2019年上海市松江区中考化学二模试卷（含解析版）

第26页（共26页）2019年上海市松江区中考化学二模试卷一、选择题（共20分，每题1分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．水结成冰2．（1分）空气中体积分数约为五分之一的气体是（）A．O2 B．N2 C．He D．CO23．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子4．（1分）属于纯净物的是（）A．大理石 B．天然气 C．氧化镁 D．石灰水5．（1分）属于溶液的是（）A．果酱 B．纯水 C．盐水 D．米糊6．（1分）氮元素的化合价为+5价的是（）A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO37．（1分）家用净水器中活性炭的作用是（）A．凝聚 B．吸附 C．消毒 D．杀菌8．（1分）纯碱的化学式是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CaO9．（1分）能给农作物增加两种营养元素的化肥是（）A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）210．（1分）实验现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出白光生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁 C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色 D．木炭还原氧化铜时，固体由红色变成黑色11．（1分）物质用途错误的是（）A．一氧化碳冶炼钢铁 B．氢氧化钠治疗胃酸过多 C．稀有气体制霓虹灯 D．氢气是绿色能源12．（1分）正确的化学方程式是（）A．H2OH2↑+O2↑ B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．2AgCl+Cu═CuCl2+2Ag D．CuO+COCu+CO213．（1分）实验操作图示正确的是（）A．转移蒸发皿 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯14．（1分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（）（“”“”和“”表示不同元素的原子）A．反应物都是单质 B．反应前后分子个数减少 C．生成物的物质的量之比为3：2 D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态15．（1分）复分解反应说法正确的是（）A．一定有明显现象 B．反应物为酸和碱 C．元素化合价不变 D．生成物一定有水16．（1分）过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源。它与二氧化碳反应后的生成物为（）A．Na2CO3 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O217．（1分）能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（）A．稀硫酸 B．硝酸银 C．稀盐酸 D．硝酸钙18．（1分）下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（）A．B．C．D．19．（1分）某固体的溶解度随温度的升高而增大。将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（）A．40℃时，该物质的溶解度为130克/100克水 B．M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大 C．把溶液从P点降温到N点一定析出晶体 D．M、N、P点溶液中，M、N点溶液一定饱和20．（1分）某无色气体可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种。将该气体经过下列装置（假设每步作用均完全），有关的实验现象依次是：NaOH固体质量增重；CuO由黑变红；无水硫酸铜变蓝；NaOH溶液质量增加。分析错误的是（）A．该混合气体中肯定含有CO、H2 B．该混合气体中肯定含有CO2、CO、H2 C．该实验方案无法确定水的存在情况 D．该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况二、填空题（共18分）21．（7分）化学来源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：①产生酸雨的主要物质是（写化学式）。②体温计里的液态金属是（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是（写化学式）。④炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈色。⑤酒精（化学式为C2H5OH）是常见的（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢元素的物质的量之比为，0.1mol酒精中含克氧元素。22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是（用“＞”或“＜”或“＝”表示）。（2）三种物质中可能是气体的是。（3）t2℃时，若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是，该溶液在溶解度曲线图中可表示为（选填“A”、“B”或“C”）点；若加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是。Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增大Ⅲ．溶质增加Ⅳ．溶质的质量分数不变23．（6分）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。①a试管中反应的化学方程式是，该反应的基本类型是。②实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则：Ⅰ．滤渣中一定有的金属；Ⅱ．滤液中溶质的组成是；Ⅲ．若滤渣中有两种金属，则滤渣中铁的质量（选填“大于”或“等于”或“小于”）原金属铁的质量。三、简答题（共22分）24．（7分）如图是实验室制备气体的部分装置，结合装置回答有关问题：①写出仪器a的名称。②实验室加热氯酸钾制取氧气的发生装置选择（填编号），化学方程式为。用C装置收集氧气，在（选填“m”或“n”）处用带火星木炭验满。③实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气密性→装入药品制氢气→→点燃，写出氢气燃烧的化学方程式。④实验室用足量锌与50克稀硫酸反应，制得0.2克氢气，计算稀硫酸的溶质质量分数。25．（7分）验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。①写出该反应的化学方程式，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈色。②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是，判定该反应发生的依据是。③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到，能证明该反应发生。④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是。26．（8分）固体样品M可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学为探究其成分做了以下实验如图一：（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。①操作的名称。②取固体A于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析，固体样品M中一定有。③为进一步探究该固体样品M成分，进行如下实验：Ⅰ．甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体M中（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。Ⅱ．乙同学取少量溶液B于试管中，，产生白色沉淀，证明固体M中有氯化钠。

2019年上海市松江区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分，每题1分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．水结成冰【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、水结成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2．（1分）空气中体积分数约为五分之一的气体是（）A．O2 B．N2 C．He D．CO2【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四。【解答】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、氮气约占空气体积的五分之四，故选项错误；C、He属于稀有气体，含量比较少，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．4．（1分）属于纯净物的是（）A．大理石 B．天然气 C．氧化镁 D．石灰水【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物；B、天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，是混合物；C、氧化镁是由一种物质组成的，是纯净物；D、石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物。故选：C。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。5．（1分）属于溶液的是（）A．果酱 B．纯水 C．盐水 D．米糊【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。