课件高三高考化学二轮复习高中化学守恒法(共17张PPT)

守恒法：一般包括质量守恒、原子或原子团守恒、电荷守恒、电性守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，笔者就有关化学中运用守恒法的解题方法，一、质量守恒法的应用

质量守恒定律的内容：1、从宏观上阐述是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；2、从微观领域阐述则是：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类个数（或数目）、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。例2．ｍｇ某ＫＯＨ溶液跟ｍｇ某硝酸溶液混合，恰好完全反应，所得溶质的质量分数为％的溶将此溶液恒温蒸发掉ｍｇ水后，成为ｔ℃时的饱和溶液。求：

（1）所取ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质在ｔ℃时的溶解度。

解析：从质量守恒定律宏观阐述可知：ＫＮＯ3溶液的质量为2ｍｇ，ＫＮＯ3的质量ｍ质＝2ｍ×10．1％ｇ，设ＫＯＨ溶液中含ｘ（ｇ）ＫＯＨ（溶质）。

ＫＯＨ＋ＨＮＯ3＝ＫＮＯ3＋Ｈ2Ｏ

56101

ｘ2ｍｇ％

解得：ｘ＝ｍｇＫＯＨ%=（ｍ／ｍ）×100％＝％

（2）饱和溶液的质量为：2ｍｇ－ｍｇ＝ｍｇ

设溶解度为Ｓ，则：（ｍｇ/1．01ｍｇ）＝Ｓ/（Ｓ＋100ｇ）解得:Ｓ＝25ｇ

例题3在反应A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和D的质量比为28:33，若A和B的混合物244g经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为

。思考：根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系：A+3B==2C+3D612833244gx

61:28=244g:x解得x=112g例题4有表面被氧化的镁条ｇ，跟ｇ稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气ｇ，计算：(1)该镁条中镁元素的质量分数；(2)完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。

解：(1)设单质镁的质量为x，那么MgO的质量为ｇ-x)Mg+H2SO4==MgSO4+H2241202ｇｇ解得ｇMgO的质量：32ｇｇｇｇMgO中镁元素的质量：ｇ×Mg/MgO×100%ｇｇ所以镁元素的总质量为：ｇｇｇ镁元素的质量分数为：ｇｇ×100%=90%例题4有表面被氧化的镁条ｇ，跟ｇ稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气ｇ，计算：(1)该镁条中镁元素的质量分数；(2)完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。解：(2)因为镁元素的质量守恒，它完全转变为MgSO4中的镁，若设MgSO4的质量为y，则:ｇ即ｇ解得ｇ溶液中溶质的质量分数为：ｇｇｇｇ)×100%=25%答：该镁条中镁元素的质量分数为90%。生成物溶液中溶质的质量分数为25%。练习1.在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该气体混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?练习2.一定质量的质量分数为20%的硫酸钠溶液和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应生成白色沉淀ｇ，过滤后得滤液ｇ，求氯化钠溶液的质量分数?二、原子或原子团守恒法

在许多化学反应中，尤其是离子反应中，原子或原子团以整体参加反应后，原子或原子团仍然保持守恒。

例1．有一在空气中暴露过的ＫＯＨ固体，经分析测知其中含水％，K2CO3％，KOH90％。若将此样品先加入到1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸ｍＬ里，过量的盐酸再用ｍｏｌ/ＬＫＯＨ溶液ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。

ＡｇＢｇＣｇＤｇ

解析：许多学生在解这道题时，忽视该题中所隐含的条件：反应前后氯元素守恒，如果根据每步反应求ＫＣｌ的质量，解题太繁，固体KCｌ的质量为：1ｍｏｌ/Ｌｍｌｇ/ｍｏｌ＝ｇ，故选答案Ａ。

解析：此题应该明确题意，挖掘题中所给信息，Cu，Ag合金完全溶解后转化为Cu(NO3)2，AgNO3。设收集的气体为NOm，它是由被还原的HNO3产生的，则反应前后氮原子守恒。

例2．为了测定某Ｃｕ，Ａｇ合金的成分，将ｇ合金溶于80ｍＬ13．5ｍｏｌ/Ｌ的浓ＨＮＯ3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的浓度为1ｍｏｌ/Ｌ。假设反应后溶液的体积仍是80ｍＬ，试计算：（1）被还原的ＨＮＯ3的物质的量；

（2）合金中Ａｇ的质量分数。

例2．为了测定某Ｃｕ，Ａｇ合金的成分，将ｇ合金溶于80ｍＬ13．5ｍｏｌ/Ｌ的浓ＨＮＯ3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的浓度为1ｍｏｌ/Ｌ。假设反应后溶液的体积仍是80ｍＬ，试计算：（1）被还原的ＨＮＯ3的物质的量；

