物理化学小测及试题答案

物理化学小测及试题答案物理化学小测及试题答案物理化学小测及试题答案V:1.0精细整理，仅供参考物理化学小测及试题答案日期：20xx年X月热力学第一定律小测1.下列过程中，ΔU不等于0的是：(A)理想气体等温膨胀；(B)理想气体自由（向真空）膨胀；(C)理想气体绝热可逆膨胀；(D)不可逆循环过程；(E)可逆相变。(A)35R，2R；(B)5R，35R；(C)，；(D)3R，35R3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：（中科院96物化）(A)T可逆＞T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆(B)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(C)T可逆＜T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(D)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆4.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：（中科院96物化）C6H6（l）＋＝6CO2（g）＋3H2O（g）(A)ΔU＝0，ΔH＜0，Q＝0(B)ΔU＝0，ΔH＞0，W＝0(C)ΔU＝0，ΔH＝0，Q＝0(D)ΔU≠0，ΔH＝0，Q＝05.如图所示一刚性绝热箱，左右装有实际气体，，中间为一绝热板，若取箱内气体为系统，抽去隔板则：（师大97物化）(A)Q＞0，W＜0(B)Q＜0，W＞0(C)Q＝0，W＝0(D)Q＜0，W＝06.对于任何循环过程，体系经历了i步变化，则一定是：（师大96物化）(A)∑δQi＝0(B)∑δWi＝0(C)∑δQi＝∑δWi＝0(D)∑δQi+∑δWi＝0（注当使用ΔU＝Q+W时）7.理想气体的节流过程满足：（师大98物化）(A)(T/p)H＜0(B)(T/p)H＝0(C)(p/H)T＞0(D)(T/p)H＞08.对“内能是系统状态的单值函数”错误的理解是：（师大98物化）系统处于一定的状态，具有一定的内能对应于某一状态，内能只有一个数值，不能有两个以上数据状态发生变化，内能也一定跟着变化对应一个内能值，可以有多个状态9.对于反应CH3CH2OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l），在298K时，反应的恒压热效应Qp,m与恒容热效应的关系是：（师大95物化）10.在373K，pø时，的水蒸气凝结为同温度的水，（373K时水的汽化热为·g-1），该过程的W，Q和ΔU（水蒸气可视为理想气体）的值为：(A)(B)(C)(D)W0Q0ΔU011.下列说法正确的是：(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少。(B)热是由于物体间（内）温差而引起的一种能量传递形式。(C)热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式。(D)当对电炉通电时，电源将热传给电炉。℃，pø下，1mol水恒温、恒压蒸发为水蒸气（视为理想气体）则有：(A)ΔU＝0，ΔH＝0(B)ΔU＞0，ΔH＝Qp＞ΔU(C)Q＞0，W＝RT(D)W＜0，ΔU＜013.下列过相变程属于不可逆过程的是：(A)25℃，下水变为水蒸气（25℃时水的饱和蒸汽压为）(B)25℃，pø时水变为水蒸气(C)0℃，pø时水凝结为冰(D)100℃，pø时水变为水蒸气14.已知H（g）＝H2rHøm,298K＝(A)ΔrHøm,298K＝ΔfHøm,298K,H2O（g）(B)反应为放热反应(C)ΔrHøm,298K＝ΔcHøm,298K,H2（g）(D)∣Qp∣＞∣QV∣15.(A)Qp增大(B)反应放热量增大(C)反应吸热量增大(D)反应放热量减小16.17.某气体沿pV＝1013J的可逆途径膨胀，若体积从1dm3改变到10dm3，其内能增加了400J，求过程的Q和W。（师大93物化）18.在及pø压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓（ΔcHmø）分别为-2092、及·mol-1。若已知丙烯（气）的ΔfHøm,298K＝kJ·mol-1，求：⑴环丙烷的ΔfHøm⑵环丙烷异构化为丙烯的ΔrHøm（南京52）;;;;;;;,E;;;,;;;可逆dv=pdv=pdv=1013--=1013ln--=1013ln--=v根据ΔU=Q-WQ=ΔU+W=400J+=18.