原子的核式结构模型

原子的核式结构模型

1十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质。那么这两种物质是怎样构成原子的呢？历史回顾2电子正电荷

在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象布丁中的葡萄干那样镶嵌在内。一.汤姆生的原子模型汤姆生提出的枣糕原子模型是否正确呢？3

1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验卢瑟福二.α粒子散射实验高速α粒子荧光屏4二.α粒子散射实验5678实验现象：

绝大多数：沿原方向前进。少数：发生大角度偏转，甚至偏角达到900极少数：发生反弹现象，偏角几乎达到18009汤姆孙模型对α粒子散射实验的解释

正电荷在原子内部均匀分布，α粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力大部分互相抵消，使α粒子偏转的力不会很大。10二.α粒子散射实验（1）粒子出现大角度散射有没有可能是与电子碰撞后造成的？（2）按照枣糕模型，粒子在原子附近或穿越原子内部后有没有可能发生大角度偏转？（3）你认为原子中的正电荷应如何分布，才有可能造成ɑ粒子的大角度偏转？为什么？汤姆逊枣糕原子模型能否解释？11①绝大多数粒子不偏移→原子内部绝大部分是“空”的。②少数粒子发生较大偏转→原子内部有“核”存在。③极少数粒子被弹回→作用力很大；质量很大；电量集中。二.α粒子散射实验12在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．三.原子的核式结构的提出

13原子核式结构模型的α粒子散射图景三.原子的核式结构的提出

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根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：体育场原子原子核四.原子核的电荷与尺度15原子核的电荷和大小根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子散射的实验数据，可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。（1）原子的半径约为10-10m、原子核半径约是10-15m，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。（2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。（3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。四.原子核的电荷与尺度16五、原子核的组成

1919年，卢瑟福用α

粒子轰击氮核，得到了一种微粒，并命名为质子。测得质子带正电，电荷量为一个元电荷。1、质子：17

原子核内部还有另外的一种粒子，质量和质子相等，且不带电。卢瑟福把这种粒子称为中子。2、中子：

卢瑟福的学生查德威克通过α粒子轰击铍核，从中打击出中子。183.原子核的组成（1）原子核的组成：是由质子和中子组成。质子和中子统称为核子。（2）原子核的质子数：原子核里的质子个数。（3）原子核的电荷数：等于质子数，用Z表示。（4）原子核的质量数：等于核内质子中子的数量总和。用A表示原子的核电荷数=核外电子数=原子序数=质子数原子的质量数=质子数+中子数识记：194.原子核的符号表示：

其中X为元素符号；Z为原子核中的质子数;

A为原子核的质量数。5.同位素:具有相同的质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置。互称同位素。质子：中子：电子：20

1、在用α粒子轰击金箔的实验中，卢瑟福观察到的α粒子的运动情况是

A、全部α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进

B、绝大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回

C、少数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进，绝大多数发生较大偏转，甚至被弹回

D、全部α粒子都发生很大偏转答案：B反馈练习212、卢瑟福α粒子散射实验的结果A、证明了质子的存在B、证明了原子核是由质子和中子组成的C、说明原子的全部正电荷和几乎