四川省眉山市高考化学一诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

.四川省眉山市高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每题6分，满分42分）1．化学与生活、社会亲近有关，以下说法错误的选项是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近来几年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放没关D．高铁车厢大部分资料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐化能力强2．以下关于物质分类的说法正确的选项是（）．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体3．以下离子反应方程式错误的选项是（）23溶液中逐滴加入少许稀盐酸：32﹣+23（胶体）A．向NaSiOSiO+2H=HSiOB．向NaSO溶液中加入稀硫酸：2﹣+2﹣2SO+2H=SO+3S↓+HO2232342C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过分的Ba（OH）2稀溶液：+3+2﹣2+﹣NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+NH3﹣?H2O+AlO2+2H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2NAB．1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NAD．常温常压下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA专业..5．有关以下实验操作的说法正确的选项是（）A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出6．以下溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的选项是（）A．必然浓度的氨水加水稀释的过程中，+432B．浓度均为0.1mol?L﹣12﹣﹣），且2c的NaCO、NaHCO混杂溶液中：c（CO）＞c（HCO23333+2﹣﹣（Na）=3[c（CO3）+c（HCO3）]C．0.2mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混杂后：c（CH3COO﹣﹣+）+2c（OH）=c（CH3COOH）+2c（H）sp（AgCl）=1.8×10﹣10sp224×10﹣1224悬D．常温下，已知：K，K（AgCrO）=2.0，则AgCrO浊液中的c（Ag+）必然小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种拥有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）低价的工业用盐，常被误作食盐使用，以致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，以下说法错误的选项是（）A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）专业..二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递加，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子据有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，4+E和氩原子的核外电子排布相同．请回答以下问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的序次为，E的基态原子的电子排布式为．由B、D形成的32﹣离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用BD杂化．（3）已知由A、C、D三种元素依照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为．（4）D、E和钡三种元素组成的某化合物的晶胞构造以下列图，该化合物的化学式为．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室经常经过ECl4在大量水中加热水解制得EO?xHO，该反应的化学方程式为．229．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸取空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了以下研究实验：（1）装置的连接序次为．专业..饱和食盐水的作用是．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过分的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行以下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为．②淡红色溶液中加入过分H2O2后溶液红色加深的原因是．4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行研究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色积淀．②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明；实验②的目的是；得出结论：溶液褪色的原因是．10．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会以致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式以下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1②HO（g）=HO（l）△H=QkJ?mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．223专业..工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答以下问题：①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为．②若想加快正反应速率的同时提高CO的转变率，能够采用的方法是．a．高升温度b．减小容器的体积c．增大H2O（g）的浓度d．加入合适的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混杂气体中H2的体积分数为．3）甲醇燃料电池是吻合绿色化学理念的新式燃料电池，以下列图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/LCuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极周边呈红色．回答以下问题：①a物质是，A电极的电极反应式为．②乙装置中的总化学反应方程式为．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=．11．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转变为CrO42﹣．物质开始积淀的pH值完好积淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr（OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74专业..ii．回答以下问题：（1）反应从前先将矿石粉碎的目的是．操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）．（3）写出④反应的离子反应方程式．2﹣2﹣，写出该反应的离子方程式．（4）⑤中酸化是使CrO转变为CrO427（5）将溶液H经过以下操作，蒸发浓缩，，过滤，冲洗，干燥即得红矾钠．6）取必然质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成积淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图2所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为．四川省眉山市高考化学一诊试卷参照答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题6分，满分42分）1．化学与生活、社会亲近有关，以下说法错误的选项是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近来几年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放没关D．高铁车厢大部分资料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐化能力强考点：钠的重要化合物；常有的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．