⑴3C(石墨)+3环丙烷ΔfHøm环丙烷ΔcHmø石墨ΔcHmøΔcHmø+3-(-2092)=⑵环丙烷=丙烯环丙烷异构化为丙烯的ΔrHømΔfHøm丙烯ΔfHøm环丙烷==热力学第二定律小测1.下列过程既是不可逆过程又是非自发过程的是：D(A)100℃，Pθ下H2O(l)——→H2O(g)(B)(C)HCl(g)+NH3(g)——→NH4Cl(s)(D)常温常压下电解水生成氢气和氧气2.系统经一可逆过程，其熵变为：D(A)ΔS系＞0(B)ΔS系＜0(C)ΔS系=0(D)可大于、小于或等于零3.某系统经a、b、c、d四条不同途径由同一始态到达同一终态，其中a、b为可逆途径，c、d为不可逆途径，下列等式中完全正确的是：D①ΔS(a)=ΔS(b);②ΔS(b)=ΔS(c);③ΔS(c)=ΔS(d);④ΔS(a)=∫δQa/T;⑤ΔS(b)=∫δQb/T;⑥ΔS(c)=∫δQc/T;⑦ΔS(d)=∫δQd/T;⑧∫δQa/T=∫δQb/T;⑨∫δQb/T=∫δQc/T;⑩∫δQc/T=∫δQd/T;(A)①②③⑧⑨⑩(B)①-⑥(C)③⑧⑩(D)①-⑤、⑧4.以下叙述正确的是：A、D(A)隔离系统的平衡态与其熵的极大值对应；(B)隔离系统的熵值保持恒定；5.下列过程ΔU不一定为零的是：A(A)恒温、恒容、W′=0的可逆过程(B)隔离系统的不可逆过程(C)恒熵、恒容、W′=0的不可逆过程(D)绝热、恒容、W′=0的过程6.下列判断正确的是：C、D(A)不可逆循环过程ΔS系＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0(B)任意循环过程ΔS系=0，ΔS环=0(C)不可逆循环过程ΔS系=0，ΔS环＞0，ΔS总＞0(D)可逆循环过程ΔS系=0，ΔS环=07.理想气体的绝热自由膨胀过程：C(A)ΔU＜0(B)ΔH＞0(C)ΔS＞0(D)ΔT＜0和O2的混合气体，分别经下列过程，ΔS=0的是：D(A)恒温可逆膨胀(B)不可逆绝热膨胀(C)恒容升温(D)可逆绝热压缩9.对于亥姆霍兹自由能判据：ΔAT、V、W′=0≤0，下列叙述不正确的是：A(A)仅适用于隔离系统(B)适用于恒温、恒容、W′=0的封闭系统(D)ΔAT、V、W′=0＞0的过程为正向非自发（逆向自发）过程，并非不能进行10.下列关于吉布斯自由能的叙述不正确的是：B(D)吉布斯自由能的绝对值不能确定11.在隔离系统中发生一自发过程，则有：D(A)ΔG＜0(B)ΔG＞0(C)ΔG=0(D)不能判断ΔG的正负(A)ΔrAθm＜ΔrGθm(B)ΔrGθm＜ΔrHθm(C)ΔrAθm=ΔrGθm－RT(D)25℃13.等温、等压W′=0的封闭系统，在其平衡状态时：C(A)熵值最大(B)焓值最小(C)吉布斯函数值最小(D)亥姆霍兹函数值最小14.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的ΔH＞0，ΔS＞0，并且ΔH和ΔS不随温度变化，则下列结论中正确的是：B(A)任何温度下均为自发(B)高温下自发，低温为非自发过程(C)任何温度均为非自发(D)低温下自发，高温为非自发过程(A)温度越低固体越稳定(B)ΔS＜0(C)升高温度可使ΔG＜0，反应正向自发进行(D)ΔH＞016.以下说法中，正确的是（98师大）：D(A)凡吉布斯自由能降低的过程都是自发的(B)体系处于平衡时，其吉布斯自由能一定具有最小值(C)等温等压下，过程只能朝吉布斯自由能降低的方向进行(D)等温等压下，化学反应达到平衡，体系的吉布斯自由能不再发生变化17(A)1mol(B)2mol(C)1/2mol(D)3mol18.下列过程中ΔG=0的是（95师大）：D(A)理想气体的节流膨胀(B)气体的等温可逆压缩(C)等温等压条件下的化学变化(D)H2O(l,,Pθ)→H2O(g,,Pθ)（注：向真空膨胀）19.设ΔSp与ΔSV分别表示1molO2经等压与等容过程，从T升至2T时的熵变，则ΔSp/ΔSV等于（气体视为理想气体）（96师大）：C(A)5/3(B)5/7(C)7/5(D)3/5(g)+Cl2(g)→2HCl(g);ΔHθ298K＜0，在绝热恒压条件下进行该反应，下列各量中变化值不大于0的是（96师大）：C、D(A)ΔT(B)ΔV(C)ΔH(D)ΔG(E)ΔS21.在25℃、Pθ下白锡和灰锡的ΔHθm,f分别为0和-2197J·mol-1，Sθm分别为和J·mol-1·K-1，假定白锡和灰锡的热容相同，则在Pθ下白锡开始向灰锡自发转变的温度将为多少（95师大）解：Sn(白锡)====Sn(灰锡)ΔrHθm(298K)＝ΔHθm,f(灰锡)-ΔHθm,f(白锡)＝-2197-0＝-2197J·mol-1ΔrSθm(298K)＝Sθm(灰锡)-Sθm(白锡)＝-＝-·mol-1·K-1当ΔrGθm＝0时白锡开始向灰锡自发转变，因为白锡和灰锡的热容相同，所以ΔrHθm和ΔrSθm将不随温度变化，则ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm＝-2197-T（）＝0解得：T＝22.