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文档简介

《乙醛》教学设计课程名称乙醛课时1学段学科高中化学教材版本人教版作者唐丽梅学校双城区兰棱中学一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质。（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。过程与方法：（1）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。（2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。情感态度价值观：体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。二、教学重难点教学重点----乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。教学难点----银镜反应的操作及反应方程式的书写三、学情分析学生学习有机物有一定基础，以及上节学习了催化氧化已经对乙醛有初步认识。四、教学方法点拨归纳法使用电子白板辅助教学。五、教学过程一.【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2二.【学习】1.乙醛结构乙醛结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。2．乙醛的物理性质物理性质：无色、有刺激性气味。密度比水小，沸点20.8℃3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上加成）（2）氧化反应①银镜反应----乙醛被银氨溶液氧化。AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2OCH3CHO+2[AgNH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂--新制的Cu（OH）2氧化猜想、推测，观察实验现象：KMnO4溶液褪色。③.与氧气催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH思考，完成。设疑：乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？乙醛的用途用于制造醋酸、醋酐、合成树脂、橡胶、塑料、香料,也用于制革、制药、造纸、医药,用作防腐剂、防毒剂、显像剂、溶剂、还原剂等三.【小结】乙醛一、物理性质二、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构简式：CH3CHOCH3C―H3、乙醛的化学性质（1）与H2加成（氧化性）CH3CHO+H2→CH3CH2OH（2）氧化反应（还原性）2CH3CHO+O2→2CH3COOHCH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OC

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