《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562gNaCO标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时 a n(K

CrO) 12 3

2 2 7 HCl，求此HClT(HCl/NaCO。2 3M(NaCO)=106.0g/mol

b n(Na

SO) 62 2 3 2 3 m(KCrO m 1 2 2 7 c(Na

SO)V(Na

SO)NaCO2 3

M(K

CrO) b

2 2 3

2 2 3M 2NaCO2 3

HCl

HCl

20.1908

2 71c(Na

SO)33.461030.2562

1c

22.80103

294.2 6

2 2 3106.0 2 HCl

c(Na

SO)0.1163(mol/L)c 0.2120mol/L

2 2 3HCl

5、测定工业用纯碱NaCO0.2560gLHClm 2 3T HCl/NaCO2 3

NaCOV2 3V

HClHClNaCONaCO2 3 2 3M(NaCO)=106.0g/molHCl0.25620.01124g/mL

2 32T 1c(HCl)M(Na2

)10322.80

HCl/NaCO 2 312 31或THCl/NaCO2 3

12

HCl

10

3M

NaCO2 3

0.2000106.01030.01060(g/mL)21 0.21201031

106.0

(NaCO

T) HCl/Na2CO

V(HCl)100%32 2 3 W30.01124g/mL20.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+mol/LKCrO

0.0106022.93100%0.25602 27T(KCrO/FeOFeO质量分数。（MFeO=159.69g/mol）60.5000gMgOLHClHClLNaOHNaOH，2 27 23 23 23n 6Fe2 n 1

求试样中MgO%。M(MgO)=40.30g/molCrO2-27nFeOn23nCrO

6/231 1

cHCl

VHCl

2m1

MgOMgO

112 m

NaOH

VNaOH127 0.264548.00103

MgO

0.100014.35103mFeOM23M

31

CrO2-

VCrO2-

m 0.2269g

1 40.30 1FeO23mFeO 2323

27 2730.0200022.001033

MgO

0.2269100%45.38%159.6m

10.2108g

MgO 0.5000FeO23

7、将1.000g钢样中Cr氧化成CrO2-，加入 LFeSO标准溶液，然后用LKMnO27 4 40.2108

标准溶液回滴过量的FeSO

，计算钢中CrOM(CrO=152.0g/molFeO23

0.3000

100%70.27%

4n(Fe2) c6

23 233、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液，求NaOH溶液的浓度。M(KHP)=204.2g/mol

n(CrO2

) a 1n(KHP) 1

n(Fe2)

c'5 n(NaOH) 1

n(KMnO4

) b 1m(KHP)

a

c(NaOH)V(NaOH)

c(FeSO)V(FeSO)0.100025.001034 4M(KHP) b

6

m(CrO2 3

5c(KMnO

)V(KMnO) c(NaOH) 23.50 103

M(CrO) 4 42 3204.2 1

6

m(CrO2 3

50.018007.00103c(NaOH)0.1026(mol/L)40.1908gKCrOKIHSOINaSO

152.00m(Cr)0.04737g2 27

2 4

223滴定，用去，求NaSOM(KCrO)=294.2g/mol

(Cr)0.04737100%4.737%223

2 27

1.0001、LNH HO已知K(NH HO)=10-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计3 2 b 3 2量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。NH×HO3 2[OH]

[OH]

c

VNaOH

0.10.02 5.0105Kcb1.81050.1Kcb1.81050.1

V总pOH4.30

40.02pOHlg[OH]lg1.3103pH11.13

2.87

pH144.309.70突跃范围~；选酚酞作指示剂：无色®粉红色计量点前半滴（：NH（）+NH+（）3 4NHNH3 4

3mol/L(HAmol/LNaOH2点时的pH值为多少分别选择何种指示剂pHpK

[NH]3

=，pK=a1 ∵c·K

a2=×=>10-8aNH4

[NH ]4

a1c·K

=×=>10-814(lg1.8105)

0.0219.98

a2HA26.26

∵K/Ka1

<104NH+L)KwKwc'Kb

∴HAHA2∴只能得到一个滴定突跃，滴定至A2-c(c(CHO2)K (CHO2)8 4 4 8 4 4Kc'a[H]Kc'a

[OH]0.10001.0100.10001.010143105.51 5.3 1061.8105 2pHlg[H]lg5.31065.28

1.0105mol/L计量点后：HCl+NH+4

HCl）

pH=c V 0.10.02[H] HCl HCl 5.0105V 40.02总pH4.30突跃范围~；选甲基红作指示剂：黄色®橙色

选酚酞作指示剂：无色®粉红色4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成溶液，取出，用×L-1HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl，问试样成份以及每种成份的含量已知：M(NaOH)=40.01g/mol2、LHAcKa

