酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案1、为标定1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ()(A)NaOH(B)NaCO(C)NaSO(D)NaSO1、HPO2-的共轭碱是 (23)，、4 ，、 ，、(A)HPO4- (B)HPO(C)PO3- (D)OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是4-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18) (B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74] (D)0.1mol/LNHCl4[pKb(NH)=4.75]3TOC\o"1-5"\h\z3、在水溶液中共辗酸碱对Ka与Kb的关系是 ()(A)Ka-Kb=1(B)Ka-Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 ()(A)NaCl (B)NaHCO3 (C)NH4Cl (D)Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ()(A)NaOH(B)Na2CO3 (C)Na2SO3 (D)Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH=7.00时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH,以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl,以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH,以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl,以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN±1 B、pKIN±0.05916/n C、①，in±1D、①%土0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的()。A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次B.称量某物时,未冷至室温就进行称量C.发现某祛码有腐蚀时,仍使用该祛码D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）。A.25mlB.25.0ml C.25.00ml D.25.0000ml11、在酸碱中和滴定时，不会引起误差的操作是（）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定12、试管，烧杯等玻璃仪器，刷干净的标准是（）。A.只要容器壁上没有附着化学物质即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上没有水D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器：（）。A.托盘天平 B.烧杯C.玻棒D.500ml容量瓶14、用移液管量取一定量液体时，最后残留在移液管尖嘴部分的液体，一定（）。A.要吹进液体中去 B.不能吹进液体中去C.吹不吹无所谓，因为对所量取的液体的体积影响不大15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器（）。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管16、按质子理论Na2HPO4是：（）。A.中性物质B.酸性物质 C.碱性物质D.两性物质17、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：（）。A.等当点B.滴定C.滴定终点D.滴定误差18.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为( )g・mL-1(A)0.00049 (B)0.0049 (C)0.00098 (D)0.0098NH3的共轭酸是( )(A)NH2- (B)NH20H2- (C)NH4+ (D)NH40HTOC\o"1-5"\h\z.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3-CO32-（B）NH3-NH2-（C）HCl-Cl-（D）HSO4—SO42-.按质子理论，Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质（C）碱性物质 （D）两性物质.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （0酸性 （D）不定.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （0硼砂 （D）CaCO325、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克?（）A.0.4gB.1gC.4gD.10g E.40g26、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：（）A.等当点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 E.滴定误差27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水中应加入浓皿5。4多少毫升？（）A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2ml28.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析29、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升?A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL30、下面不宜加热的仪器是A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。A、被测物的体积B、被测物的充数C、标准液的充数D、溶质的充数32、欲配制0.2mol/L的HSO溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。 24A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管34、（）只能量取一种体积。A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯35、欲配制6mol/LH2sO4溶液，在100mL纯水应加入浓H2sO4多少mL?()A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL二、多选题1、标定HCL溶液常用的基准物质有：（）。A.无水Na2cO3 B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂 D.CaCO3 E.草酸2、下列仪器在冼净后，不必用标准溶液润洗的有（）。A.中和滴定的滴定管 B.量取待测溶液的移液管C.中和滴定用的锥形瓶D.配制标准溶液的容量瓶三、判断题（X）1、已知某指示剂的pK=5.30,HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，HIn则指示剂在pH=4.00的溶液中显蓝色。（义）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。（义）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（义）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。5、PH值越小，溶液酸性越强（J）。6、摩尔是物质的质量的单位。（X）7、PH值越小，溶液酸性越强（J）。四、填空题.溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。.NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性？NaClNaAcNa2CO3NaHSO4.欲配制0.1000mol・L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。TOC\o"1-5"\h\z.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zm+溶液的摩尔浓度为（ ）。.称取0.3280gH2cq240来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则％0H=（ ）。.TNaOH/Hci=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为：Na2B4O7+H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为：（ ）9、甲基橙的变色范围是PH（ ）.当溶液的PH小于这个范围的下限时，指示剂呈现（ ）色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现（ ）色。答案：.是.弱碱，弱酸，化学计量点的pH值.中性、碱性、碱性、酸性。4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L.mLHCl溶液、gNaOH固体8.1:29.3.1〜4.4 红黄计算题1.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25〜30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H2）多少克？如果改用H2C2Oj2H2O作基准物，应称取多少克？答： 1.0〜1.2g、0.32〜0.4g2、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,问需称固体NaOH多少克？解：・・TmolNaOH的质量是40克，即MNOH=40g，要配制200ml0.5mol/LNaOH溶1液需固体NaOH的质量m:=nM=CVM=0.5X0.2X40=4克。3、如何由12mol/L浓盐酸配制成0.3mol/L盐酸5升？解：・・・C1V1=C2V2则：V1=(C2V2)/(Ci)=0.3X5/12=0.125升4、计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值解：・・・NaOH是强电解质,在溶液中完全电离・・・0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L=1(X)10-2mol/LPOH=-lg〔OH-〕=-lg(1X10-2)=2・・・PH=14-POH=14-2=125、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na2cO3的相对分子质量为106.0则c(HCl)=0.2369/[22.35X(106.0/2000)]mol/L=0.2000mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=0.2000mol/Lo6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L,问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？解：氯化钠(NaCl)的相对分子质量为58.44,即该氯化钠溶液1L中含58.44g为1mol。现每升含NaCl80g,应为：fmol/L=1.3689mol/L58.44答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c(NaCl)=1.3689mol/L。6、称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL,计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol(5分)答.c(HCl)=0.1106mol/L(5分)7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g,经组织捣碎机搅拌后移入250mL的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL，分别取滤液10mL放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL,2滴酚酞指示剂，用

0.1020mol/L的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗11.18mL、11.22mL、11.20mL,另滴（K乳酸=0（K乳酸=0.090、K苹果酸=0.067、K柠檬酸=0.064)到。(VT)xCxKVi解：X= o x总x100mV吸v (11.18-0.02)x0.1020x0.0672501X= x x100=0.636%1 300 10X1=0.6355%,X2=0.6378%,乂3=0.6367%,平均值0.637%8、欲