专题十一常见金属元素

专题二 常见的金属元素考点一钠及其重要化合物1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．扫除知识盲点中的金属。NaO2Na2ONa2O2，NaNa2O2Na2ONa(4)LiO2Li2O：4Li＋O22Li2O。1molNa2O21mol，Na2O2SO22mol。Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCl2BaCl2液。CO2HClNaHCO3(10)Na、KKNa2CO3CO2，有晶体析出。【题组训练】题组一 重要反应必练1．按要求书写方程式NaCuSO4：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。Na：4Na＋O2===2Na2O。Na2O2H2O：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Na2O2SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。Na2CO3NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。Na2CO3CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。NaHCO3Ca(OH)2：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。NaHCO3Ca(OH)2：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。NaOHCO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O。NaClOCO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。NaHCO3Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。题组二 典型实验探究NaCl如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；Udg请回答下列问题：在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 (2)装置中干燥管B的作用是 。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)(4)步骤⑤的目的是 。步骤⑦的目的是 。该样品中纯碱的质量分数的计算式为 。实验方法。考点二铝及其重要化合物1．理清知识主线Al→Al2O3→Al(OH)3→2．注意网络构建3．扫除知识盲点薄膜。Fe2O3学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。Al活泼性应比铝弱。Al2O3、Al(OH)3NaOHAl(OH)3Al(OH)3。Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使Al(OH)3CO2，Al(OH)3HCO，CO，要特别注意。Al(OH)3Al2(SO4)3NaHCO3【题组训练】题组一 重要反应必练1．按要求书写方程式AlNaOH：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。AlFe3O4：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。Al2O3NaOH：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。Al(OH)3NaOH：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。AlCl3NH3·H2O、NaOH3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。NaAlO2AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。NaAlO2CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。Al2(SO4)3NaHCO33HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。AlCl3NaAlO2：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。NaAlO2NaHCO3：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。题组二 定量计算3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝考点三铁及其重要化合物1．理清知识主线Fe→→→注意网络构建扫除知识盲点FeO2、H2O(g)Fe3O4Fe2O3。FeCl2FeCl3，SFeS，Cl2SFeAlFeCl2Cl2FeCl3。Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4Fe2＋的检验。Fe(OH)2O2Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOHFe3＋浓度KSCNFe2＋的检验可采用先加入KSCN