2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(一)(解析)

2020届全国一般高等学校招生一致模拟考试化学卷(一)(分析版)2020届全国一般高等学校招生一致模拟考试化学卷(一)(分析版)31/31艿PAGE31肆蕿莁薃肂膆肈薆膅螀螂膅薀螅袇蒆芅羁膃莃节莄薆莆莅节薄蚁螀膇虿芆蒅腿螁芃蒂螆莈芇蒅蒀膂薁衿莅膆膇薅蚁薂肃薁羄腿肇蚅蚈羃莁聿薄羈羇螅袀莄袄螁蒇螇袇袄肁蒁膂艿肆蒆螇羄莂袂螄羁蚅蕿蚇肄艿芃羂荿芄芈蚇肄薀蚄薄膁袃肇薈膄螁肅袂薈蚆膀蒈芄螈膁莄芀芅袈莈莄罿薂蚂羂袅蚇芈蒄膁羃芅蒀蒄蒆膈薃莂莄蒃膂莇葿膈薃荿薁螁蚀羆芈肈蚃薀羂莃莂薅羇羈肇袁莃薁螀膄肀衿膇螈螄膃薁螃蝿蝿芇聿膄蒁罿蚆薇虿芇芁芁羃蚁芆莆蕿莇蒂蚂节腿袅荿蕿蒆葿肃袄袁蒄膈葿薆蚀蒄肂荿芇袇荿蚆羁蚁蚄肁袆蚆芀螆膂肂羂葿蒅虿膀袆腿蒃蒄膀肄蒇袆袆莀袃螂蚈蚃芆螆羆薂芄芄莀薇艿蚆肆蕿莁薃肂聿肈蒀膅螃螂肈薀虿袇蒀芅羅膃莇节芈薆莀莅膆薄蚅螀膁虿芀蒅膃螁膇蒂螀莈膀蒅莄膂蒅衿荿膆肀薅薅薂羇薁羈腿羁蚅薂羃芅聿薇羈袁螅螃莄袇螁莀螇袁袄肅蒁膅艿羀薂螁羁芆羈蚈羇蕿薅蚁肀芃荿羆蒅膈莄薁膀蒄螀蒈膇螇膃蒁芀蚅膁螆蚅蚀膆莁莀蚂芈莈莇艿羅节蒀袃虿薆肈袈螃节蒀膄聿膈薆蒇蒂膂薀莆蒀蒆芈芁薅肂蚀芃薇螅蚆袀芄羂蝿薄羈芇莈葿肃袂肃螅葿薅袆肈肆螂膃螂袀肇薈蚇袅蚂芃羃芁莅肆薀蚄蚃莃膄莈羇螇腿莂薃蒃蒅螈膅膅螈蒅蒃薃莂腿螇羇莈膄莃蚃蚄薀肆莅芁羃芃蚂袅蚇薈肇袀螂膃螂肆肈袆薅葿螅肃袂肃葿莈芇羈薄蝿羂芄袀蚆螅薇芃蚀肂薅芁芈蒆蒀莆薀膂蒂蒇薆膈聿膄蒀节螃袈肈薆虿袃蒀节羅艿莇莈芈蚂莀莁膆蚀蚅螆膁蚅芀蒁膃螇膇蒈螀蒄膀薁莄膈蒅羆荿芃肀蚁薅蕿羇蚈羈芆羁螁薂羀芅膅薇肅袁袁螃莀袇2020届全国一般高等学校招生一致模拟考试化学卷(一)(分析版)

2020年一般高等学校招生一致考试

化学卷(一)

(分值：100分，建议用时：90分钟)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P30S32Cl35I127Na23K39Ag108

一、选择题(本题共15个小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的)

1．以下说法正确的选项是()

．祖先煮沸海水制取淡水，现代人可经过向海水中加入明矾实现海水淡化

B．秦始皇一致币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属

C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转变为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山川画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体

[明矾能净水，但不能够使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，因此金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；

碳纤维属于新式纤维资料，不属于碳的同素异形体，故D错误。]

2．以下相关原子、分子或物质所对应的表示式正确的选项是()

[答案]C

3．以下离子方程式书写正确的选项是()

