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文档简介

线性组合成键分子轨道反键分子轨道1.

分子轨道理论的要点2.原子轨道线性组合的类型3.原子轨道线性组合的原则4.同核双原子分子(第二周期元素)第1周期元素的同核双原子分子HH2HHe

He2

HeLi2分子和Be2分子基态分子轨道的电子分布电子构型分别为：Li2

:（1s)2（1s*)2

（2s)2简写为

Li2

:

KK（2s)2Be2

:（1s)2

（1s

)

（1s)

（1s

)*

2

2 *

2Be2

:KK（1s)2

（1s

)*

2第2周期同核双原子分子的分子轨道能量递变分子的键级

键级愈高，分子愈稳定，键级为零的分子不能稳定存在。分子的键级：分

子

基态电子构型键级

键长键能CO的分子轨道能级图基态电子构型5.

第2周期元素的异核双原子分子NO分子轨道能级图基态电子构型LiF的分子轨道能级图和基态电子分布基态电子构型离域的

6

键6

，nb，*离域的

4

键3nb

，nb，*离域的

3

键3nb

，nb，*nb离域的

3

键3

，nb，

nb，

*nb离域的

6

键41.分子的极性极性,偶极矩多原子极性分子多原子非极性分子2.

分子间作用力(力）力特征：力包括：a.取向力(刻松力)取向力或刻松力EpK

=

24

/3kTr6b.

诱导力(德拜力)诱导偶极矩诱导偶极矩’

=

E叫诱导力或德拜力EpD

=

22/r6极性分子之间

极性分子之间非极性分子和c.色散力(伦敦力)瞬时偶极色散力或伦敦力。EpL=

3I2

/

4r6取向力诱导力色散力极性分子极性和非极性分子非极性

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