【解答】解：A、果酱是果肉分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。B、纯水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。C、盐水是一种均一稳定的混合物，属于溶液。D、油水是油是分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。6．（1分）氮元素的化合价为+5价的是（）A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】解：A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（1分）家用净水器中活性炭的作用是（）A．凝聚 B．吸附 C．消毒 D．杀菌【分析】根据活性炭具有吸附性分析；【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味、颜色等一些不溶性物质；故选：B。【点评】物质的性质决定物质的用途。8．（1分）纯碱的化学式是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CaO【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以其化学式为Na2CO3。故选：C。【点评】本题考查了物质的名称、俗称、化学式的写法，难度不大。9．（1分）能给农作物增加两种营养元素的化肥是（）A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素。故选项正确；B、NH4Cl中含有一种营养元素氮元素。故选项错误；C、K2SO4中含有一种营养元素钾元素。故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有一种营养元素磷元素。故选项错误。故选：A。【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。10．（1分）实验现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出白光生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁 C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色 D．木炭还原氧化铜时，固体由红色变成黑色【分析】镁燃烧生成氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水；高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出白光生成白色固体，该选项说法不正确；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，该选项说法不正确；C、铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，该选项说法正确；D、木炭还原氧化铜时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑色变成红色，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（1分）物质用途错误的是（）A．一氧化碳冶炼钢铁 B．氢氧化钠治疗胃酸过多 C．稀有气体制霓虹灯 D．氢气是绿色能源【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，也用于冶炼金属，故正确；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；C．稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯，故正确；D．氢气的热值高，燃烧产物只有水，是最绿色能源，故正确。故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。12．（1分）正确的化学方程式是（）A．H2OH2↑+O2↑ B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．2AgCl+Cu═CuCl2+2Ag D．CuO+COCu+CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑。B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。C、铜的金属活动性比氢强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。13．（1分）实验操作图示正确的是（）A．转移蒸发皿 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14．（1分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（）（“”“”和“”表示不同元素的原子）A．反应物都是单质 B．反应前后分子个数减少 C．生成物的物质的量之比为3：2 D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据物质的微观构成分析物质的种类及类别等可解决此题。【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，故A说法错误；B、由反应前后分子变化的微观示意图可知：该反应反应前后分子个数由5个变为4个，故B说法正确；C、由微粒的变化可知，生成物的物质的量之比为2：2，故C说法错误；D、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，则反应前后各元素都是由游离态变成化合态的元素，也有化合态变成游离态的，故D说法错误。故选：B。【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。15．（1分）复分解反应说法正确的是（）A．一定有明显现象 B．反应物为酸和碱 C．元素化合价不变 D．生成物一定有水【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误。C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、价不变，故选项说法正确。D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分、价不变）是正确解答本题的关键。16．（1分）过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源。它与二氧化碳反应后的生成物为（）A．Na2CO3 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：A、过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生成物为碳酸钠和氧气，不只是碳酸钠，故选项错误。B、过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为Na2O和O2，故选项错误。C、过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为氢氧化钠和氧气，故选项错误。D、过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生成物为碳酸钠和氧气，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。17．（1分）能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（）A．稀硫酸 B．硝酸银 C．稀盐酸 D．硝酸钙【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别，故选项正确。B、硝酸银与氯化钡、碳酸钠、硫酸钠溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。C、稀盐酸与氯化钡、硫酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、硝酸钙与碳酸钠、硫酸钠反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。18．（1分）下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（）A． B． C． D．【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A、实验过程中，伸入氢氧化钠溶液中的试管，液面上升比伸入水中的试管液面上升幅度大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；B、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球变瘪更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；C、因为通过漏斗锥形瓶和外界相通，无论烧杯中是水还是氢氧化钠溶液，导管中都不能形成液柱，不能用于证明CO2和NaOH溶液反应；D、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球膨胀更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（1分）某固体的溶解度随温度的升高而增大。将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（）A．40℃时，该物质的溶解度为130克/100克水 B．M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大 C．把溶液从P点降温到N点一定析出晶体 D．