A．钠和水反响：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．碳酸氢铵溶液与过分浓氢氧化钠溶液反响：＋＋OH－NH4===NH3↑＋H2OD．碘化亚铁溶液中通入过分氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

B[A项得失电子不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项NaOH过分，

因此HCO－也参加反响，应为NH＋＋HCO－＋2OH－===NH↑＋CO2－＋2HO；D项应为3433232Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。]4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是()A．14g由N2和13C2H2组成的混杂物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正周围体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为

4NA223－1(g)H＝－·，若放出热量，则转C．反响N(g)＋3H2NH(g)移电子的数目为A

D．含与rmolNH·HO的中性溶液中，含有＋的数目为A43324[N2分子中含有14此中子，13C2H2分子中含有14此中子。14gN2的物质的量是，含中子7mol，14g13C2H2的物质的量是，含中子7mol，依照极值法，14g由

N2和13C2H2组成的混杂物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键，P4分子中含有6个P—P键，故B错误；反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－·－1，若放出热量，耗资氮气＝，转移电子的数目为A，故C正确；根据电荷守恒，含与rmolNH·HO的中性溶液中n(NH＋)＝n(NO－)，因此434332＋含有NH4的数目为A，故D正确。]5．工业上制备以下物质的生产流程合理的是()提纯HCl电解A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→Al2O3――→AlCl3――→AlB．从海水中提取镁：海水石灰乳加热电解――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg电解NaOH溶液C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水――→Cl2――→漂白粉煅烧催化氧化98%浓硫酸吸取HSOD．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿――→SO――→SO3――→224D[工业上经过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上经过电解熔融的氯化镁制

备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反响制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是

FeS2，经过该生产流程可制备硫酸，D正确。]

6．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸取SO2。

为了提高吸取效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如下图，

以下相关说法不正确的选项是()

A．H2SO3的酸性比HClO强，因此SO2能与NaClO溶液反响生成HClOB．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸取

C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O

－D．当溶液中c(ClO)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的收效比用NaClO好

[NaClO有强氧化性，SO2有还原性，因此二者能发生氧化还原反响，A错误；催化

过程2中产生的原子氧(O)拥有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸取，B正确；催化过程中

发生的反响为Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaCl，2NiO2＋NaClO===Ni2O3＋NaCl＋2O，C正

2＋与反响生成的2确；用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，CaSO4－结合成生成微溶的CaSO4，有利于反响的进行，D正确。]

7．以下相关说法正确的选项是()

C[的名称为2-甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，

苯乙烯可看作是由乙烯基代替苯环上的一个氢原子获得的，因此，苯乙烯分子中全部原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、

、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、

(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共8种，C正确；

不能够发生消去反响，D错误。]

8．以下各组离子必然能够大量共存的是()＋＋－－A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2、K、Cl、NO3B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：＋、Al3＋2－2－Na、SiO3、SO4＋－12mol·L－1的溶液：Ca2＋、Pb2＋－2－C．由水电离出的c(H)＝1×10、Br、SO4D．遇KSCN变红色的溶液：＋＋＋－NH4、Al3、Na、NO3D[A项，与Al反响生成H2的溶液可能为强碱性2＋－(Fe不能够存在)，可能为强酸性(NO3不存在)溶液，错误；B项，Al3＋不能够大量共存，错误；C项，c(H＋)H2O＝1×10－12mol·L－1

溶液可能为强碱性(Pb2＋不存在)，同时Pb2＋与SO2－反响生成积淀PbSO，错误。]44

9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构以以下列图

所示。以下说法不正确的选项是()

A．b、c互为同分异构体

B．a、c分子中全部碳原子均有可能处于同一平面上

C．a、b、c均能发生氧化反响、加成反响、加聚反响和酯化反响

D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

[a中均为不饱和碳原子，全部碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，全部碳原子均有可能处于同一平面上，B

正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能够发生酯化反响，C错误。]

10．仅用下表供应的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()

选项实验目的玻璃仪器－100mL容量瓶、烧杯、玻璃B配制·1的NaOH溶液棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分别水与泥沙分液漏斗、烧杯[A项，分别水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶

头滴管；D项，要用过滤的方法分别，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]

