2022-2023学年江西省九江一中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：2B2B一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、下列有关胶体的叙述正确的是（ ）0.1～1nm之间C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶2、下列说法正确的是 ( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置BC．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动3、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志A．单位时间内消耗1mol的同时生成2mol的HI1molI－I2molHI键形成D．容器内气体颜色不再变化4、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（ ）A．Fe B．AlOC．FeOD．Mg(OH)23 23 25、2018（NH）常用作火箭燃料。肼属于24A．单质B．氢化物 C．有机物 D．氧化物6、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（ ）A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O 3NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO2-3用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O8、某烷烃分子内含有16个氢原子则其分子式为A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法的是（ ）A．电池工作时，锌失去电子C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10、化学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ）A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式：C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的实验式为：CH=CH2 211、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的( A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡12、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大也可能减小

HS－＋H＋、HS－

H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）13XY)，下列有关XY的是A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合14、在下列各说法中，正确的是：已知C（s）=（石墨，；△H=1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定1molH0.5molOH2 2 2C．HSOBa(OH)1molHO2 4 2 2D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分15、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗BC．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐16、将0.lmol· 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增二、非选择题（本题包括5小题）17、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分填化学式。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 18、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构式是 。.A物质的结构简式，A→B反应类型是 反应。.写出以下各步反应的化学方程式： C→D： 19、草酸晶体的组成可用HCO·xHOx值，进行如下实验：224 2①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。amol/LKMnO4

溶液滴定到终点。所发生的反应+5HCO+3HSO=KSO+10CO↑+2MnSO+8HO。试回:实验中不需要的仪器（填序4 224 2 4 2 4 2 4 2号，还缺少的玻璃仪器 （填名称。a.托盘天（带砝码镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶实验中，标准液KMnO溶液应装在 式滴定管中。若在接近滴定终点时4用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下再继续滴定至终点则所测得的x值会 （填“偏大”“偏小”、“无影响”）滴定时，根现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO溶液4VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值是 。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品。烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。验中改用60mL0.50的盐酸跟50mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”，所求中和 (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的化学方程式为： 。21（主要成分为另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略。请回答下列问题：所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法。上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂。加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式 。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a标准状况）SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量cg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加时，所引入的锰元素质量为多少g? 参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、B2、D3、D4、B5、B6、C7、D8、B9、C10、A11、D12、D13、A14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 增大接触面积加快反应速率提高酸浸时的浸取（合理即可） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 Al3323＋＋3H2O Al(OH)＋3H＋，K323

加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3 2 318、CHCCH CH CHCl 加聚反应 HCCH+HCl CH HCCH+H HC=CH HC=CH HO CHCHOH3 2 32 2 2 2 2 2 3 219、f、j 胶头滴管 酸 无影响 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半钟内不褪色。 aV/10 50w/(9aV)－520、 环形玻璃搅拌棒