化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为复习课件

第三章物质在水溶液中的行为单元复习高二化学组第三章物质在水溶液中的行为单元复习高二化学组1第三章物质在水溶液中行为（知识框架）自身电离溶剂认识物质在水溶液中的行为加入多种电解质水溶液加入一种电解质水溶液水物质的存在形态电离、水解平衡沉淀溶解平衡离子反应第三章物质在水溶液中行为自身电离溶剂认识物质在水溶液中的2电解质溶液单元复习

（重要知识点）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的pH值盐类的水解平衡酸碱中和滴定电离方程式的书写水解规律、水解平衡移动、水解应用酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析微粒浓度比较电解质溶液单元复习

（重要知识点）电解质和非电解质、强电解质3电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水、极少部分盐（水合）离子、无溶质分子（水合）离子、溶质、溶剂分子离子化合物和部分共价化合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物、非金属氧化物溶质分子或反应产物离子一般是共价化合物“=”电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中4化合物离子化合物共价化合物化合物电解质非电解质强电解质弱电解质离子化合物部分共价化合物：部分共价化合物：部分共价化合物化合物的分类及关系（只要有离子键的化合物）（只有共价键的化合物）化合物离子化合物化合物电解质强电解质离子化合物5强电解质的电离条件强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸：只能在水中电离，熔融不导电HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等强碱：在水中和熔融时均电离NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分盐:可溶性盐在水中和熔融时均导电不溶性盐只在熔融时导电金属氧化物:只在熔融时电离强电解质的电离条件强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸：6电离方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氢钠溶液5、碳酸氢钠溶液H2SO4=2H++SO42—NaHSO4=Na++H++SO42—H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2OOH—+NH4+6、氨水7、Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O1、醋酸：CH3COOHCH3COO—+H+CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+电离方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氢钠溶液5、碳酸氢钠7电离平衡的移动CH3COOHCH3COO—+H+正向吸热1、升高温度：正向移动2、加入少量浓盐酸：逆向移动3、加入少量CH3COONa晶体：逆向移动4、加入少量NaOH溶液：正向移动c(H+)增大、酸性增强c(H+)增大、酸性增强c(H+)减小、酸性减弱c(H+)减小、酸性减弱5、加水：正向移动c(H+)减小、酸性减弱电离平衡的移动CH3COOHCH8水电离平衡的移动升高温度，水的电离平衡____向移动，1：2：加入HCl，增大[H+]，则平衡___向移动，水的电离被____，则[OH-]必然会_____。3：加入NaOH，增大[OH-]，则平衡__向移动，水的电离被____，则[H+]必然会_____。H2OH++OH-正向吸热H20+H20H3O++OH—

常温(25℃)下：Kw=

[H+][OH-]=1×10-144：加入少量CH3COONa固体，减小[H+]，则平衡___向移动,水的电离被________,则[OH-]必然会_____。5：加入少量明矾固体，减小[OH-]，则平衡______向移动,水的电离被________,则[H+]必然会_____。水电离平衡的移动升高温度，水的电离平衡9

