北京市昌平区高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

.2016-2017学年北京高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每题只有一个吻合题意，每题2分，共46分）1．以下说法错误的选项是（）A．放热反应在常温下不用然能直接发生B．需要加热方能发生的反应必然是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物拥有的总能量的相对大小D．吸热反应在必然条件下也能发生2．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ?mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2HO（g）△H=+484kJ?mol

﹣13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些能够再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外4．关于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中，正确的选项是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）5．以下热化学方程式表达正确的选项是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO（g）+3H2O（g）（△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）（△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO=O2+2NO（△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．以下说法或表示方法正确的选项是（）专业..A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完好燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨牢固C．在101kPa时，2g氢气完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol+﹣，若将含0.5molH2SO4D．在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热大于57.3kJ7．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同8．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量9．已知1g氢气完好燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完好断裂时吸取热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸取热量为（）A．436kJB．557kJC．920kJD．618kJ10．以下说法不正确的选项是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸取的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．关于吸热反应，反应物所拥有的总能量总是低于生成物所拥有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完好燃烧生成牢固氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热11．以下对热化学方程式：H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的表达中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完好反应需要吸取26kJ的热量专业..B．1个氢分子和1个碘分子完好反应需要吸取52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完好反应生成2mol的HI气体需要吸取52kJ的热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完好反应放出26kJ的热量12．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行以下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这时期的平均反应速率为（）A．v（X）=0.5mol?s﹣1B．v（X）=0.025mol?L﹣1?s﹣1C．v（y）=0.05mol?L﹣1?s﹣1D．v（y）=0.075mol?L﹣1?s﹣113．以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应14．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间．A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录以下列图（CO2的体积已折算为标准情况下的体积），以下解析正确的选项是（）专业..A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol?L﹣1?min﹣1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最多17．以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2Og）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．必然条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molC．在101kPa时，2gH完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2HO（l）△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol18．今有以下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1关于它们的以下表述正确的选项是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正当C．a=bD．2b=c19．已知以下反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol专业..③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3kJ/molB．﹣571.6kJ/molC．+787.0kJ/molD．﹣488.3kJ/mol20．反应+O?2SO经amin后，SO浓度的变化情况以下列图，在时间0﹣amin内用O2332表示的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则a等于（）A．5B．2.5C．7.5D．1021．以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）22122①C（s）+O（g）═CO（g）△HC（s）+O（g）═CO（g）△H②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④D．②③22．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．以下示妄图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．23．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依照以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是（）A．CO的燃烧热为283kJ专业..B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、非选择题（共6题，共54分）24．将等物质的量的A和B，混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xCg）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1．（1）x=（2）υ（A）=（3）B在5min末的浓度是．25．（1）①CaCO（s）=CaO（s）+CO（g）；△H=177.7kJ/mol32②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=﹣131.3kJ/molH2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣517.6kJ/mol（a）上述热化学方程式中，不正确的有（b）依照上述信息，写出C转变成CO的热化学方程式．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为kJ?mol﹣1专业..（3）用CH4催化还原NOx能够除掉氮氧化物的污染．比方：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1若用标准情况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ．26．按要求填空：（1）已知：2H2（g）+O（g）═2HO（g）；△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，H（g）+O（g）═HO22222（l）的△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸取kJ的热量．（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完好燃烧生成CO和液态水时放热29.713kJ，则能表示2乙醇燃烧热的热化学方程式为．27．50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应，经过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）以下列图，仪器A的名称是；在实验过程中，若是不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．简述原因（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式．专业..28．2SO（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化以下列图．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1请回答以下问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应平时用VO作催化剂，加VO会使图中B点高升还是降低？，原因是；2525（2）图中△H=kJ?mol﹣1；（3）若是反应速率v（SO2）为0.05mol?L﹣1?min﹣1，则v（O2）=mol?L﹣1?min﹣1、v（SO3）=mol?L﹣1?min﹣1；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=kJ/mol．专业..2016-2017学年北京临川学校高二（上）第一次月考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个吻合题意，每题2分，共46分）1．以下说法错误的选项是（）A．放热反应在常温下不用然能直接发生B．需要加热方能发生的反应必然是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物拥有的总能量的相对大小D．吸热反应在必然条件下也能发生【考点】BA：吸热反应和放热反应．