解析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、依照干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来解析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、依照铝合金的物理性能解析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；专业..B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金拥有强度大、质量轻、抗腐化能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；应选：C．议论：本题观察了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大．2．以下关于物质分类的说法正确的选项是（）．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系；分别系、胶体与溶液的看法及关系；电解质与非电解质．解析：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D、胶体是分别质粒子介于1nm﹣100nm之间的分别系．解答：解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混杂物，不是电解质，故B错误；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO和NaOH的混杂物，不是碱，故C错误；专业..D、胶体是分别质粒子介于1nm﹣100nm之间的分别系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确．应选D．议论：本题观察了碱性氧化物、电解质和碱以及胶体的看法和辨析，难度不大，依照定义来解析是要点．3．以下离子反应方程式错误的选项是（）23溶液中逐滴加入少许稀盐酸：32﹣+23（胶体）A．向NaSiOSiO+2H=HSiO223溶液中加入稀硫酸：232﹣+42﹣2B．向NaSO2SO+2H=SO+3S↓+HO+﹣2+OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H23D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过分的Ba（OH）2稀溶液：+3+2﹣2+﹣NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+NH3﹣?H2O+AlO2+2H2O考点：离子方程式的书写．解析：A．硅酸钠与少许稀盐酸反应生成硅酸胶体；B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫气体和硫单质；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；D．氢氧化钡过分，反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子、一水合氨和水．解答：解：A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少许稀盐酸，反应生成硅酸胶体，反应的离子方程式为：SiO2﹣+323B．NaSO中+2价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：SO222323﹣+O，故B错误；+2H=SO↑+S↓+H22C．将Cu片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为：+﹣2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，故C正确；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过分的Ba（OH）2稀溶液，反应的离子方程式为：+3+2NH4+Al+2SO4﹣2+﹣﹣+2HO，故D正确；43222应选B．专业..议论：本题观察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物可否正确，检查各物质拆分可否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查可否吻合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．4．设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2NAB．1L1mol?L﹣133+AAlCl溶液中含有的Al数目为NC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NAD．常温常压下，22gCO气体中含有的σ键和π键的数目均为2N2A考点：阿伏加德罗常数．解析：A．依照n=计算物质的量结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC﹣C键解析；B．铝离子在水溶液中部发散生水解；C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和π键．解答：解：A.12g金刚石晶体物质的量==1mol，结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC﹣C键解析，1mol金刚石含有碳碳单键数为2NA，故A正确；B．铝离子在水溶液中部发散生水解，所以1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故B错误；C．标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5NA，故C错误；D.1个二氧化碳分子中含有σ键和π键的数目均为应选：A．

2个σ键和π键，22gCO2气体的物质的量为0.5mol，含有的NA，故D错误；专业..议论：本题观察了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．5．有关以下实验操作的说法正确的选项是（）A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出考点：化学实验方案的议论．解析：A．浓硫酸有脱水性；B．铂丝用稀盐酸洗净；C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；D．四氯化碳和水不互溶，能够用四氯化碳萃取碘水中的碘．解答：解：A．浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故A错误；B．铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验，故错误；C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故C错误；D．将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，操作正确，故D正确．应选D．议论：本题观察较为综合，涉及试纸的使用、焰色反应以及物质的分别提纯等知识，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高考常有题型，注意有关知识的学习与积累，难度不大．6．以下溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的选项是（）专业..A．必然浓度的氨水加水稀释的过程中，+c（NH4）/c（NH3?H2O）的比值减小B．浓度均为﹣1的Na2CO3、NaHCO3混杂溶液中：2﹣﹣），且2c0.1mol?Lc（CO3）＞c（HCO3+2﹣﹣33C．0.2mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混杂后：c（CH3COO﹣﹣+））+2c（OH）=c（CHCOOH）+2c（H3D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）必然小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）考点：离子浓度大小的比较．解析：A．加水稀释促进一水合氨电离；2﹣﹣B．混杂溶液中，CO3的水解程度远远大于HCO3，溶液中存在物料守恒，依照物料守恒判断；C．二者混杂后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒、物料守恒；D．未见告溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小．解答：解：A．加水稀释促进一水合氨电离，所以+432+（NH4）/c（NH3?H2O）增大，故A错误；2﹣的水解程度远远大于﹣2﹣﹣），溶液中存B．混杂溶液中，CO3HCO3，所以c（CO3）＜c（HCO3在物料守恒，依照物料守恒得+2﹣﹣）]，故B错误；2c（Na）=3[c（CO3）+c（HCO3C．二者混杂后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守3﹣﹣+++33恒c（CHCOO）+c（OH）=c（Na）+c（H）、物料守恒2c（Na）=C（CHCOOH）+C（CHCOO﹣），所以得3﹣﹣3+c（CHCOO）+2c（OH）=c（CHCOOH）+2c（H），故C正确；D．未见告溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；应选C．议论：本题观察离子浓度大小比较，重视观察学生解析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题要点，注意守恒思想的灵便运用，易错选项是A，若是单纯考虑c（NH4+）、c（NH?HO），二者浓度都减小，不简单判断，考虑物质的量就很简单判断，为易错点．