常温(25℃)下:[H+][OH-]=1×10-14Kw=中性溶液:酸性溶液:碱性溶液:[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]，[H+]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]，[OH-]>1×10—7mol/LPH=7PH<7PH>7PH=4的盐酸:溶液的[H+]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=4的AlCl3:溶液=水的[H+]=10—4mol/LPH=10的NaOH:溶液的[OH-]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=10的Na2CO3:溶液=水的[OH-]=10—4mol/L溶液的PH值与水的电离常温(25℃)下:10在水电离出的[H+]=10-10mol/L的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是:（）A.ClO-、Na+、Ca2+、NO3-B.HCO3-、SO42-、K+、Mg2+C.NH4+、Cl-、CO32-、K+D.Cl-、NO3-、Na+、Ba2+E.Cl-、SO42-、Na+、K+加入铝粉能产生H2练习DE（E）在水电离出的[H+]=10-10mol/11溶液稀释后各离子浓度的变化1、PH=2的H2SO4稀释100倍，c(H+)=_________;c(SO42-)=__________;c(OH-)=___________2.PH=6的HCl稀释100倍,PH=______.3.PH=4的盐酸和醋酸分别稀释10倍,PH____>____4.PH=10的NaOH和氨水分别稀释10倍,PH______>______5.氨水在稀释过程中,下列数值增大的是()A.c(NH4+)B.c(H+)C.c(NH3∙H2O)D.c(NH4+)/c(NH3∙H2O)10-4mol/L5x10-5mol/L10-10mol/L7盐酸醋酸氨水NaOHBD溶液稀释后各离子浓度的变化1、PH=2的H2SO4稀释10012B例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃盐类水解：盐在溶液中电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的反应.盐的水解平衡强电解质:强酸弱碱盐+H2O弱碱+强酸强碱弱酸盐+H2O弱酸+强碱分子分子离子离子离子离子水解中和B例1：能使H2O+H2O13判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3盐的水解平衡强电解质:盐的水解与酸碱中和互为可逆反应中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号水解反应是很微弱的反应，一定用可逆符号一定不用沉淀符号↓和气体符号↑判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的盐的水解平衡强14盐类水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强.按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4ClNaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaNa2SO4>NH4Cl>AlCl3>NaHSO4盐类水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;按PH值由大到小15盐类水解平衡的移动外界条件对水解平衡的影响温度浓度

升高温度，平衡正向移动加水即减小浓度，平衡正向移动加酸能抑制强酸弱碱盐的水解；加碱能抑制强碱弱酸盐的水解溶液酸碱度加碱能促进强酸弱碱盐的水解；加酸能促进强碱弱酸盐的水解盐类水解平衡的移动外界条件对水解平衡的影响温度浓度升高温度161.判断盐溶液的酸碱性2.配制和保存易水解的盐溶液用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？

加入相应的酸即可3、利用水解除去试剂中的杂质：除去MgCl2溶液中少量的FeCl3溶液,可向溶液中加入少量的MgO、MgCO3或Mg(OH)2,,加热过滤即可.盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性盐类水解的应用174.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性盐类水解的应用铵态氮肥－－铵盐，水解呈酸性。混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋4.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用盐类水解的应用铵态氮肥－－铵18盐类水解的应用5.泡末灭火器中的反应原理Al2(SO4)3溶液水解显酸性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+NaHCO3溶液水解显碱性HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－混合后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的Al(OH)3和CO2即泡沫喷出，达到灭火的目的。盐类水解的应用5.泡末灭火器中的反应原理Al2(SO4)3溶19盐类水解的应用6.炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱KAl(SO4)2溶液水解显酸性Na2CO3溶液水解显碱性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+与面合在一起时，水解平衡正向移动，生成的絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－盐类水解的应用6.炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱KAl(20盐类水解的应用7.热纯碱水去油污能力强碱性越强分解油污的能力越强。热纯碱使上述水解平衡正向移动,使c(OH-)增大,溶液碱性增强.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－盐类水解的应用7.热纯碱水去油污能力强碱性越强分解油污的能21酸式盐溶液中的电离与水解1.NaHSO4溶液中,只有电离没有水解,强酸性2.NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，弱酸性H2PO4-+H2OHPO4-+H3O+3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解为主,碱性HS-+H2OH2S+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HS-+H2OS2-+H3O+NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHS=Na++HS-酸式盐溶液中的电离与水解1.NaHSO4溶液中,只有电离没22由水解分析中和后溶液的酸碱性恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应,溶液不一定呈中性1.强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性2.强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性0.1mol/L的氨水与HCl等体积混合溶液呈酸性PH=10的氨水与PH=4的HCl等体积混合呈碱性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,氨水过量3.强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性0.1mol/L的NaOH与醋酸等体积混合溶液呈碱性PH=10的NaOH与PH=4的醋酸等体积混合呈酸性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,醋酸过量由水解分析中和后溶液的酸碱性恰好中和即按化学方程式的比例恰好23溶液中微粒浓度比较1.NaHCO3溶液:NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)溶液性质:HCO3-H++CO32-质子守恒：怎么写？溶液中微粒浓度比较1.NaHCO3溶液:NaHCO3=24溶液中微粒浓度比较2.Na2CO3溶液:Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-溶液性质:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]H2O电离过程中产生的H+与OH-浓度相等:(电荷守恒)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)溶液中微粒浓度比较2.Na2CO3溶液:Na2CO3=251、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计算。2、Qc和Ksp相对大小与沉淀溶解平衡的关系3、沉淀转化的原理、实质、条件，沉淀溶解平衡的应用。“钡餐”；石笋与钟乳石；珊瑚生长；除去工业废水中的重金属离子；水垢中的Mg(OH)2时的形成。沉淀溶解平衡1、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计算。沉淀溶解平26一、离子反应发生的条件1、什么是离子反应？有离子参加的反应称离子反应2、什么是离子方程式？

