盐类水解的应用

盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性1）同浓度Na2CO3、NaAc溶液碱性强弱？2）不同浓度的Na2S溶液碱性强弱？3）pH相同的Na2CO3、NaAc溶液浓度高低？2）同浓度下列溶液，NH4+浓度大小关系：NH4NO3、NH4Ac、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)22、判断溶液中离子浓度的大小1）比较NaHCO3溶液中各浓度大小关系。3）发生酸碱反应的有关浓度大小判断。如：NaOH与HAc的混合。4）在Na2S的水溶液中存在着粒子，下列关系不正确的是：(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、实验与生活中的应用:①明矾能净水，Fe3+盐也能净水。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的盐。

④双水解的应用—泡沫灭火器的原理。

泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料内，把碳酸氢钠放在铁桶内？双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-CO32-,HCO3-，S2-，ClO-等。玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)34、溶液的配置和保存1)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3

FeCl2Na2SSnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加NaOH

)(加HCl、Sn)加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===3Fe2+作用同铁2)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?3)某些盐的无水物，不能用蒸发灼烧的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3练习（1）现有的0.1mol/L纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红)，分成三等份一份做参照，一份加入BaCl2晶体（红色变浅）一份加NaCl晶体（颜色不变）（3）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关D4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3-、OH-

、NO