高考化学一轮训练题：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·郑州·高三专题练习）回答下列问题(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是___________(填化学式)。(2)AB、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为___________；晶胞中A原子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(列出计算式)。2．（2022·湖南省临澧县第一中学高三阶段练习）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的某一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的某一种(离子不能重复)，现做以下实验：①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_______；B_______；C_______；D_______。(2)写出下列反应的离子方程式：①A+D→：_______。②加入足量盐酸后C中反应的离子方程式：_______。(3)某溶液中含有较大量的、、如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_______。(填写序号，可重复使用)①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。3．（2022·河南·高三阶段练习）部分含硫、氨物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示.回答下列问题：(1)j的化学名称是_______(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______(4)S4N4(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途.将干燥的物质g通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：(已知S8是硫单质中最稳定的)。①上述制备反应中，物质g体现的性质有_______，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______4．（2022·海南·儋州川绵中学高三阶段练习）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①检验稀溶液D中的阴离子的方法_______。②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______污染环境(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①写出B生成C的化学反应方程式_______，C生成D的化学反应方程式_______。②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。5．（2022·重庆·巫山县官渡中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)写出A→E的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式：A→D：_______；C→D：_______；C→E：_______。6．（2022·新疆·经开区苏港中学高三阶段练习）某物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。(1)若A在常温下为非金属单质且为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_______。②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。(2)若A在常温下为无色有刺激性气味的气体，C是红棕色的气体。①A的化学式为_______，C的化学式为_______。②A转化成B的化学方程式为_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。7．（2022·贵州·镇远县文德民族中学校高三阶段练习）A、B、C、D均为中学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若C为淡黄色固体化合物，且D为强碱，则：①请写出下列物质的化学式：A____。②请写出C→D的离子方程式：____。(2)若液态A可作制冷剂，D的浓溶液可使铝、铁钝化，则：①由题给条件可推测出：C____。(填化学式)②写出B→C的化学方程式：____。(3)若A为淡黄色固体单质，且化合物D是重要的工业原料。则：①B物质为____(填化学式)，通常可用品红溶液来检验，反应现象为____。②Cu与D的浓溶液反应可以生成B，请写出该反应的化学方程式：____。8．（2022·安徽·青阳第一中学高三阶段练习）X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去)(1)若是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。①则和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的离子方程式_______。②Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓E()溶液配制1.5mol/L稀E溶液480mL。则制该稀溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、_______；计算所需浓溶液的体积为_______mL(保留1位小数)。(2)若是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由和制备氧气的化学反应方程式为_______。(3)若是红棕色气体。试写出与水反应制备另一种强酸的化学方程式_______。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。9．（2022·福建·莆田第十五中学高三期末）A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。(1)固体A的名称为_______，物质C进行焰色试验的颜色为_______(填“黄”或“紫”)色。(2)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。10．（2022·福建省建瓯市芝华中学高三阶段练习）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是_______(填标号)。A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化(2)有A、B、D、E、X、Y六种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。其余元素的信息如图所示：①上述六种元素中，处于第2周期的有_______(填元素符号)，X在周期表中的位置是_______。②E的原子结构示意图为_______。③Y与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。④B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______、_______，二者酸性前者_______(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：_______。11．（2022·四川省安岳县兴隆中学高三阶段练习）现有4种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可形成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④B2C2与A2C或DC2反应均生成气体C2，B的单质与A2C反应可生成气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物常温下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______