已知在25℃，CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH3OH(g)ΔfHøm/kJ·mol-10Sθm/J·mol-1·K-1127ΔvapHθm/kJ·mol-1饱和蒸汽压/Pa×104，求：⑴25℃反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)的ΔrGθm；⑵25℃反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrSθm（3）25℃反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrGθm。解：⑴CH3OH(l)→CH3OH(g)ΔHθm＝ΔvapHθm＝kJ·mol-1ΔvapHθm＝ΔfHøm[CH3OH(g)]-ΔfHøm[CH3OH(l)]ΔfHøm[CH3OH(l)]＝ΔfHøm[CH3OH(g)]-ΔvapHθm[CH3OH(l)]＝＝kJ·mol-1ΔrHθm＝ΔfHøm[CH3OH(l)]-ΔfHøm[CO(g)]＝-（）＝kJ·mol-1ΔrSθm＝Sθm[CH3OH(l)]-Sθm[CO(g)]-2Sθm[H2(g)]＝127-＝J·K-1mol-1ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm＝-298（）10-3＝kJ·mol-1ΔrG1ΔrG3＝0[2]CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)Pθ→CH3OH(l)×104→CH3OH(g)×104ΔrSθmΔrGθmΔrSθm3ΔrSθm4ΔrG4→CH3OH(g)PθΔrHθm＝ΔfHøm[CH3OH(g)]-ΔfHøm[CO(g)]＝（）＝kJ·mol-1ΔvapHθm38000ΔrSθm3＝--------=-------=·K-1·mol-1Tb298V2p1×104ΔrSθm4＝∫pdv/T=nRln--=1=·K-1·mol-1V1p2101325ΔrSθm=++ΔrSθm3+ΔrSθm4=+0++=J·K-1·mol-1[3]方法一、ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm=-298××10-3=kJ·mol-1方法二、凝聚相等温变压过程ΔrG2≈0p2p2101325ΔrG4＝∫vdp=nRTln--=1298ln---------=mol-1P1p1×104ΔrGθm＝ΔrG1+ΔrG2+ΔrG3+ΔrG4＝+0+0+=kJ·mol-1多组分系统热力学小测1.下列偏微商不是偏摩尔量的是：(D)(A)(∂V/∂ni)T,p,nj(B)(∂U/∂ni)T,p,nj(C)(∂S/∂ni)T,p,nj(D)(∂U/∂ni)T,V,nj2.下列偏微商不是化学势的是：(D)(A)(∂G/∂ni)T,p,nj(B)(∂A/∂ni)T,V,nj(C)(∂U/∂ni)S,V,nj(D)(∂H/∂ni)T,p,nj3.下列式中既是偏摩尔量又是化学势的是：（D）(A)(∂U/∂ni)S,V,nj(B)(∂H/∂ni)T,p,nj(C)(∂A/∂ni)T,V,nj(D)(∂G/∂ni)T,p,nj4．偏摩尔量必须具备的条件是：（D）(A)物质热力学量X为容量性质(B)等温等压(C)浓度不变(D)A、B和C5．298K，pØ下，将50ml、1mol·L-1萘的苯溶液(μ1)和100ml、1mol·L-1萘的苯溶液(μ2)混合，混合溶液的化学势μ为：（D）(A)1/3μ1+2/3μ2(B)μ1+μ2(C)μ1+2μ2(D)μ=μ1=μ26．373K，pØ下，①水，②水蒸气，③冰，其化学势从小到大的顺序是：（C）(A)μ2＞μ1＞μ3(B)μ3＞μ1＞μ2(C)μ3＞μ1=μ2(D)μ1=μ2＞μ37．对于理想溶液下列叙述中不正确的是：（A）(A)分子间不存在作用力(B)各组元化学势μi=μi*(T,p)+RTlnxi(C)ΔV(混合)=0，ΔH(混合)=0(D)ΔS(混合)＞0，ΔG(混合)＜08．