（2）合金中Ａｇ的质量分数。

2n(Cu)＋n(Ag)＋＋1×0.08=13.5×0.8

----(1)

64nCu＋108ｎAg＝30．3

------------（2）

解联立方程得：ｎAg

＝0．1ｍｏｌ

所以，合金中Ａｇ的质量分数为：

（ｍｏｌ×108）／ｍｏｌ×100％％

练习1（1999年高考题）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为ｇ，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到的氧化镁质量为ｇ。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式；(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

练习2已知：NO

+

NO2

+

2NaOH

=

2NaNO2

+

H2O

2NO2

+2NaOH

=NaNO3

+

NaNO2

+

H2O现将amolNO、bmolNO2的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应。(1)若这些气体被NaOH溶液吸收，则消耗NaOH

g。（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，若气体不能完全被吸收，则

x的取值范围为

。（3）若气体完全被吸收后，反应生成的NaNO2和NaNO3物质的量比为3:2，

则a：b=

。8

----(1)

64nCu＋108ｎAg＝30．3

------------（2）

解联立方程得：ｎAg＝0．1ｍｏｌ

所以，合金中Ａｇ的质量分数为：

（ｍｏｌ×108）／ｍｏｌ×100％混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀（1）被还原的ＨＮＯ3的物质的量；244gx（3）若气体完全被吸收后，反应生成的NaNO2和全反应，则生成C的质量为。，溶液中所含H＋为nmol,此时溶液中含NO3－将此溶液恒温蒸发掉ｍｇ水后，成为ｔ℃时的饱和溶液。244gxｇｇｇｇ)×100%=25%生成白色沉淀ｇ，过滤后得滤液ｇ，解析：从质量守恒定律宏观阐述可知：ＫＮＯ3溶液的质量则：

2ｘ＋ｙ=3ｎ×2＋4ｎ×1

所以ＳＯ42－，Ｃｌ－个数比可能有以下特征：

（1）当ｘ=ｎ时，ｙ=8ｎ，ｘ∶ｙ=1∶8

（2）当ｘ=2ｎ时，ｙ=6ｎ，ｘ∶ｙ=1∶3

（3）当ｘ=3ｎ时，ｙ=4ｎ，ｘ∶ｙ=3∶4

（4）当ｘ=4ｎ时，ｙ=2ｎ，ｘ∶ｙ=2∶1

所以Ｂ，Ｃ项符合题意。充分反应后，（HNO3的还原产物为

NO2和NO）每步反应求ＫＣｌ的质量，解题太繁，固体KCｌ例题4有表面被氧化的镁条ｇ，跟ｇ2n(Cu)＋n(Ag)＋＋1×0.溶液和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应一、质量守恒法的应用ＫＯＨ溶液ｍＬ正好中和，盐酸中和后，溶液中所含H＋为nmol,此时溶液中含NO3－全反应，则生成C的质量为。ＳＯ42－ｘ个、含Ｃｌ－ｙ个。（1）被还原的ＨＮＯ3的物质的量；解析：从质量守恒定律宏观阐述可知：ＫＮＯ3溶液的质量ｍＬ里，过量的盐酸再用ｍｏｌ/Ｌ练习1（1999年高考题）取一根镁条置于坩埚充分反应后，（HNO3的还原产物为

NO2和NO）例1．（1999年化学竞赛题）测得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：Cu2＋∶K＋=3∶4，则SO42－与Cl－的个数比可能是（）。

Ａ．3:2Ｂ．1:3Ｃ．1:8Ｄ．2:5

解析：据电荷守恒法，可得其比值。设溶液中含ＳＯ42－ｘ个、含Ｃｌ－ｙ个。则：

2ｘ＋ｙ=3ｎ×2＋4ｎ×1

所以ＳＯ42－，Ｃｌ－个数比可能有以下特征：

（1）当ｘ=ｎ时，ｙ=8ｎ，ｘ∶ｙ=1∶8

（2）当ｘ=2ｎ时，ｙ=6ｎ，ｘ∶ｙ=1∶3

（3）当ｘ=3ｎ时，ｙ=4ｎ，ｘ∶ｙ=3∶4

（4）当ｘ=4ｎ时，ｙ=2ｎ，ｘ∶ｙ=2∶1

所以Ｂ，Ｃ项符合题意。

例1．

6.4gCu与60mL8mol/L的HNO3溶液充分反应后，（HNO3的还原产物为

NO2和NO