B_______

C_______

D_______。(2)在化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4中，即含有离子键又含有非极性键的化合物的电子式为_______。按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______，化合物分子中键角是180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。(3)A2C的分子立体构型是_______形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_______，D2A4是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。12．（2022·云南·罗平县第二中学高三期中）有一包白色固体，它可能是NaCl、K2CO3、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是____，一定不含有的成分是____，可能含有的成分是____。(以上各种物质均写化学式)(2)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：____。13．（2022·山东济宁·高三期中）已知：①某银白色固体单质A，放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1)C的名称为___________。(2)写出的离子方程式___________；写出的化学方程式___________；(3)在C与D的反应中，C作为___________(填“氧化剂、还原剂或者氧化剂和还原剂”)。(4)用脱脂棉包住约0.2gC粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加D(如图I)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关C和D反应生成E的结论如下：a．有生成；b．反应放热；某研究性学习小组拟用如图II装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，_____。(填验证方法和步骤)②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到_____，证明反应是放热的。14．（2022·青海西宁·高三期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。(1)A的化学式为_______，F的化学式为_______。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______，由此反应可知A有作为_______的用途。(4)将M投入盐酸中，发生反应的离子方程式为_______。15．（2022·四川凉山·高三期中）下表为元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML请根据表中所列元素回答下列问题：(1)F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料(2)表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为_______。(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。(5)对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。(7)2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。16．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种。(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_______；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。(3)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______(4)化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为：Cl2+NH3→NH4Cl+N2①写出配平后的该化学方程式______②分别用双线桥和单线桥表示上述反应转移电子的方向和数目_______③若消耗3个分子的Cl2时，转移的电子的数目是_______17．（2022·黑龙江双鸭山·高三期末）已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物的形成过程：_______。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______。(4)火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。18．（2022·陕西宝鸡·高三期末）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、CO、SO中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。由此推断，该溶液中肯定含有的离子为____，肯定不含有的离子为____，可能含有的离子为____。答案第=page2121页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．(1)

HNO3

HF

Si、Mg、Cl2(2)

Na2O

8

g·cm-3【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F、U为Cl；X和Z可形成化合物XZ4，则X为C，R为Si，Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4,为O元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P。（1）根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。X位于第二周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl的；Mg为金属晶体，Si单质为共价晶体，Cl2为分子晶体，故熔点Si>Mg>Cl2；（2）C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，且B存在离子形式，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D为Cl。A2-和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na。由晶胞图知，黑球有8个，灰球有8×＋6×=4个，所以黑球为Na，灰球为O，化学式为Na2O。由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个Na，在相邻的另一个晶胞中，O也连有4个Na，故O的配位数为8。2．(1)

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

BaCl2(2)

Cl-+Ag+=AgCl↓

+2H+=H2O+CO2↑(3)④②①②③【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，银离子与碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子均会生成沉淀，则其中一种物质是AgNO3，只有B溶液呈蓝色，说明B中含有Cu2+；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，A中出现沉淀，则A为AgNO3；C溶液有无色无味的气体放出，则C含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3；根据剩余离子之间的共存问题，则B为CuSO4，D为BaCl2。（1）根据前面分析得到ABCD分别为：AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；（2）①A+D反应为硝酸银和氯化钡生成氯化银沉淀和硝酸钡：Cl-+Ag+=AgCl↓。②加入足量盐酸后C中反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；（3）滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。3．(1)二氧化氮(2)B(3)2H++2+3=3+2NO↑+H2O(4)

还原性、碱性

N、S

2S4N4S8+4N2↑【分析】根据硫、氮元素组成的物质类别与元素化合价关系可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是硫酸盐，f是亚硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是硝酸盐。然后根据物质性质及元素周期律分析解答。（1）根据上述分析可知：j是NO2，其名称是二氧化氮；（2）A．物质a是H2S，其水溶液叫氢硫酸，氢硫酸电离产生H+使溶液显酸性；物质g是NH3，其溶于水，与水反应产生NH3∙H2O，NH3∙H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，这与N、S元素的非金属性强弱无关，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，物质分解温度就越高。H2S分解温度是300℃左右，而NH3分解温度高于300℃，说明稳定性：NH3＞H2S，则可以说明元素的非金属性：N＞S，B符合题意；C．H2S液化温度是-60℃，NH3液化温度是-34℃，说明物质的分子间作用力：NH3＞H2S，这与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意；故合理选项是B；（3）k是硝酸盐，f是亚硫酸盐，在pH=1的酸性环境中，在硝酸盐的稀溶液中，H+、、会发生氧化还原反应产生、NO、H2O，反应的离子方程式为：2H++2+3=3+2NO↑+H2O；（4）由于g是NH3，则反应表示的是，由于S4N4中S是+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知S4N4中N元素化合价为-2价，N元素化合价由反应前NH3中-3价变为反应后S4N4中N为-2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NH3表现还原性；同时还有部分NH3反应后变为NH4Cl，N元素化合价不变，NH3形成盐的阳离子，NH3又表现碱性；除N元素被氧化外，部分S元素化合价由反应前S2Cl2中的+1价变为反应后S4N4中S是+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为N、S元素；②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，已知S8是硫单质中最稳定的，则S4N4分解产生S8、N2，该爆炸反应的化学方程式是2S4N4S8+4N2↑。4．(1)