理想混合物中物质B的化学势为（98师大）：（C）(A)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnxB(B)μB(T,p,l)=μ*B(T,g)+RTlnxB(C)μB(T,p,l)=μ*B(T,p,l)+RTlnxB(D)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnmB化学平衡小测1．能够用来判断一定温度和压力下化学反应方向的热力学函数是：（C）(A)ΔrHm(B)ΔrGØm(C)ΔrGm(D)Kp2．下列平衡常数有量纲和单位的是：（D）(A)KØ(B)Ka(C)Kx(D)Kp3．对于反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g），下列各式正确的是：（B）(A)KØ=P2CO/PCO2(B)KØ=P2CO/(PØPCO2)(C)KØ=PØP2CO/PCO2(D)KØ=（2PCO)2/PØPCO24．已知下列反应的平衡常数为：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1O2(g)+S(s)=SO2(g)K则H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（D）(A)K1-K2(B)K1·K2(C)K1+K2(D)K1/K25．1273K时反应2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)的KØ=，则其平衡分解压为：（B）(A)(B)(C)(D)6．平衡常数KØ与温度T的关系为dlnKØ/dT=ΔrHØm/RT2,当温度升高时，KØ应：（D）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能判断7．已知298K时反应CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)的KØ=，在500K时KØ=×10-7，设ΔrHØm不随温度变化，则ΔrSØm298K为(J·K-1·mol-1)：（A）(A)(B)(C)(D)8．温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是（98师大）：（B）(A)ΔSØm＞0，ΔHØm＜0(B)ΔHØm＞0或ΔUØm＞0(C)ΔGØm＜0(D)ΔGm＜0相平衡小测1．下列系统φ=1的是：（C）(A)α-SiO2和β-SiO2(B)水和汽油(C)CO和CO2混合气体(D)烟或雾均匀分散于空气中2．NH4Cl(s)在密闭容器中受热分解，在一定温度下达到平衡状态，其组分数K和自由度数f为：（D）(A)K=3，f=3(B)K=2，f=2(C)K=1，f=1(D)K=1，f=0(SO4)3在水中发生水解有Al(OH)3(s)生成，则该系统有：（D）(A)K=4，f=4(B)K=2，f=2(C)K=1，f=1(D)K=3，f=34．下列叙述中不正确的是：（D）(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡(B)克-克方程仅适用于气液或气固平衡，并且假定气体为理想气体(C)由实验测得若干温度下的饱和蒸气压做lnp～1/T图，由直线斜率可估计摩尔蒸发热ΔvapHm和其它温度下的未知饱和蒸气压，ΔvapHm需与温度无关(D)水的相图中的OA线（蒸发线）、OB线（升华线）和OC（凝固线）的指向可由克-克方程计算确定5．A-B溶液系统的p-x图如下图，下列叙述不正确的是：（B）(A)avb为液相线，alb为气相线(B)A的沸点低于B的沸点(C)液相线和气相线之间为两相平衡区，f=1(D)a、b点的f=0PⅠbTⅡCT/℃ⅢVagb0-20alld%AXB→BAXB→BH2OW(NH4)2SO4%→(NH4)2SO4(A)xd(g)=xd(l)(B)若物系点为C，则该系统为气体(C)a、b点的f=0(D)d为恒沸点，当压力改变时d点不变(A)先加热蒸发至w(NH4)2SO4＞%，后降温(B)降温PⅣM(C)无法结晶析出(NH4)2SO4(D)加热蒸发8．右图Ⅳ中物系点M的相数和自由度分别为：（B）(A)1，0(B)2，1(C)1，2(D)2，2AXB→B9．已知在270K，pØ下，冰的饱和蒸气压为467Pa，如果水在270K的蒸气压为493Pa，则此时发生：（A）(A)水结成冰(B)冰化成水(C)冰水共存(D)冰蒸发成汽至蒸气压为493Pa为止10．水的冰点比水的三相点温度：（B）(A)高(B)低(C)相等(D)由测试条件而定11．杠杆规则的适用条件是：（A）(A)T-x图的任何两相平衡区(B)三相线(C)完全互溶双液系(D)气液平衡区12．二组分理想溶液的p-x图中（98师大）：（A）线电化学小测1．