11．现代社会环境问题越来越惹起人们的关注，可经过膜电池除去污水中的乙酸钠和对

氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精髓，装置以以下列图所示。

以下说法正确的选项是()

A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜

B．电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变

C．A极的电极反响式为

－－的数目为A(不考虑水解等因D．当电路中有转移时，B极区产生的HCO3素)

[原电池中阳离子移向正极，依照原电池中氢离子的搬动方向可知A为正极，正极有

氢离子参加反响，电极反响式为，

电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精髓的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相

连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精髓

的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极向来是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶

液的浓度会降低，B错误；A极的电极反响式应为

，C错误。]

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反响，生成淡黄色固体。以下推断正确

的是()

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．Z与W形成的化合物中只含σ键不含π键

C．Y的最简单氢化物的热牢固性比Z的弱

D．X与W形成的化合物分子构型为直线形

[Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W

形成的化合物反响，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反响。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，

则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。]

13．必然温度下，将和加入10L的恒容密闭容器中，发生反响

X(s)＋2Y(g)2Z(g)H<0，一段时间后达到平衡。反响过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol以下说法正确的选项是()A．温度高升，此反响的化学平衡常数B．当容器内气体的密度不变时，反响达到化学平衡状态

C．反响前2min的平均反响速率v(Z)＝×10－3mol·L－1·min－1

D．其他条件不变，再充入，平衡时Z的体积分数增大

[由表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反响达到平衡状态，根

（－12·）2＝，又由于该反响的正反响为放热反响据题给数据计算平衡常数K＝－1，（·）

温度高升，平衡逆向搬动，平衡常数减小，，A错误；该反响属于气体质量增大的反

应，反响容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反响达到化学平衡状态，B正

－1－1确；反响前2min内，v(Z)＝v(Y)＝10L×2min＝··min，C错误；再充入molZ，由于反响前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。]14．NaFeO是一种高效多功能水办理剂，应用远景十分看好。一种制备NaFeO的方2424

法可用化学方程式表示为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反

应以下说法中正确的选项是()

．Na2O2只作氧化剂

B．Na24FeO既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反响时，反响中共有8mol电子转移B[A项，过氧化钠中氧元素的化合价部分高升到0价，部分降低到－2价，因此NaO22既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，反响中，NaFeO中的铁元素化合价为＋6价，硫酸24亚铁中的铁元素化合价为＋2价，因此硫酸亚铁是还原剂，NaFeO是氧化产物，过氧化钠中24

的－1价的氧元素降低为Na2FeO4中的－2价氧元素，因此Na2FeO4又是还原产物，正确；C

项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，因此氧气是氧化

产物，错误；D项，反响中，元素化合价高升的数目为2×(6－2)＋2×(1－0)＝10，因此2molFeSO4发生反响时，反响中，转移电子的数目为10mol，错误。]－1的两种一元碱MOH和ROH的15．25℃时，体积均为100mL、浓度均为·溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH－)/c(H＋)]随通入HCl的物质的量的变化以下列图。下列相关说法中不正确的选项是(不考虑溶液体积的变化)()

A．a点由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RClD．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱没有通入气体从前，经过c（OH－）＋计算和B[HCllg和Kw＝c(OH－·MOH)c(H)c（H＋）ROH可否为强碱。MOH的lgc（OH－）－1溶液中，c(OH－)＝＝，可知·MOHc（H＋）12

－1－1溶液中，－＝－1，ROHROH)c(OH为弱碱。经过计算点，·－1溶液中，－＝－1－来自碱中，ac(OH)H＋来自水电离，c(H＋)＝10－13mol·L－1，水电离出来的c(H＋)和c(OH－)相等，乘积为1×10

26，A正确；b点加了，中和了一半的ROH，获得的溶液为ROH和RCl等

c（OH－）物质的量浓度的混杂溶液；lg＝6，c(OH－)＝10－4，溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)；c（H＋）c（OH－）＝－，溶液呈中性，＝，若是溶质只有B不正确；lg＋c(OHpHRCl，))7c（H＋）

为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过分，因此溶质为ROH和RCl，C正确；经过

计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。]

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(12分)长远缺碘和碘摄入过分都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部

