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文档简介
线性组合成键分子轨道反键分子轨道1.
分子轨道理论的要点2.原子轨道线性组合的类型3.原子轨道线性组合的原则4.同核双原子分子(第二周期元素)第1周期元素的同核双原子分子HH2HHe
He2
HeLi2分子和Be2分子基态分子轨道的电子分布电子构型分别为：Li2
:（1s)2（1s*)2
（2s)2简写为
Li2
:
KK（2s)2Be2
:（1s)2
（1s
)
（1s)
（1s
)*
2
2 *
2Be2
:KK（1s)2
（1s
)*
2第2周期同核双原子分子的分子轨道能量递变分子的键级
键级愈高，分子愈稳定，键级为零的分子不能稳定存在。分子的键级：分
子
基态电子构型键级
键长键能CO的分子轨道能级图基态电子构型5.
第2周期元素的异核双原子分子NO分子轨道能级图基态电子构型LiF的分子轨道能级图和基态电子分布基态电子构型离域的
6
键6
，nb，*离域的
4
键3nb
，nb，*离域的
3
键3nb
，nb，*nb离域的
3
键3
，nb，
nb，
*nb离域的
6
键41.分子的极性极性,偶极矩多原子极性分子多原子非极性分子2.
分子间作用力(力）力特征：力包括：a.取向力(刻松力)取向力或刻松力EpK
=
24
/3kTr6b.
诱导力(德拜力)诱导偶极矩诱导偶极矩’
=
E叫诱导力或德拜力EpD
=
22/r6极性分子之间
极性分子之间非极性分子和c.色散力(伦敦力)瞬时偶极色散力或伦敦力。EpL=
3I2
/
4r6取向力诱导力色散力极性分子极性和非极性分子非极性
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