【解析】A、依照铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生；B、依照在加热条件下发生的反应也可能是放热反应；C、依照反应物和生成物拥有的总能量的相对大小来判断反应是放热还是吸热；D、依照某些吸热反应在加热条件下能发生来解析．【解答】解：A、因铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生，故A正确；B、因在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如铝热反应，故错误；C、因反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物拥有的总能量的相对大小，故C正确；D、因反应条件与反应吸热还是放热没关，某些吸热反应在加热条件下能发生也可在必然条件下发生，故D正确；应选B．2．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2HO（l）△H=﹣484kJ?mol﹣1专业..C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2HO（g）△H=+484kJ?mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【解析】A、依照氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来解析；B、依照物质的齐聚状态来判断；C、依照反应放热时焓变符号为负来判断；D、依照反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸取这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．应选A．3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些能够再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】BM：使用化石燃料的利害及新能源的开发．【解析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些能够再生，依照这些特点进行判断．【解答】解：石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不能形成，是不能再生能源；核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是干净能源且能够再生，是新能源的范围；应选：B．专业..4．关于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中，正确的选项是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【解析】依照化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；应选C．5．以下热化学方程式表达正确的选项是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO（g）+3H2O（g）（△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）（△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO=O2+2NO（△H=+116.2kJ/mol（反应热）【考点】BE：热化学方程式．【解析】A．燃烧热中生成水为液态；B．中和为放热反应；C．燃烧为放热反应；D．热化学方程式中应注明物质的状态．【解答】解：A．燃烧热方程式应为C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0kJ/mol，故A错误；B．中和热方程式应为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，故错误；C．热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol，表示合理，故C正确；专业..D．热化学方程式应为2NO（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol，故D错误；应选C．6．以下说法或表示方法正确的选项是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完好燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨牢固C．在101kPa时，2g氢气完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，+﹣2，若将含24H（aq）+OH（aq）═HO（l）△H=﹣57.3kJ/mol0.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热大于57.3kJ【考点】BB：反应热和焓变．【解析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B．物质拥有的能量越多越不牢固；C．2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ；D．浓H2SO4与氢氧化钠反应放出的热量除了中和热之外还有浓硫酸溶于水放出的热量．【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完好燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石拥有的能量多，则石墨比金刚石牢固，故B错误；C．在101kPa时，2g即1mol氢气燃烧放热285.8KJ，则2mol氢气燃烧放热为571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）═2HO（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C222错误；+﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4D．在稀溶液中，H（aq）+OH的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，由于浓硫酸溶解放热，所以放出的热大于57.3kJ，故D正确．应选D．专业..7．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同【考点】B6：化学反应中能量转变的原因；BA：吸热反应和放热反应；BB：反应热和焓变；BF：用盖斯定律进行相关反应热的计算．【解析】化学反应中必然陪同着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件没关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应路子没关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、依照△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件没关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．应选：C．8．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】BE：热化学方程式．【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数能够用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数能够用分数表示，专业..应选D．9．已知1g氢气完好燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完好断裂时吸取热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸取热量为（）A．436kJB．557kJC．920kJD．618kJ【考点】BB：反应热和焓变．【解析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．【解答】解：1g氢气完好燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，设1molH﹣H键断裂时吸取热量为x，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则x+×496﹣2×463=﹣242，解得x=436kJ，应选A．10．以下说法不正确的选项是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸取的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．关于吸热反应，反应物所拥有的总能量总是低于生成物所拥有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完好燃烧生成牢固氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【考点】BB：反应热和焓变；B8：化学能与热能的相互转变．【解析】A．依照反应热的定义解析；B．依照中和热的定义解析；C．当反应物所拥有的总能量总是低于生成物所拥有的总能量时，反应吸热；专业..D．依照燃烧热的定义解析．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸取的热量为反应热，故A正确；B．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C．从能量守恒的角度解析，当反应物所拥有的总能量总是低于生成物所拥有的总能量时，反应吸热，故C正确D．在101kPa时，1mol物质完好燃烧生成牢固的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故D正确；应选B．11．以下对热化学方程式：H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的表达中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完好反应需要吸取26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完好反应需要吸取52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完好反应生成2mol的HI气体需要吸取52kJ的热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完好反应放出26kJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【解析】A、焓变值是正当表示反应为吸热反应；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能够表示微粒的数目；C、依照热化学方程式表示的意义来回答；D、焓变值是正当表示反应为吸热反应．【解答】解：A、mol氢气和mol碘单质气体完好反应生成1molHI吸手热量26KJ，1mol氢气和1mol碘蒸气完好反应需要吸取52kJ的热量，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能够表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol﹣1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完好反应生成2mol的HI气体需吸取52kJ的热量，故C正确；专业..D、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol﹣1中，焓变值是正当，表示反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．应选C．12．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行以下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这时期的平均反应速率为（）A．