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写方法4、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系5、离子反应发生的条件⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3⑵生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。⑶生成气体，如CO2、H2S、SO2共同特点：反应后离子浓度减小离子反应(4)发生氧化还原反应，如MnO4-Fe3+NO3-(H+)等与Fe2+I-S2-SO32-等反应。一、离子反应发生的条件1、什么是离子反应？有离子参加的反应称27二、离子反应能否进行的理论判据1、焓变与熵变判据△H－T△S＜0△H－T△S＝0△H－T△S＞0反应能自发进行反应达到平衡状态反应不能自发进行2、平衡常数判据一般认为，平衡常数的数值在105左右，反应进行较完全；平衡常数的数值在10-5左右，反应很难进行。3、两种判据间的关系二、离子反应能否进行的理论判据1、焓变与熵变判据△H－T△28滴定管酸式：酸、氧化剂碱式：碱1、“0”在上2、读到0.01mL3、初读数V1mL末读数V2mLV=V2-V1mL使用时液体不能排尽.中和滴定:仪器的使用1、用于物质检验和含量测定——中和滴定三、离子反应的应用滴定管酸式：酸、氧化剂碱式：碱1、“0”在上2、读到0.029滴定过程1、滴定前的准备:(1)滴定管检漏、洗涤、润洗；锥形瓶洗涤(2)取溶液：排气泡、调零或以下，记刻度,放出待测液25.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂，振荡混合均匀。2、滴定(1)锥形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底垫一块白瓷砖或一张白纸。(2)左手控制活塞，滴速先快后慢；右手顺时针振荡锥形瓶；眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化、同时关注液体的流速。(3)终点观察判断：当加入一滴酸液后，溶液颜色由红色刚好变成无色,且半分钟后颜色不变。(4)记录计算滴定次数待测液体积V待(mL)标准液的体积(mL)V标滴定前读数滴定后读数消耗体积第1次25.00第2次25.0026.7226.700.001.8026.7228.50滴定过程1、滴定前的准备:(1)滴定管检漏、洗涤、润洗30中和滴定：指示剂选择1.强酸强碱相互滴定时：酚酞、甲基橙、甲基红2.强酸弱碱相互滴定时:因恰好完全反应时生成盐水解显酸性,所以以甲基橙为指示剂更准确.3.强碱弱酸相互滴定时:因恰好完全反应时生成盐水解显碱性,所以以酚酞为指示剂更准确.指示剂酸滴定碱碱滴定酸甲基橙甲基红酚酞黄色变成橙色红色变成橙色黄色变成橙色红色变成橙色红色变成无色无色变成浅红滴定终点颜色的判断中和滴定：指示剂选择1.强酸强碱相互滴定时：酚酞、甲基橙、甲31中和滴定误差分析C待=C标∙V标V待若V标偏大,则C待偏高若V标偏小,则C待偏低读数时，俯视读数偏小、仰视读数偏大；V=V2-V1读取待测液时，读数误差转移至标准液分析浓度误差读取标准液时，读数误差直接分析浓度误差中和滴定误差分析C待=C标∙V标V待若V标偏大,则C待偏高若322、用于物质制备与纯化3、生活中常见的离子反应2、用于物质制备与纯化33第三章物质在水溶液中的行为单元复习高二化学组第三章物质在水溶液中的行为单元复习高二化学组34第三章物质在水溶液中行为（知识框架）自身电离溶剂认识物质在水溶液中的行为加入多种电解质水溶液加入一种电解质水溶液水物质的存在形态电离、水解平衡沉淀溶解平衡离子反应第三章物质在水溶液中行为自身电离溶剂认识物质在水溶液中的35电解质溶液单元复习