M、N、P点溶液中，M、N点溶液一定饱和【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、40℃时，溶液质量是130g，溶剂质量是50g，溶质质量是80g，该物质的溶解度为160克/100克水，故A错误；B、M、N点溶液的溶质质量分数依次增大，N、P两点的质量分数相等，故B错误；C、把溶液从P点降温到N点，溶液质量不变，所以一定不会析出晶体，故C错误；D、M、N、P三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是M，因为温度升高，溶液质量会逐渐增加，N点给他溶解度完了，所以N点也一定是饱和溶液，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．（1分）某无色气体可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种。将该气体经过下列装置（假设每步作用均完全），有关的实验现象依次是：NaOH固体质量增重；CuO由黑变红；无水硫酸铜变蓝；NaOH溶液质量增加。分析错误的是（）A．该混合气体中肯定含有CO、H2 B．该混合气体中肯定含有CO2、CO、H2 C．该实验方案无法确定水的存在情况 D．该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质进行分析；根据氢气和一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；根据通过D后气体可能会携带水蒸气进行分析。【解答】解：A、根据无水硫酸铜变蓝知，反应中有水生成，无色气体中含有H2，可判知是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成了水，该反应用化学方程式表示为：CuO+H2Cu+H2O，硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜，方程式为CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；根据氢氧化钠溶液质量增加可知反应有二氧化碳生成，一氧化碳具有还原性，在加热条件下可与B装置中的氧化铜反应使固体由黑变红同时生成二氧化碳气体，可判断该混合气体中肯定含有CO，CO与CuO反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2，说明气体中含有CO，故A正确。B和C、NaOH能吸收水分，也能与二氧化碳反应，固体质量增重说明该混合气体中肯定含有CO2或H2O或两者的混合物，故B错，C正确；D、由于没有使用澄清石灰水，不能检验二氧化碳是否存在，故D正确。故选：B。【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。二、填空题（共18分）21．（7分）化学来源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：①产生酸雨的主要物质是SO2（写化学式）。②体温计里的液态金属是Hg（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2（写化学式）。④炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈黄色。⑤酒精（化学式为C2H5OH）是常见的有机物（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢元素的物质的量之比为1：3，0.1mol酒精中含1.6克氧元素。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：①二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；故填：SO2；②医用体温计里的物质通常是常温下为液态的金属汞；故填：Hg；③常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，故填Ca（OH）2；④含钠的化合物的火焰反应的颜色呈黄色，故填黄；⑤由酒精（化学式为C2H5OH）可知酒精属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中其中碳、氢元素的物质的量之比为1：3；酒精的摩尔质量是46g/mol，所以0.1mol酒精的质量：46g/mol×0.1mol＝4.6g；氧元素的质量为：4.6g××100%＝1.6g，故填：有机物；1：3；1.6。答案为：①SO2；②Hg；③Ca（OH）2；④黄；⑤有机物；1：3；1.6。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲＝乙＞丙（用“＞”或“＜”或“＝”表示）。（2）三种物质中可能是气体的是丙。（3）t2℃时，若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是150g，该溶液在溶解度曲线图中可表示为A（选填“A”、“B”或“C”）点；若加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是II、III。Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增大Ⅲ．溶质增加Ⅳ．溶质的质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：甲＝乙＞丙；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中可能是气体的是丙；（3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是150g，该溶液在溶解度曲线图中可表示为A点；若加热该烧杯，升温至t3℃，溶解度大于70g，所以溶液的变化情况是：Ⅰ、溶液变为不饱和，故错误；Ⅱ、溶解度增大，故正确；Ⅲ、溶质增加，故正确；Ⅳ、溶质的质量分数增大，故错误。故选：II、III。故答案为：（1）甲＝乙＞丙；（2）丙；（3）150g，A，II、III。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23．（6分）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。①a试管中反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，该反应的基本类型是置换反应。②实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则：Ⅰ．滤渣中一定有的金属Cu、Fe；Ⅱ．滤液中溶质的组成是Fe（NO3）2；Ⅲ．若滤渣中有两种金属，则滤渣中铁的质量小于（选填“大于”或“等于”或“小于”）原金属铁的质量。【分析】①根据铁与硝酸铜的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；②根据铁与硝酸铜、稀盐酸的反应及反应的质量比分析判断。【解答】解：①a试管中的反应是铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换反应。②a试管中的反应是铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，b试管中铁与硝酸亚铁不反应，实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明了a中有剩余的铁，硝酸铜完全发生了反应。Ⅰ．由以上分析可知，滤渣中一定有的金属Cu、Fe；Ⅱ．滤液中溶质的组成是Fe（NO3）2；Ⅲ．由于铁与硝酸铜发生了反应，则滤渣中铁的质量小于原金属铁的质量。故答为：①Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；置换反应。②ⅠCu、Fe，ⅡFe（NO3）2，Ⅲ大于。【点评】本题的难度不大，熟记金属活动性顺序了解其应用是解答本题的基础知识。三、简答题（共22分）24．（7分）如图是实验室制备气体的部分装置，结合装置回答有关问题：①写出仪器a的名称长颈漏斗。②实验室加热氯酸钾制取氧气的发生装置选择B（填编号），化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。用C装置收集氧气，在n（选填“m”或“n”）处用带火星木炭验满。③实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气密性→装入药品制氢气→验纯→点燃，写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O。④实验室用足量锌与50克稀硫酸反应，制得0.2克氢气，计算稀硫酸的溶质质量分数19.6%。【分析】①长颈漏斗方便加液体药品；②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。③实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气密性→装入药品制氢气→验纯→点燃；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；④有关的计算要准确。【解答】解：①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；用C装置收集氧气，在n处用带火星木炭验满，因为氧气的密度比空气大；故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；n；③实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气密性→装入药品制氢气→验纯→点燃；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；故答案为：验纯；2H2+O22H2O；④设稀硫酸的溶质质量分数为x；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98250g•x0.2gx＝19.6%；答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；故答案为：19.6%；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25．（7分）验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。①写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是NaOH溶液，判定该反应发生的依据是溶液的pH由大变小。③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是c＝b