－－存在。现使用NaSO对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。3223Ⅰ.I－的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混杂溶液。若溶液变________色，则存在I－，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试

写出该反响的离子方程式为

________________________________________________________________

。

Ⅱ.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反响原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。某化学兴趣小组用上述反响原理制备硫代硫酸钠。用以下装置图：

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，慢慢滴浓硫酸，控制好反响速率。

(2)y仪器名称________。此时B装置的作用是

________________________________________________________________

。(3)反响开始后，

C装置中先有淡黄色浑浊物生成

，后又变为澄清

，此浑浊物为__________________填(化学式

)。装置

D的作用是________________________________________________________________

。(4)实验结束后，关闭

K2打开

K1。玻璃液封管

x中所盛液体最好为

________(填序号)。A．NaOH

溶液

B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液

Ⅲ.碘含量的测定

已知：①称取样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，

摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液表现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过分的溴，再连续煮沸5min，马上冷却，加入足量15%碘化钾溶液，

摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。·⑤重复两次，平均耗资Na2S2O3溶液相关反响为－－＋－I＋3Br2＋3H2O===IO3＋6H＋6Br－＋5I－＋6H＋＋3H2OIO3===3I2I＋2SO2－===2I－＋SO2－36224(5)请依照上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·kg－1。[分析]Ⅰ.(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根拥有氧化性，可氧化碘离子成

碘单质，依照氧化还原反响的规律配平该方程式。

.A装置制备二氧化硫，C装置制备Na2S2O3，反响以致装置内气压减小，B装置起到安全瓶作用，防范溶液倒吸，D装置吸取节余的二氧化硫气体，防范污染空气。(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反响获得S，硫与亚硫酸钠反响获得Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸取装置中残留的二氧化硫，防范污染空气。(4)实验结束后，装置B中还有残留的二氧化硫，为防范

污染空气，应用氢氧化钠溶液吸取。Ⅲ.(5)从以上供应的离子方程式中可知关系式为I－―→

－2－―→3I2―→6S2O3，设含碘元素物质的量为x,IO3

－－―→2―→22－I3I6SO16

x－1×·1×

1×·解得x＝6＝×10－6mol，故所含碘元素的质量为×10－6mol×127g·mol－1＝×10－1mg，因此该加碘盐样品中碘元素的含量为×10－1＝·－1。[答案]Ⅰ.(1)蓝2I－＋2NO－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2OⅡ.(2)三颈烧瓶(或三口烧2瓶)安全瓶(防倒吸)(3)S尾气办理(吸取节余的SO2气体，防范污染环境)(4)AⅢ17．(11分)研究光盘金属层含有的Ag(其他金属微量忽略不计)、扔掉电池中的Ag2O等

废旧资源的回收利企图义重要。以下列图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答以下问题：

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，合适的加热方式为________。

(2)NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和O2，该反响的化学方程式为

________________________________________________________________

。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反响产物的角度分析，其缺点是

________________________________________________________________

。

操作Ⅰ的名称为________，简述利用“操作Ⅰ”的装置冲洗难溶物的实验操作

________________________________________________________________

。

(4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反响可生成Cl－和一种阳离子________的溶液(填阳离子的化学式)。实质反响中，即使氨水过分也不能够将AgCl固体全部溶解，可能的原因是

________________________________________________________________。(5)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自己转变为无害气体N2，理论上耗资的水合肼可提取到________g的单质Ag。(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极资料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反响式为___________，负极的产物有________。[分析](1)需要控制反响温度且温度在80℃，合适的加热方式为水浴加热。(2)依照产物特色水参加了反响，该反响的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2HO===4AgCl＋4NaOH＋O22↑；HNO3作氧化剂发生还原反响，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，

污染空气。(4)银离子和氨气分子能够形成络合离子[Ag(NH3)2]＋；依照题干分析，即使氨水

过分也不能够完好溶解，说明该反响为可逆反响。(5)肼中氮元素的化合价为－2，氧化后生成氮

气，化合价为0，则依照得失电子守恒得：n(Ag)＝n(N2H4)×2×2＝×2×2＝，

则m(Ag)＝108gmol·－1×＝。(6)原电池中，正极得电子，发生还原反响，电极反响式为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O；负极失电子，发生氧化反响，负极产物为CO2、

