第一次综合科考试化学卷

1．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期2．据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（） A．He和He互为同素异形体 B．He原子核内含有4个质子 C．He和He互为同位素 D．He原子核内含有3个中子3．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）5．下列说法中，正确的是（） A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种6．反应A＋B→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。答案：D7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键8．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是()A．过氧化钠溶于水 B．CaO作为干燥剂吸水C．水冻成冰 D．氯化钠受热熔化解析：C错误；CaO作为干燥剂吸水后生成Ca(OH)2，属于化学变化，B正确。NaCl熔化只有离子键被破坏，而没有新化键的形成，D错误。答案：AB9．（22分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。=1\*GB3①这四种元素是X，Y，Z，W（填元素符号）=2\*GB3②这四种元素原子半径的大小为＞＞＞（填元素符号）=3\*GB3③W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为＜（用化学式表示）9（1）第二周期ⅤA族＜（2）＋6－2更小解析：（1）N元素位于元素周期表第二周期ⅤA族。非金属性As＜P，因此酸性：H3AsO4＜H3PO4。（2）元素的非金属性越强，单质与氢气越容易反应，反应的限度越大。由于非金属性S＞Se，因此Se与H2反应的限度小于S与H2反应的限度。（3）Mg，C，O，Na（2）Na＞Mg＞C＞O（3）Mg(OH)2＜NaOH解析：（1）根据Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；根据Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，则O。结合其他信息，可以推断X为Mg，W为Na。（2）原子半径Na＞Mg＞C＞O。（3）Mg的金属性小于Na，因此碱性Mg(OH)2＜NaOH。10．（16分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3．镁带与2mol/L的盐酸反应4．铝条与2mol/L的盐酸反应5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告：（1）实验的目的。（2）实验仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等（3）实验内容：与实验方案1—5对应的实验现象依次为（填：字母编号）。实验现象（A）为：。（4）实验结论。10．（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）E、A、C、B、D钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。解析：实验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。实验方案是通过比较Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。11．(12)分)①O2②NaBr③HNO3④Na2CO3⑤NH4NO3⑥SO2⑦NaOH⑧CaO⑨Ne⑩金刚石(1)上述只含共价键的是________，只含离子键的是________，既含有离子键又含有共价键的是________(填序号，下同)。(2)上述物质中，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________，直接由原子构成但不含有化学键的是________。11答案：(1)①③⑥⑩②⑧④⑤⑦(2)②④⑤⑦⑧③⑥⑨12．(14分)向200mL6mol·L－1的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为________________(用v1、v2、v3表示)。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水B．将CaCO3粉碎C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度F．减少CaCO3(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少(写出计算过程)?解析：(1)由图示可知EF段速率最大，FG段速率最小(2)反应实质是2H＋＋CaCO3(s)=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，加蒸馏水使c(H＋)减小，加入NaCl溶液会稀释反应液，两者都减缓反应速率；降温也会降低速率；加入少量浓HCl，c(H＋)增大则v增大；固体的量不影响反应速率。