取少量的溶液于试管中加入盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子

酸雨(2)

2NO+O2=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

属于【分析】根据已知，非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，可推知D可以为硝酸或硫酸。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫单质；B为二氧化硫；C为三氧化硫；D为硫酸；①检验稀溶液D中的阴离子的方法：取少量的溶液于试管中加入盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；②在工业生产中，二氧化硫气体大量排放，被雨水吸收后形成的酸雨污染环境。（2）A在常温下为气体，C为红棕色气体，则A为氮气；B为NO，C为NO2，D为HNO3①B生成C，即NO与氧气反应生成NO2，其方程式为：2NO+O2=2NO2，C生成D，即NO2与水反应生成HNO3和NO，其方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，即铜与稀硝酸反应反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为：，该反应Cu和N元素发生了化合价的变化，故属于氧化还原反应。5．(1)

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

Na2CO3(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH。（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）A→D为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C→D为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；C→E为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。6．(1)

H2SO4

酸雨(2)

NH3

NO2

4NH3+5O24NO+6H2O

属于【解析】（1）若A在常温下为非金属单质且为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，由物质的转化关系可知，A为硫单质、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；①由分析可知，D为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；②由分析可知，B为二氧化硫，二氧化硫在空气中大量排放会被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境，故答案为：酸雨；（2）若A在常温下为无色有刺激性气味的气体，C是红棕色的气体，由物质的转化关系可知，A为氨气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸；①由分析可知，A为氨气，化学式为NH3，C为二氧化氮，化学式为NO2，故答案为：NH3；NO2；②A转化成B的反应为催化剂作用下，氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；属于。7．(1)

Na

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)

NO2

(3)

SO2

品红褪色

【分析】(1)若C为淡黄色固体化合物，且D为强碱，则由转化关系可知，A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH。(2)若液态A可作制冷剂，D的浓溶液可使铝、铁钝化，由转化关系可知，A为NH3、B为NO、C为NO2、D为HNO3；(3)若A为淡黄色固体单质，且化合物D是重要的工业原料。由转化关系可知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4；（1）①A的化学式为Na。②C→D的反应即Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（2）①C的化学式为NO2。②B→C即NO被O2氧化产生红棕色NO2，化学方程式：。（3）①B物质的化学式为SO2，具有漂白性，可用品红溶液来检验时，反应现象为品红褪色。②Cu与D的浓溶液反应可以生成B，即浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，该反应的化学方程式：。8．(1)

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-

玻璃棒、500mL容量瓶

40.8(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

3NO2+H2O=HNO3+NO

1：2【解析】（1）若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则X为S，Y为SO2，Z为SO3。①氯水的主要成分为Cl2和H2O，则SO2和Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+4H++2Cl-。②二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。实验室用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）溶液配制1.5mol•L-1稀硫酸溶液480mL，依据配制溶液的步骤可知需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需E浓溶液的体积为x，，解得x≈40.8mL。（2）若Z为淡黄色固体粉末，则X为钠，Y为氧化钠，Z为过氧化钠，Na2O2和CO2制备O2的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）Z为红棕色气体，则Z为NO2，Y为NO，X为N2，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应NO2既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2。9．(1)

Na2O2

黄(2)

消毒剂或漂白液【分析】已知A~E五种物质均含有钠元素，其中A为淡黄色固体，可得A为过氧化钠；B为单质，可得B为金属钠，C为一种含有钠元素的强碱，结合转化关系可得C为氢氧化钠；A与二氧化碳反应生成D，可得D为碳酸钠，反应式为：；B与氯气反应生成E，C与氯气反应也可以生成E，可得E为氯化钠。（1）A为淡黄色钠氧化物，化学式为Na2O2，C含有钠离子，焰色反应为黄色；（2）氯气与强碱反应可生成次氯酸盐、氯盐和水，则氯气与氢氧化钠反应的化学式为：；次氯酸钠溶液常用作消毒剂使用，也可做漂白液使用。10．(1)A(2)

C、N

第3周期ⅠA族

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

弱于

C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性【分析】同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，根据A、B、D、E、X最外层电子数和原子半径的关系，可知A是H元素、B是C元素、D是N元素、E是S元素、X是Na元素；Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是Al元素。（1）根据“结构决定性质”，元素性质呈现周期性变化，本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化。故选A；（2）①上述六种元素中，处于第2周期的有C、N；X是Na元素，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。②E是S元素，S原子结构示意图为。③Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝、氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。④B是C元素，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为；D是N元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为；C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性，所以的酸性弱于。11．(1)

