2022-2023学年江西省九江一中化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：2B案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项1、原电池是（ ）装置A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为热2、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:①CH2Cl-CHC-CH=CH2加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A．6种 B．7种 C．8种 D．9种3g·mol－1)1.5000g100mL溶液。取0.01mol·L－1K2Cr2O720.00，硫酸酸化后加入过量的。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为2Cr27-2O-S4O2-）23 6A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%4、将1molX和3molY充入1L的恒容密闭容器中，发生反应X3Y 2Z，1min后达到平衡状态，X的浓度为0.8mol。下列叙述正确的是( )cZ0.4mol1min后，反应停止1min时，升高温度，反应速率减小X表示的反应速率为0.1molmin15YW均为短周期元素，且W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W物，则下列有关说法正确的是Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z6、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+碳酸钠溶液显碱性：CO2-+2HO

HCO

+2OH-3 2 2 3钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+4Fe(OH)3NaClONa2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-+3Cl-+H2O+4H+47、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A．4个B．6个C．8个D．18个8、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中+3价铁元素的是（ ）A．ClB．CuSOC．SD．HSO2 4 2 49、某有机物分子中含有两个CH—，一个—CH—，一个 和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有3 2种 B．2种 C．3种 D．4种10、氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的2H2

gO2

g

O1H285.8kJmol122H22H

gO2gO

g2Hg

OgH285.8kJmol12O1H571.6kJmol12 2 22H g O g 2HO1 H mol1D． 2 2 211、下列实验的有关操作，其中正确的( )ANaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3BNaOH溶液充分振荡，静置分液的方法CCuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析DCu(OH)2物是否含有葡萄糖12、常温、常压下，4.8碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100kJ的热量（已知碳的燃烧热H= －394kJ/mol；2C(石墨＋O2(g)═2C（）H= －221kJ/mo，则燃烧后的产物是A．CO2C．CO2和CO D．无法确定

B．CO13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不确的是( )A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点K的数值相同WD．溶液的导电性a>b>c14、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：(H)=(OH﹣)+(SO﹣)4B+)=c(Cl﹣)4C．0.1molL﹣1NaS(S2﹣)+(HS)+(HS)=(Na)2 2D．向CHCOONa(CHCO﹣)与(O﹣都减小，(OH)/(CHCOO﹣)也减小3 3 31550mL0.5mol/L50mL0.55mol/L确的是A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应BC．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度16、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项 实验操作0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸

实验现象产生白色胶状沉淀

结论非金属性：Cl>Si向浓度均为0.1mol·L1NaCl和NaI的混合溶液中滴B加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反C

HA放出的氢气多且反应

酸性：HA>HB应，排水法收集气体 速率快DA．A

用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中B．B C．C D．D

铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出

金属活动性：铝>镁17、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4Pb，发生氧化反应Pb与电源负极相连642mol电子

PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是阳极电极反应为：PbSO－2e-＋2HO ═PbO＋4H+＋SO2-4 2 2 418、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<710mLpH＝a100mLpH＝bBa（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13pH＝2pH＝1219、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OHΔH20、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作2验证Cu(OH)2A

的溶度积

将0.1mol·L-1MgSO4

溶液滴入NaOH溶液至不再有沉Mg(OH)2

淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO溶液4FeCl3

将FeCl3

固体溶于适量蒸馏水32证明NH·HO是 室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨32C弱电解质D 验证铁的吸氧腐蚀

水溶液pH将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A

B．B C．C

D．D21、下列离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO-、SiO2- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-3 3C．K+、SO2-、Cu2+、NO-4 3

Na+、H+、ClO-、SO2-322、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因( )A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用二、非选择题(共84分)O223（14）有以下一系列反应，最终产物为草酸。O2222ArB—aO,CrD—NaH,O222

E —

,

F2,

HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79已知Br的相对原子质量为8，请推测用字母代表的化合物的结构简式是 ，F。请判断以上各步反应类型A→B: B→C: C→D: E→F： 完成下列反应化学方程式B→C: D→E: E→F： 24（12）EPR橡胶聚乙丙烯PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH请回答：D中所含的官能团。EPR橡胶的结构简。下列说法正确的填字母。a.反应③的原子利用率为100%b.反应④为取代反应c.1molF与足量金属Na反应，最多可生成22.4L标准状况下反应②的化学方程式。反应②生成E时会产生多种副产物其中有一种分子式为C9H12O2的副产物其结构简式为 反应⑤的化学方程式已知： (R1、R2、R3代表烃基写出以D为原料合成己二[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 。示例：CH3CH2OH CH2=CH225（12）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用，导管B的作用。②试管C置于冰水浴中的目的。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在 （填“上或“下”，分液后 洗涤（填字母。A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是 。③收集产品时，控制的温度应左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因（填母。70℃开始收集产品环己醇实际用量多了制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的（填字母。用酸性高锰酸钾溶液用金属钠测定沸点26（10）0.1320mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号12

NaOH溶液的体积25.0025.00

HCl溶液的体积22.4122.393 25.00 23.39回答下列问题：图中甲 滴定管（填“酸式”或“碱式”。实验中，需要润洗的仪器是。取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据。对几种假定情况的讨论填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结。未知浓度的NaOH溶液的物质的浓度为 。27（12分）题。用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 (填字母)A石墨 B．镁 C．银 D．铂实验过程中，SO2- (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸4上能观察到的现象是 。Y(FeO2-4信息，回答下列问题：电解过程中极处溶液的OH-浓度 (填“增大”“减小”或“不)。电解过程中极发生的电极反应为 ， 。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL(均己折算为标准状况时气体体)。KFeO-Zn也可以2 4成碱性电池，KFeO2KFeO+3Zn=FeO+ZnO+2KZnO2 4 2 4 23 2 2的电极反应式为 。28（14）乙烯是非常重要的有机物，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题：工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物，该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式，反应类型是为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应甲同学设计了如图所示的实验装置制备乙烯的化学方式： ；乙烯使溴水褪色的化学方程式，反应类型。写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式： ①CHCHCHCH 3 2 2 3② 的同分异构体的结构简。29（10）CO2和H2甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后值 （填增大、或减小。在℃时，反应Fe3(s)+3CO(g)密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容Fe2O3 CO Fe CO2mol

1.