32专业..7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种拥有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）低价的工业用盐，常被误作食盐使用，以致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，以下说法错误的选项是（）A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）考点：亚硝酸盐；氧化还原反应．解析：A．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特点是有元素化合价起落；B．氢键以致物质的溶解度增大；C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价；D．亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色．解答：解：A．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特点是有元素化合价起落，亚硝酸钠和氯化铵的反应中没有元素化合价起落，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．氢键以致物质的溶解度增大，肼和水分子之间能形成氢键，所以促进肼溶解，则肼极易溶于水，故B正确；C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价，转移电子数为，结合原子守恒配平方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故C正确；D．依照转变关系知，亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，氯化钠和KI不反应，所以用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2），故D正确；应选A．专业..议论：本题以亚硝酸钠为载体观察氧化还原反应、氢键、物质鉴别等知识点，重视解析、知识运用，明确氧化还原反应特点、物质性质即可解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递加，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子据有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．请回答以下问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的序次为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．2﹣离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2由B、D形成的BD3杂化．（3）已知由A、C、D三种元素依照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10﹣5mol/L．（4）D、E和钡三种元素组成的某化合物的晶胞构造以下列图，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室经常经过ECl4在大量水中加热水解制得EO2?xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl．考点：地址构造性质的互有关系应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化种类判断．解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递加，A、B、C、D位于短周期，B的基态原子中电子据有三种能量不相同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A的原子序数小于B，则A是H元素；专业..D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；E是Ti元素，依照构造原理书写Ti的基态原子的电子排布式；2﹣离子中，依照价层电子对互斥理论判断VSEPR模型名称及中心原子杂化由C、O形成的CO3方式；（3）由H、N、O三种元素依照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解以致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣pH；（4）O、Ti和钡三种元素组成的某化合物，依照均摊法确定该化合物的化学式；纳米级的TiO2是一种广泛使用的催化剂，实验室经常经过TiCl4在大量水中加热水解制得TiO2?xH2O，依照反应物、生成物及反应条件书写方程式．解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递加，A、B、C、D位于短周期，B的基态原子中电子据有三种能量不相同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A的原子序数小于B，则A是H元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以这三种元素电负性C＜N＜O；E是Ti元素，依照构造原理知Ti的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：C＜N＜O；[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；专业..由C、O形成的CO32﹣离子中，依照价层电子对互斥理论知，该离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以VSEPR模型名称是平面三角形，中心原子杂化方式为sp2，故答案为：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三种元素依照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为NHNO，硝酸43铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解以致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣pHmol/L=10﹣5mol/L，故答案为：10﹣5mol/L；（4）O、Ti和钡三种元素组成的某化合物，依照均摊法知，Ba原子个数是1，O原子个数=12×=3，Ti原子个数=8×=1，所以其化学式为BaTiO3；纳米级的TiO2是一种广泛使用的催化剂，实验室经常经过TiCl4在大量水中加热水解制得TiO2?xH2O，依照反应物、生成物及反应条件知该反应方程式为TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl，故答案为：BaTiO3；TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl．议论：本题观察地址构造性质的互有关系及应用，涉及晶胞计算、盐类水解、原子杂化方式判断、电负性、等知识点，这些都是高考高频点，明确价层电子对互斥理论、构造原理、均摊法、盐类水解原理即可解答，难点是晶胞计算，题目难度中等．9．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸取空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了以下研究实验：（1）装置的连接序次为a、g、h、d、e、b、c、f．饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过分的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行以下实验：专业..①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为3+﹣Fe+3SCN?Fe（SCN）．3②淡红色溶液中加入过分H2O2后溶液红色加深的原因是Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增3+3+﹣反应生成Fe（SCN），从而增大络合物浓度．34）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行研究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色积淀．②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明﹣3+；实验②的目的是消除H2O2分解产SCN发生了反应而不是Fe发生反应﹣的可能；得出结论：溶液褪色的原因是﹣2﹣．生的O2氧化SCNH2O2将SCN氧化成SO4考点：研究物质的组成或测量物质的含量．解析：（1）排列序次为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气办理；饱和食盐水吸取氯化氢而控制氯气溶解；3）①依照Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；（4）依照①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明﹣发生了反应而不是3+SCNFe发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色积淀，说明生成了硫酸根；依照②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明﹣O2不能够氧化SCN．