（重要知识点）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的pH值盐类的水解平衡酸碱中和滴定电离方程式的书写水解规律、水解平衡移动、水解应用酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析微粒浓度比较电解质溶液单元复习

（重要知识点）电解质和非电解质、强电解质36电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水、极少部分盐（水合）离子、无溶质分子（水合）离子、溶质、溶剂分子离子化合物和部分共价化合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物、非金属氧化物溶质分子或反应产物离子一般是共价化合物“=”电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中37化合物离子化合物共价化合物化合物电解质非电解质强电解质弱电解质离子化合物部分共价化合物：部分共价化合物：部分共价化合物化合物的分类及关系（只要有离子键的化合物）（只有共价键的化合物）化合物离子化合物化合物电解质强电解质离子化合物38强电解质的电离条件强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸：只能在水中电离，熔融不导电HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等强碱：在水中和熔融时均电离NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分盐:可溶性盐在水中和熔融时均导电不溶性盐只在熔融时导电金属氧化物:只在熔融时电离强电解质的电离条件强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸：39电离方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氢钠溶液5、碳酸氢钠溶液H2SO4=2H++SO42—NaHSO4=Na++H++SO42—H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2OOH—+NH4+6、氨水7、Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O1、醋酸：CH3COOHCH3COO—+H+CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+电离方程式2、稀硫酸3、碳酸溶液4、硫酸氢钠溶液5、碳酸氢钠40电离平衡的移动CH3COOHCH3COO—+H+正向吸热1、升高温度：正向移动2、加入少量浓盐酸：逆向移动3、加入少量CH3COONa晶体：逆向移动4、加入少量NaOH溶液：正向移动c(H+)增大、酸性增强c(H+)增大、酸性增强c(H+)减小、酸性减弱c(H+)减小、酸性减弱5、加水：正向移动c(H+)减小、酸性减弱电离平衡的移动CH3COOHCH41水电离平衡的移动升高温度，水的电离平衡____向移动，1：2：加入HCl，增大[H+]，则平衡___向移动，水的电离被____，则[OH-]必然会_____。3：加入NaOH，增大[OH-]，则平衡__向移动，水的电离被____，则[H+]必然会_____。H2OH++OH-正向吸热H20+H20H3O++OH—

常温(25℃)下：Kw=

[H+][OH-]=1×10-144：加入少量CH3COONa固体，减小[H+]，则平衡___向移动,水的电离被________,则[OH-]必然会_____。5：加入少量明矾固体，减小[OH-]，则平衡______向移动,水的电离被________,则[H+]必然会_____。水电离平衡的移动升高温度，水的电离平衡42

常温(25℃)下:[H+][OH-]=1×10-14Kw=中性溶液:酸性溶液:碱性溶液:[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]，[H+]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]，[OH-]>1×10—7mol/LPH=7PH<7PH>7PH=4的盐酸:溶液的[H+]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=4的AlCl3:溶液=水的[H+]=10—4mol/LPH=10的NaOH:溶液的[OH-]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/LPH=10的Na2CO3:溶液=水的[OH-]=10—4mol/L溶液的PH值与水的电离常温(25℃)下:43在水电离出的[H+]=10-10mol/L的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是:（）A.ClO-、Na+、Ca2+、NO3-B.HCO3-、SO42-、K+、Mg2+C.NH4+、Cl-、CO32-、K+D.Cl-、NO3-、Na+、Ba2+E.Cl-、SO42-、Na+、K+加入铝粉能产生H2练习DE（E）在水电离出的[H+]=10-10mol/44溶液稀释后各离子浓度的变化1、PH=2的H2SO4稀释100倍，c(H+)=_________;c(SO42-)=__________;c(OH-)=___________2.PH=6的HCl稀释100倍,PH=______.3.PH=4的盐酸和醋酸分别稀释10倍,PH____>____4.PH=10的NaOH和氨水分别稀释10倍,PH______>______5.氨水在稀释过程中,下列数值增大的是()A.c(NH4+)B.c(H+)C.c(NH3∙H2O)D.c(NH4+)/c(NH3∙H2O)10-4mol/L5x10-5mol/L10-10mol/L7盐酸醋酸氨水NaOHBD溶液稀释后各离子浓度的变化1、PH=2的H2SO4稀释10045B例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃盐类水解：盐在溶液中电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的反应.盐的水解平衡强电解质:强酸弱碱盐+H2O弱碱+强酸强碱弱酸盐+H2O弱酸+强碱分子分子离子离子离子离子水解中和B例1：能使H2O+H2O46判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3盐的水解平衡强电解质:盐的水解与酸碱中和互为可逆反应中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号水解反应是很微弱的反应，一定用可逆符号一定不用沉淀符号↓和气体符号↑判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的盐的水解平衡强47盐类水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强.按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4ClNaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaNa2SO4>NH4Cl>AlCl3>NaHSO4盐类水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;按PH值由大到小48盐类水解平衡的移动外界条件对水解平衡的影响温度浓度