298K，浓度小于·dm-3的KCl水溶液，加水稀释后，溶液的：④①电导率增加，摩尔电导率增加②电导率减小，摩尔电导率减小③电导率增加，摩尔电导率减小④电导率减小，摩尔电导率增加2．对于浓度为m的CaCl2溶液，下列关系式中正确的是：③①a±＝γ±m/mθ②a＝γ±3(m/mθ)3③a+＝γ+m/mθ④a＝γ±m/mθ3．已知：25℃，电极反应所对应的标准电极电势如下：ASn4+＋4e－＝Sn，φ1θ；①φ3θ＝φ1θ－φ2θ②φ3θ＝φ1θ－2φ2θ③φ3θ＝2φ1θ－φ2θ④φ3θ＝2φ2θ－φ1θ①②1F③④2F5．电池极化时，其电流密度i与电极电势的关系是：①①i增大，φ阴减小，φ阳增大②i增大，φ阴减小，φ阳减小③i增大，φ阴增大，φ阳增大④i增大，φ阴增大，φ阳减小6．下列电极中对阴离子可逆的电极是：②①铜电极②甘汞电极③标准氢电极④玻璃电极7．在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度a与平均活度a±的关系是：②①a＝a±②a＝(a±)2③a＝(a±)4④a＝4(a±)48．用Cu电极电解1mol·dm-3CuCl2水溶液，在阳极上发生的变化是：④①析出H2②析出O2③析出Cu④Cu电极溶解9．采用补偿法测定可逆电动势，主要目的是：④①消除电极上的副反应②使标准电池的电动势稳定③减少工作电池的损耗④在接近可逆的条件下测电池电动势10．已知298K时，φθ(Fe3+|Fe2+)＝，φθ(Sn4+|Sn2+)＝，若用反应2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+组成电池，则其标准电动势Eθ为：①①②③④11．标准氢电极的电极电势φθ(H+|H2)＝0是指：④①25℃②273K③室温④12．化学电池不可逆放电时，其自由能的降低比所做的功：①①大②相等③小④不能确定13．当有电流通过时，原电池的端电压随电流密度的增大而：②①增大②减小③不变④不能确定14．当有电流通过时，电解池的端电压随电流密度的增大而：①①增大②减小③不变④不能确定15．K3Fe(CN)6电解质溶液的活度a等于：③①4γ±2(m/mθ)2②27γ±4(m/mθ)1/4③27γ±4(m/mθ)4④γ±2(m/mθ)2①NaCl②CH3COOH③CH3COONa④HCl17．用Pt作电极电解pH＝1的硫酸镍水溶液，阳极上析出的物质是：④①Ni②H2③NiO④O218．下列说法不正确的是：④①电解时标准电极电势最正的不一定在阴极上析出②电解时析出电势最负的最先在阳极上析出③电解时析出电势最正的最先在阴极上析出④电解时平衡电势最正的最先在两极上析出19．影响电解质溶液的电导率的因素是：①③①单位体积中离子的数目②溶液的体积③溶液的温度④电极的面积20．电解质溶液稀释时，其摩尔电导率应：①①增大②减小③先增后减④先减后增21．用同一电导池测定浓度为和mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的的2倍，则它们的摩尔电导率之比为：③①1:1②2:1③5:1④10:122．①①t1＜t2②t1＞t2③t1＝t2④t1≥t223．在金属电化学腐蚀时形成微电池，被腐蚀的金属为：③、⑤①电解池②正极③负极④阴极⑤阳极24．下列各量与电池反应方程式的书写无关的是：④①Qr②ΔrHθm③Kθ④Eθ25．电池Pb-Hg(a1)│Pb(NO3)2(aq)│Pb-Hg(a2)的左端电极发生氧化反应，右端发生还原反应，则下列各式正确的是：②①a1＝a2②a1＞a2③Eθ＞0④Eθ＜026．电池Ag(s)│AgNO3(γ±1,m1)║AgNO3(γ±2,m2)│Ag(s)的电动势E应为：③①－2RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2)②－2RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1)③－RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2)④－RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1)27．