解答：解：（1）浓硫酸拥有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰拥有碱性而吸取氯气、饱和食盐水吸取氯化氢而控制氯气溶解，装置排列序次为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气办理，所以装置连接序次为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：a、g、h、d、e、b、c、f；饱和食盐水吸取氯化氢而控制氯气溶解，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；专业..3+3+﹣（3）①Fe和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe+3SCN3+﹣?Fe（SCN）3；故答案为：Fe+3SCN?Fe（SCN）3；2+223+3+3+﹣3②Fe被HO氧化生成Fe，从而增大Fe浓度，Fe、SCN反应生成Fe（SCN），从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，故答案为：2+22氧化生成3+3+3+Fe被HOFe，从而增大Fe浓度，Fe、﹣SCN反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度；（4）依照①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明﹣发生了反应而不是3+SCNFe发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色积淀，说明生成了硫酸根；依照②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O不能够氧化﹣﹣的为双氧水；2故答案为：﹣3+222﹣SCN发生了反应而不是Fe发生反应；消除HO分解产生的O氧化SCN的可能；﹣氧化成2﹣HO将SCNSO．224议论：本题经过研究氯气与铁反应，观察了物质性质实验方案的设计方法，题目难度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的解析、理解能力及化学实验能力．10．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会以致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式以下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1223﹣13②HO（g）=HO（l）△H=QkJ?mol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CHOH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1．专业..工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答以下问题：①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为0.006mol/L?min．②若想加快正反应速率的同时提高CO的转变率，能够采用的方法是ac．a．高升温度b．减小容器的体积c．增大H2O（g）的浓度d．加入合适的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混杂气体中H2的体积分数为25%．3）甲醇燃料电池是吻合绿色化学理念的新式燃料电池，以下列图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/LCuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极周边呈红色．回答以下问题：①a物质是33﹣﹣32﹣2．CHOH，A电极的电极反应式为CHOH﹣6e+8OH=CO+6HO②乙装置中的总化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．解析：（1）依照热化学方程式和盖斯定律计算解析获取所需热化学方程式；①平均反应速率=计算获取；②若想加快正反应速率的同时提高CO的转变率，依照化学反应影响因素和平衡搬动原理分析选择的条件；③结合平衡常数看法，依照化学平衡三段式列式计算获取；（3）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极周边呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，b为正极，a为负极，E为阳极，F为阴极；①a为甲醇电极商十点钟发生氧化反生成碳酸盐；专业..②乙中是电极饱和食盐水；③依照电极反应和电子守恒计算所得溶液的PH．22321﹣1解答：解：（1）①CO（g）+3H（g）?CHOH（l）+HO（g）△H=QkJ?mol②CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，依照盖斯定律①×2+②×3+③×2获取：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1；业上可用CO和HO（g）来合成CO和H，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将2221molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol，依照化学平衡三段式列式CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）222初步量（mol）11.500变化量（mol）0.60.60.60.6平衡量（mol）0.40.90.60.6故答案为：6×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1；①0～10min内H2O（g）的平均反应速率==0.006mol/L?min；故答案为：0.006mol/L?min；②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，若想加快正反应速率的同时提高CO的转变率，能够采用的方法是；a．高升温度，反应速率增大，平衡正向进行，故a吻合；b．减小容器的体积，压强增大，平衡不变，速率增大，不能够提高一氧化碳转变率，故B不吻合；c．增大H2O（g）的浓度，反应速率增大，一氧化碳转变率增大，故c吻合；专业..d．加入合适的催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，一氧化碳转变率不变，故d不符合；故答案为：ac；③计算平衡常数，K==1若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），设生成氢气物质的量为xCO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）222初步量（mol）1+0.40.9+0.40.60.6.6变化量（mol）xxxx平衡量（mol）1.4﹣x1.4﹣x0.6+x0.6+x=1x=0.4mol此时平衡混杂气体中H2的体积分数=×100%=25%故答案为：25%；（3）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极周边呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，b为正极，a为负极，E为阳极，F为阴极；①上述解析可知a物质为甲醇，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣﹣2﹣+6H2O；+8OH=CO3故答案为：CH3OH；CH3OH﹣6e﹣﹣2﹣+6H2O；+8OH=CO3②乙中是电极饱和食盐水，生成氯气和氢气、氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，生成氯气物质的量==0.01mol，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电子转移0.02mol，丙中电解硫酸铜的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O↑+2H2SO4，电子转移4mol，反应2mol硫酸铜，生成硫酸2mol，专业..电子转移0.02mol，生成硫酸0.01mol，氢离子浓度=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，溶液的pH=1故答案为：1；议论：本题观察了化学平衡、反应速率的影响因素解析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，原电池原理的理解应用和电解池中溶液PH的计算应用，掌握基础是要点，题目难度中等．11．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转变为CrO42﹣．物质开始积淀的pH值完好积淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr（OH）34.65Fe（OH）27.59