v（X）=0.5mol?s﹣1B．v（X）=0.025mol?L﹣1?s﹣1C．v（y）=0.05mol?L﹣1?s﹣1D．v（y）=0.075mol?L﹣1?s﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【解析】依照v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算其他物质表示的反应速率，注意X为固体，不能够用该方法表示反应速率．【解答】解：在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行以下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则：v（Z）==0.025mol?L﹣1?s1，v（Y）=3v（Z）=0.075mol?L﹣1?s﹣1，X为固体，不能够利用浓度变化量表示反应速率，应选：D．13．以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【解析】从元素的化合价可否发生变化的角度判断可否氧化还原反应，常有的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；专业..D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．应选C．14．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【解析】利用速率之比等于化学计量数之比转变成用同一物质表示的速率，尔后再进行比较．【解答】解：都转变成D物质表示的速率进行比较，关于2A+B?3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，应选B．15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间．专业..A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部【考点】R4：中和热的测定．【解析】依照中和热的计算公式△H=﹣来确定实验中需要的数据．【解答】解：由反应热的计算公式△H=﹣可知，酸碱反应的中和热计算时，最少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，尔后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，应选B．16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录以下列图（CO2的体积已折算为标准情况下的体积），以下解析正确的选项是（）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol?L﹣1?min﹣1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最多【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【解析】A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；B、依照EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，依照v=计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；C、各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束．【解答】解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；专业..B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml﹣224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，依照CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（L?min），故B正确；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为误；

224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多，故D错误．应选：B．17．以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2Og）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．必然条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH放热19.3kJ，3其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molC．在101kPa时，2gH完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2HO（l）△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【解析】A．燃烧热中水为液态；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完好转变时的能量变化；C.2gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完好燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ；D．生成1mol水时放热为57.3kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3kJ，且生成硫酸钡放热．专业..【解答】解：A．燃烧热中水为液态，则甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH（g）（g）═CO（g）+2HO（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错42误；B．合成氨为可逆反应，则1molN2和3molH2置若完好反应生成NH3放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ/mol，故B错误；C.2gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完好燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O（g）═2HO（l）△H=﹣571.622kJ/mol，故C正确；D．生成1mol水时放热为57.3kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3kJ，且生成硫酸钡放热，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故D错误；应选C．18．今有以下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol﹣12H（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1关于它们的以下表述正确的选项是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正当C．a=bD．2b=c【考点】BE：热化学方程式．【解析】依照物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．【解答】解：因物质的状态不相同反应热的数值也不相同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H（g）+﹣1O（g）═HO（l）△Η=bkJ?mol，22222）△Η=ckJ?mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放2H（g）+O（g）═2HO（l热，△Η＜0，专业..应选D．19．已知以下反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3kJ/molB．﹣571.6kJ/molC．+787.0kJ/molD．﹣488.3kJ/mol【考点】BF：用盖斯定律进行相关反应热的计算．【解析】①CH3COOH（l）+2O（g）═2CO（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1据盖斯定律，（2）×2+（3）×2﹣（1）进行计算．【解答】解：已知（1）CH3COOH（l）+2O（g）═2CO（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1﹣13）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol据盖斯定律，（2）×2+（3）×2﹣（1）得：2C（s）+2H（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=488KJ/mol，应选：D．20．反应2SO+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况以下列图，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则a等于（）专业..A．5B．2.5C．7.5D．10【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【解析】依照化学反应速率与化学计量数成正比计算出在时间0﹣amin内用SO3表示的平均反应速率，尔后依照v=计算．【解答】解：反应速率与计量数成正比，则反应2SO+O2?2SO3中，v（SO3）=2v（O2）=0.08mol/L?min），依照图象可知，amin时三氧化硫的物质的量浓度为0.4mol/L，则v（SO3）==0.08mol/（L?min），解得：a=5，应选A．21．以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④D．②③【考点】BR：反应热的大小比较．【解析】①碳不完好燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变成气态硫需要吸取热量；③生成物中，液体水拥有的能量小于气态水，第一个反应放出的热量很多；④碳酸钙分解吸热焓变成正当，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完好燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1＜△H2，故①错误；专业..②固体硫变成气态硫需要吸取热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，故②正确；③气态水拥有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量很多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以△H1＜△H2，故③错误；④碳酸钙分解吸热焓变成正当，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；应选C．22．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．以下示妄图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】B6：化学反应中能量转变的原因；BA：吸热反应和放热反应．【解析】依照物质拥有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）能够看出，（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，3）由②X→Q（△H＞0）是吸热反应，故X的能量小于Q；综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有图象A吻合，应选A．23．