H

Na

O

C(2)

p-p键

CO2

O=C=O(3)

V形

s-p键

5

1【分析】由已知信息④B2C2与A2C或DC2反应均生成气体C2，初步推断为Na2O2与H2O或CO2反应生成O2，则A为H，B为Na，C为O，D为C，代入信息①②③中进行验证符合，据此分析。（1）由分析可知，A为H，B为Na，C为O，D为C。（2）化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4分别为H2O、Na2O2、CO2、C2H4，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为，非极性键由两个氧原子轨道重叠而成，其共价键类型为p-p键；键角为180°的为CO2，其结构式为O=C=O。（3）A2C为H2O，中心原子为sp3杂化，立体构型为V形，共价键由氧原子和氢原子轨道重叠而成，共价键类型为s-p键；C2H4为平面形分子，碳碳双键中含有1个键、1个键，故分子中含有5个键，1个键。12．(1)

NaCl和K2CO3

CuSO4

NaNO3(2)Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO=Ag2CO3↓【分析】试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含NaCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有NaCl，无法判断NaNO3是否存在，以此解答。（1）由分析可知，白色固体一定含有的成分是NaCl和K2CO3，一定不含有的成分是CuSO4，可能含有的成分是NaNO3。（2）上述实验中有关反应的化学方程式有Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO=Ag2CO3↓。13．(1)过氧化钠(2)

(3)氧化剂和还原剂(4)

使水流入试管，再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成

导管口有气泡冒出【分析】①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠(Na2O2)，则B为Na2O；③A、B、C都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，判断E为NaOH，D为H2O，其中A为Na，跟D反应时生成的可燃性气体F为氢气；C(Na2O2)与D(H2O)反应生成的另一种气体G为O2；④F(H2)和G(O2)混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D(H2O)；（1）淡黄色固体C是Na2O2，C的名称为过氧化钠；（2）A为Na，D为H2O，F为H2，是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式；C是Na2O2，E为NaOH，是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式；（3）C是Na2O2，D为H2O，C与D的反应的化学方程式，过氧化钠中O元素化合价为-1价，转化为NaOH中-2价和氧气中0价，氧元素化合价既升高又降低，过氧化钠作为氧化剂和还原剂；（4）①可用带火星的木条来验证结论a有生成，实验方法：打开分液漏斗活塞，使水流入试管，再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成；②用以验证结论b反应放热，实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到导管口有气泡冒出。14．(1)

Na2O2

H2(2)

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

供氧剂(4)Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【分析】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。F化学式为H2。（2）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。由此反应可知A有作为供氧剂的用途。（4）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。15．(1)

②(2)

Ar

第四周期第VIII族(3)HClO4(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O(5)水分子间存在氢键(6)

(7)黄色【分析】由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为K、D为Be、E为Al、F为Si、G为N、H为O、I为S、J为F、K为Cl、L为Br、N为Ar、M为Fe。（1）F处于第三周期第IVA族，其原子结构示意图为，硅单质可应用半导体材料，故答案为：；②；（2）表中元素N处于第三周第0族，元素符号为Ar；元素M在周期表的位置为第四周期第VIII族，故答案为：Ar；第四周期第VIII族；（3）G、K的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故答案为：HClO4；（4）E、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（5）对于H、I的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故水沸点比硫化氢高，故答案为：水分子之间形成氢键；（6）C和K形成化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为；由A、G、K三种元素形成的一种离子化合物为NH4Cl，其电子式为；（7）B为钠元素，其焰色反应为黄色，采用加入含有钠元素的盐，则“上色”后火焰的颜色黄色，故答案为：黄色。16．(1)Cu2+、Fe3+(2)

Ag+

Ag++Cl—=AgCl↓(3)7Cl2+14OH—=11Cl—+ClO—+2ClO+7H2O(4)

3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

、

6个【解析】（1）铜离子在溶液中为淡蓝色、铁离子在溶液中为棕黄色，则无色溶液中不可能含有铜离子和铁离子，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在铜离子和铁离子，故答案为：Cu2+、Fe3+；（2）由题意可知，向溶液中加入稀盐酸会有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成说明溶液中含有银离子，溶液中的银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl—=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl—=AgCl↓；（3）氯气与氢氧化钾溶液反应生成的氯化钾为