﹣部分反应，继续加Ba（OH），发生反应Ba2++SO2﹣=BaSO↓、Mg2++2OH﹣4 44 4 HClMgSO4Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO2﹣=BaSO↓BaSOOH﹣H+发生中和反应：OH﹣+H+=HO，OA段生成沉淀为BaSO，HCl反应完毕，该阶段消耗n[Ba（OH）2]=0.5L×1mol/L=0.5mol，则n（HCl）=2n[Ba（OH）2]=1mol；ABOAOAMg2+未反应，SO2﹣部分反应，继续加Ba（OH），发生反应Ba2++SO2﹣=BaSO↓、4 44 由上述分析可知，AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO2﹣=BaSO ↓ 36（5（2015理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 （Cu₂O，Cu₂OCu2OCu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混Cu2O；现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为 mol；20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15 设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有由此确Cu2O的物质的量，红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，【解答】解（1）24.0gCuO中铜元素的质量为 恒可知可以得到Cu的质量为19.2g，故答案为：19.2；根据信息Ⅱ可知，Cu2OCu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有y=0.075mol，所以Cu2O的物质的量为0.075mol，红色固体加入到足量的稀硝酸2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2NO2015- 学年理工大附中高一（上）期中化学试一．选择题（每小题只有一个正确答案）1-15每题2分，16-20每题3（ A．B．C．碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 4．（2分）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（） B．氧原子的物质的量之比为3：2数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 （ A．N4N2B．N4N2D．N4的摩尔质量是56g A．用浓硫酸和氯化钠反应HClB．用浓氨水和生石灰反应C．氧水与二氧化锰反应O2 4A．OH﹣和NH+B．HO和 C．F和 D．O2﹣和 410（ A．石 11（ ①浓硫 ②NaOH溶液③KI溶 ④饱和食盐水A．① C．①②③12（ A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/13（ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO14（2 15（ 16（的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ 417（4 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ A．20%B．25% 19（ 铁B．镁C．钠D量水搅拌，充分反应后可得到1.97克沉淀，则m和n的值分别为（ 和 B．1和 C．7和 D．10和二、填空题21．（7分）新制氯水呈 22（ 23（4 个氧原子；写出硫酸的电离方程 24（18连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母E接 接H，G接F．在装置中；①饱和食盐水起的作用 ；②浓硫酸起的作用 化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸如果有Cl2产生， ①气体发生装置中进行的反应 ②尾气吸收装置中进行的反应：25（12分）A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；BLK5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D4个电子层，KL层电子数之和等于M层与N层电子数之和．元素符号：ABCD（2）A的原子结构示意图，B原子的电子式，C的离子结构示意图BD所形成的化合物的电子式三、计算题26（10得到6克白色沉淀，则所通入的气体的质量是多少？2015- 学年理工大附中高一（上）期中化学试参考答案与试题解一．选择题（每小题只有一个正确答案）1-15每题2分，16-20每题3（（2009• ②1911④1904年汤姆孙葡萄干面包原子模型②1911④1904年汤姆孙葡萄干面包原子模型；故选B．（2015 A．B．C．故选C．3（2分（2013春•微山县校级期末）据，某医院正在研究用放射性

125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 【分析】原子125I左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上【解答】解：原子125I53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数．所以中子数为（2015 B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为 D．硫元素的质量之比为4：5【解答】解：设两种物质的质量都为1gSO2SO3的物质的量之比为=5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为=10：12，故B错误C比，为=5：4，故D错误；故选C．（2014•LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1 （3+1（3+1（3+1）=1：1：1（4+0（4+1（4+2）=4：5：6（7+1（7+2（7+3）=8：9：10C、D（2012N4的说法正确的是（ A．N4N2B．N4N2D．N4的摩尔质量是56g【解答】解：A．N4N2N元素组成的性质