已知：专业..2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依照以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol22509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023D．CO（g）与NaO（s）反应放出【考点】BB：反应热和焓变．【解析】A、依照燃烧热是1mol可燃物完好燃烧生成牢固氧化物时放出热量；B、依照热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；解析图象中物质的量不吻合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依照热化学方程式，结合盖斯定律计算获取热化学方程式计算解析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完好燃烧生成牢固氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O（g）（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；2B、依照热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；解析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不吻合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依照热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO（g）=2NaCO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO（g）=2NaCO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；专业..②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依照盖斯定律②×2+①获取：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；应选C．二、非选择题（共6题，共54分）24．将等物质的量的A和B，混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xCg）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1．（1）x=2（2）υ（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1（3）B在5min末的浓度是1.25mol?L﹣1．【考点】CP：化学平衡的计算．【解析】（1）5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，v（D）==0.1mol?L﹣1?min﹣1，C的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比；（2）v（D）==0.1mol?L﹣1?min﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；3）5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，可知生成D为0.5mol/L×2L=1mol，则3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）开始nn00转变1.50.55minn﹣1.5n﹣0.55min后测得c（A）：c（B）=3：5，=，解得n=3，以此来解答．【解答】解：（1）5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1=0.1mol?L﹣1﹣1，v（D）=?min，专业..C的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，解得x=2，故答案为：2；（2）v（D）==0.1mol?L﹣1?min﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知=0.1mol?L﹣1?min﹣1×=0.15mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.15mol?L﹣1?min﹣1；3）5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，可知生成D为0.5mol/L×2L=1mol，则3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）开始nn00转变1.50.55minn﹣1.5n﹣0.55min后测得c（A）：c（B）=3：5，=，解得n=3，B在5min末的浓度是=1.25mol?L﹣1，故答案为：1.25mol?L﹣1．

，v（A）25．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=﹣131.3kJ/molH2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣517.6kJ/mol（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③（b）依照上述信息，写出C转变成CO的热化学方程式C（s）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ/mol．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化专业..能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为409.0kJ?mol﹣14x（3）用CH催化还原NO能够除掉氮氧化物的污染．比方：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1若用标准情况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．【考点】BB：反应热和焓变．【解析】（1）（a）热化学方程式要注明物质的齐聚状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；b）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；2）反应的活化能是使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量，依照图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；3）已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1，②CH4g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1，利用盖斯定律（①+②）可得：CH（g）（g）═N（g）+CO（g）+2HO（g），△H=﹣4222kJ?mol﹣1=867kJ?mol﹣1，依照化合价变化计算出反应0.2mol甲烷转移的电子数及放出的热量．【解答】解：（1）（a）依照热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中△H=+177.7/mol，②反应吸热，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①②③；（b）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得来，所以焓变△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣283kJ/mol）=﹣110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；（2）反应的活化能是使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量，依照图象能量专业..关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，故答案为：409.0；3）已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1，②CH4g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1，利用盖斯定律（①+②）可得：③CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣kJ?mol﹣1=﹣867kJ?mol﹣1，标况下4.48L甲烷的物质的量为：n（CH4）==0.2mol，甲烷中碳元素的化合价为﹣4价，反应产物二氧化碳中C元素化合价为+4价，化合价变化为8，即完好反应1mol甲烷转移了8mol（8N）电子，则反应0.2mol甲烷转移的电子总数为：0.2mol×8N=1.6N；AAA依照热化学方程式③可知，完好反应0.2mol甲烷放热的热量为：867kJ?mol﹣1×0.2mol=173.4kJ，故答案为：1.6NA；173.4．26．按要求填空：（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸取110kJ的热量．（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完好燃烧生成CO和液态水时放热29.713kJ，则能表示2乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O（2g）═2CO（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ?mol﹣1．【考点】BB：反应热和焓变．【解析】（1）依照热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式计算获取蒸发45g液态水需吸取的热量；（2）依照燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为牢固氧专业..化物；依照1g乙醇完好燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完好燃烧放出的热量，尔后写出热化学方程式．【解答】解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，依照盖斯定律计算①﹣②×2获取：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88kJ/mol，蒸发45g液态水物质的量为：=2.5mol，需吸取的热量为：2.5mol×44KJ/mol=110kJ，故答案为：110；2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完好燃烧生成牢固的氧化物放出的热量；1g乙醇完好燃烧生成CO和液态水时放热29.713kJ，则1mol乙醇（质量为46g）完好燃烧2生成牢固的氧化物放出的热量为：46×29.713kJ=1366.8kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O（g）═（g）+3HO（l）△H=﹣1366.8kJ?mol22﹣1，故答案为：CHOH（l）+3O2（g）═（g）+3HO（l）△H=﹣1366.8kJ?mol﹣1．25227．50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应，经过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）以下列图，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，若是不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相专业..等、“不相等”）．简述原因中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量没关（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小