升高温度，平衡正向移动加水即减小浓度，平衡正向移动加酸能抑制强酸弱碱盐的水解；加碱能抑制强碱弱酸盐的水解溶液酸碱度加碱能促进强酸弱碱盐的水解；加酸能促进强碱弱酸盐的水解盐类水解平衡的移动外界条件对水解平衡的影响温度浓度升高温度491.判断盐溶液的酸碱性2.配制和保存易水解的盐溶液用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？

加入相应的酸即可3、利用水解除去试剂中的杂质：除去MgCl2溶液中少量的FeCl3溶液,可向溶液中加入少量的MgO、MgCO3或Mg(OH)2,,加热过滤即可.盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性盐类水解的应用504.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性盐类水解的应用铵态氮肥－－铵盐，水解呈酸性。混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋4.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用盐类水解的应用铵态氮肥－－铵51盐类水解的应用5.泡末灭火器中的反应原理Al2(SO4)3溶液水解显酸性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+NaHCO3溶液水解显碱性HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－混合后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的Al(OH)3和CO2即泡沫喷出，达到灭火的目的。盐类水解的应用5.泡末灭火器中的反应原理Al2(SO4)3溶52盐类水解的应用6.炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱KAl(SO4)2溶液水解显酸性Na2CO3溶液水解显碱性Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+与面合在一起时，水解平衡正向移动，生成的絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－盐类水解的应用6.炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱KAl(53盐类水解的应用7.热纯碱水去油污能力强碱性越强分解油污的能力越强。热纯碱使上述水解平衡正向移动,使c(OH-)增大,溶液碱性增强.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－盐类水解的应用7.热纯碱水去油污能力强碱性越强分解油污的能54酸式盐溶液中的电离与水解1.NaHSO4溶液中,只有电离没有水解,强酸性2.NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，弱酸性H2PO4-+H2OHPO4-+H3O+3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解为主,碱性HS-+H2OH2S+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HS-+H2OS2-+H3O+NaH2PO4=Na++H2PO4-NaHS=Na++HS-酸式盐溶液中的电离与水解1.NaHSO4溶液中,只有电离没55由水解分析中和后溶液的酸碱性恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应,溶液不一定呈中性1.强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性2.强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性0.1mol/L的氨水与HCl等体积混合溶液呈酸性PH=10的氨水与PH=4的HCl等体积混合呈碱性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,氨水过量3.强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性0.1mol/L的NaOH与醋酸等体积混合溶液呈碱性PH=10的NaOH与PH=4的醋酸等体积混合呈酸性c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L,醋酸过量由水解分析中和后溶液的酸碱性恰好中和即按化学方程式的比例恰好56溶液中微粒浓度比较1.NaHCO3溶液:NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)溶液性质:HCO3-H++CO32-质子守恒：怎么写？溶液中微粒浓度比较1.NaHCO3溶液:NaHCO3=57溶液中微粒浓度比较2.Na2CO3溶液:Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-溶液性质:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]H2O电离过程中产生的H+与OH-浓度相等:(电荷守恒)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)溶液