298K时，电池(Pt)H2(g)│HCl(m)│AgCl-Ag(s)的Eθ＝，①②③－④－V表面化学与胶体化学小测1、对表面而言，下列说法中不正确的是：A表面能与表面张力量纲不同，单位也不同B表面能来源于表面分子和内部分子环境的不同C表面能与表面张力实质上是相同的D系统增大单位表面积所需的能量为表面能2、关于溶液表面的吸附，下列说法中正确的是：A饱和溶液的表面不会发生吸附现象B溶液表面发生吸附现象后表面自由能增加C溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力D定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变3、液滴自动呈球形的原因是：A分散度越高，表面能越大B液体具有粘度C表面分子被内层分子所吸引的结果D表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的压力4、由过量的KBr溶液与AgNO3溶液混合制得溶胶，下列说法正确的是:A胶核为Ag+B过剩的反;离子为NO3－C分散层荷负电D它是负溶胶5、将12ml，·L-1的KCl溶液与的100ml，·L-AgNO3溶液混合制得溶胶，电泳时，溶胶移动的方向是：A先向正极移动后向负极移动B移向两极C向正极移动D向负极移动6、关于朗格缪尔气固吸附理论，下列叙述错误的是：A吸、脱附速率都与气体的压力成正比B吸附热是常数C在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡D吸附是单分子层吸附7、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力：A一定等于零B一定不等于零C一定大于零D一定小于零8、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量FeCl3溶液，则沉淀：A溶解B沉淀增加C无现象D先溶解后又沉淀9、对大分子溶液，以下说法错误的是：A大分子的大小在10－9～10－7mC能透过半透膜D有丁达尔现象10、丁达尔效应的实质是光的：A折射作用B反射作用C散射作用D干涉作用11、洗衣服时所用洗涤剂（表面活性剂）的作用主要有：A润湿作用B乳化作用C增溶作用D以上三种作用的综合12、下列系统中，不属于胶体的是：A云雾B烟C珍珠D空气13、对分散系统沉降速率影响最大的是：A分散质本身的密度B分散介质的密度C分散质点的大小D重力加速度14、当胶粒带正电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，ξ电势：A增加B减小C不变D可增加也可减小15、BET吸附理论与朗格缪尔吸附理论的基本区别是：A固体表面是均匀的B被吸附分子间无相互作用C吸附是多分子层D吸附与脱附间能建立动态平衡16、Fe(OH)3胶粒荷负电，使其聚沉最有效的电解质是：ANaClBMgCl2CAlCl3DNa2SO17、当一束会聚的白光通过一无色溶胶时，从垂直于光的方向和入射光的对面方向可以分别看到：A蓝紫色的光和红橙色的光B均为红橙色的光C红橙色的光和蓝紫色的光D均为蓝紫色的光18、下列系统中属于溶胶的是：A30％的甲醛溶液B肥皂液C牛奶D墨汁19、如图所示，在装有两种液体的毛细管中部加热：A两种液体都向左移B两种液体彼此远离C两种液体都向右移D两种液体最终相接20、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是：A步朗运动B扩散C电泳D沉降平衡21、用半透膜分离胶体粒子与无机盐溶液，这称为：A电泳B过滤C渗析D胶溶123456789101112131415ADCDDABACCDDCBC161718192021222324252627282930DADAC动力学小测1dCA1dC1dCA1dCHadthdtadCAhdCHdtdt①②dCdCA-adCHdthdtdCAhdCHdCAhdCHdtadt2、关于速率方程下列叙述正确的是：①其与质量作用定律是一致的②其是由实验确定的③其表达式中只存在反应物浓度④其表达了反应速率与温度和浓度的关系3、用物理方法测定反应速率的主要优点是：①可以连续操作迅速准确②不必直接测定各物质浓度③不需要很多药品和玻璃仪器④不必准确记录时间4、如有一反应，以lg(-dC/dt)对lgC作图为直线，由此得到的结论正确的是：①直线的斜率就是反应级数n②直线的截距就是lgn③直线的斜率就是lgK④直线的截距就是速率常数K5、已知反应A2+B22AB的速率方程为r=kCA2CB2,则该反应通常：①是双分子反应②是复杂反应③是简单反应④不一定是基元反应6、双分子反应A+BP其中CAㄍCB，则该反应：①不一定是简单反应②是基元反应③是二级反应④是复杂反应7、如果某一反应物浓度不是太大，其反应速率方程又不符合质量作用定律，则该反应通常：①是简单反应②是基元反应③是复杂反应④前三者均有可能k1k1k3AB，B+CPk2①rp=k3Cp②rA=k1CA③rC=-k3CBCC④rB=k2CB+k3CBCC-k1CA9、对于一级反应，当C0＝dm3时