(HAc)=´10-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半

M(NaCO2 3

)=106.0g/mol滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。

M(NaHCO3

)=84.01g/mol滴定前：HAc[H] Kca

V酚(14.50mL)V甲(28.30mL)NaCONaHCO2 3 31.81050.1 1.81050.1pHlg[H]lg1.31032.87

(NaCO)2 3

(CV) HCl

NaCO2 W

250.0025.00100%计量点前半滴（：HAc（）+A-（）HAcNaAc

0.100014.50103106.010100%5.000pHpKa

[Ac-][HAc]19.98

(CV) M

250.00 lg1.8105

0.02

(NaHCO)3

HCl

NaHCO3W

25.00100%7.75计量点：Ac-L)Kc'b[OH]Kc'b

0.1000(28.3014.50)10384.0110100%5.00023.19%Kwc'Ka5、某二元酸HX(K=´10Kwc'Ka

=´10-6)1014 0.1

2 a1 a2 5.31061.8105 2pOHlg[OH]lg5.31065.28pH14-pOH14-5.288.72

讨论酸碱滴定KHXLKHXpHpH终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化计量点后半滴：NaOH+Ac-NaOH）作为酸：cKa2可用

0.22.0106108

电位则为+，电极的响应斜率每pH改变为，求此未知液的pH值。用pH玻璃电极测定pH=的溶液，其电极电位为+；测定另一未知试液时电极电位NaOH标准溶液直接滴定。

则为+，电极的响应斜率每pH改变为，求此未知液的pH值。作为碱：cKb2

0.2

10141.4103

108

[答] E=pH+=×5 (1)不能用HCl标准溶液直接滴定。滴定前：

+=pH (2)解(1)和(2)式则 pH=2．25℃时测得下述电池的电动势K Ka1 a2[HK Ka1 a2

1.41032.0106104.28

Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a

=×10-2mol/L)‖SCECa2+pH4.28

Ca2+pCa是多少Mg2+Mg2+计量点前半滴：19.98

K知： Ca22

102)pHpKa2

lg lg2.010630.02

25℃时测得下述电池的电动势为:Ca2+离子选择性电极Ca2+(a =×10-2mol/L)‖SCECa2+计量点：

1014

Ca2+pCa是多少Mg2+Mg2+[OH-] 0.1000104.652.0106pH9.35

K知： Ca22

102)计量点后半滴：

解：（1）EK'

2.303RTnF

lgcCa2[OH-]

0.200040.02

104

0.251=K'-0.02958lg(1.0010-2)K’=+×(-2)=(V)pH10.00选酚酞作指示剂：无色粉红色

0.279K'0.02958lg

Ca2

;pCa(0.279K')/0.029586mol/LHClNaCOpH

pCa=(0.279-0.192)/0.02958=2.947n2 3()a in()何种指示剂 已知：HCO K=×10-7，K=×10-11 jNaCO2 3

2 3 a1 a2

%（2）

ji,j ai

100%1014Kb1 5.61011

1.8104

1%0.01

aMg2

100% K 2.4 108

aCa2b2 4.2107cK 108

a 1.1310-3(mol/L)Mg2b1cK 108Kb2Kb1104Kb2

Mg2+mol/L四、简答题问使用总离子强度调节缓冲液有何作用应有两个单独突跃第一计量点：HCO-3K Ka1 a2[HK Ka1 a2pH= CO2 3cKa1[H]cKa1

4.8109

0.044.20.044.2107

答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用：保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数；pH值；含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。1．的下列化合物溶于乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。的下列化合物溶于乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为pH= 选甲基橙作指示剂1pHpH

243nm，其吸光度为。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。1．用原子吸收分光光度法测定矿石中的钼。称取试样4.23g，经溶解处理后，转移入100mL容量瓶中。吸取两份矿样试液，分别放人两个容量瓶中 ,其中一个再加入(20.0g/mL)标准钼溶液，都稀释到刻度。在原子吸收分光光度计上分别测得吸光

(4)

w wA Bt'

0.780.825.801.10为和,计算矿石中钼的含量。用原子吸收分光光度法测定矿石中的钼4.23(20.0

n An

R,A)2wtAt'R,B)2

0.786.601.10

)581)720标准钼溶液，都稀释到刻度。在原子吸收分光光度计上分别测得吸光度为,计算矿 B石中钼的含量。

wBl 100

0.82H 0.172(cm)解：设经处过的溶液中钼的浓度为c，根据A＝Kc可得：x

eff(A) n

581cV 10.0c AA

x xK

x0.314

H l

100

0.139(cm)x 50 50

eff(B

n 720cVcV

10.0c

10.020.0 BAK x x

s sK x

0.586

（5）

50 5023.1g/mL

l R21 1l R22 2

R2l 2 l2 R2 1

1.5212

12.25(m)W 23.1100106100%0.0547%Mo 4.23四、简答题后面为什么两者的单色器的位置不同

三、计算题1如下：二氯乙烷二溴乙烷二氯乙烷二溴乙烷四乙基铅相对质量校正因子峰面积（cm2）锐线光源,其单色器的作用主要是将要测量的共振线与干扰谱线分开。当柱长增加一倍，色谱峰的方差增加几倍（设除柱长外，其他条件不变答：当其它条件不变时，柱长虽增加，但理论塔板高度可视作不变。RnRn

（）由Xi