H＋。[答案](1)水浴加热(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑生成氮氧化物，污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水吞没，使水自然流下，重复2～332]＋此反响为可逆反响，不能够进行终究2O－＋2H＋次即可(4)[Ag(NH)(5)43.2(6)Ag＋2e===2Ag＋HOCO、H＋2218．(10分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要本源于汽车尾气，能够利用化学方法将二者转变为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)H＝＋180kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)H＝－564kJmol·－1(1)2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋N(g)H＝________，该反响在________下能自2发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积

不变，反响过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化以下列图。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×系统的总压强，T℃时达到平衡，此时

系统的总压强为p＝20MPa，则T℃时该反响的压力平衡常数Kp＝______；平衡后，若保

持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各，平衡将________(选填“向左”“向右”

或“不”)搬动。

②15min时，若改变外界反响条件，以致n(NO)发生以下列图的变化，则改变的条件可

能是________(选填字母)。

A．增大CO的浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

Ⅱ.SO2主要本源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的要点。已知：亚硫酸：K－2－7a1a2(3)请经过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

________________________________________________________________

。[分析]Ⅰ22H＝＋180kJ·mol－1，②2CO(g)＋.(1)①N(g)＋O(g)2NO(g)O2(g)2CO2(g)H＝－564kJ·mol－1，②－①得该反响：H＝(－564－180)kJ·mol－1＝－744kJmol·－1；H<0，依照反响方程式，S<0，依照G＝H－TS，当温度处于低温下，能够自觉进行。

(2)观察化学平衡常数计算、勒夏特列原理，

催化剂①2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

初步量/mol00变化/mol平衡/mol

222）2、2、2、1，Kp＝各组分的体积分数分别是＝7777p2（NO）×p2（CO）

22120×7×20×72＝22220×7×20×7；依照①的分析，化学平衡常数K＝5，再向容器中充入NO和CO2各，此时

的浓度商仍为5，因此平衡不搬动；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明

平衡向正反响方向搬动，A项，增大CO的浓度，平衡向正反响方向搬动，NO的物质的量减

小，正确；B项，正反响是放热反响，升温，平衡向逆反响方向搬动，NO的物质的量增大，

错误；C项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反响方向搬动，NO的物质的量减

小，正确；D项，加入催化剂，化学平衡不搬动，错误。

Ⅱ.(3)观察电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO－的水解常数K＝Kw3Ka1

＝×10－13<Ka2＝×10－7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性。

－17－[答案](1)－744kJ·mol低温(2)①0.0875(或80)不②AC(3)HSO3的水解常－13a2＝×－7－的电离常数，因此显酸性数K＝Kw/Ka1＝×103)<K(HSO19．(10分)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于拥有令人满意的仿金收效，越来越多地成

为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反响能够制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

图1

图2图3

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能以下表：

I1I2I3I4I5电离能/(kJmol·－1)738145177331054013630请回答以下问题：

(1)Ti的基态原子外面电子排布式为________________。

(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的积聚模型为六方最密积聚，配位数为

________。(3)纳米

TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米

TiO2催化的一个实比方图

2所示。化合物甲的分子中采用sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采用sp3方式杂化的原子对

应的元素的电负性由大到小的序次为

________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与

NaCl

晶胞相似，如图

3所示，该晶胞中

N、Ti

之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，

只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且近来的氮原子有________个。

(5)科学家经过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且

知三种离子晶体的晶格能数据以下：离子晶体

NaCl

KCl

CaO晶格能/(kJ

·mol－1)

7867153401KCl

、CaO、TiN

三种离子晶体熔点由高到低的序次为

__________________。[分析](2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，图1说明其能与

TiCl4反响置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密积聚，配位数为12。

(3)化合物甲的分子中采用sp2杂化的碳原子为苯环上的6个、羰基中的1个，共7个；

化合物乙中采用sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依

次增加电负性逐渐增大，电负性关系为O＞N＞C。

(4)依照均摊法，可知该晶胞中氮原子个数为6×1/2＋8×1/8＝4，该晶胞中Ti原子个数4×62－1033，因此为1＋12×1/