2018年高考化学原创押题卷(一)

2018年高考原创押题卷（一）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：o16Cu64Fe56Au197第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7•化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A•在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HCIO8设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0.1molL71Na2S溶液中所含S2「总数小于0.1NaB•若CH3COONa溶液中CH3COO7的数目为Na，贝UNa+的数目大于NaC.一定条件下，1molN2和3molH2混合，充分反应，转移电子的数目为6NaD.标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5Na已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（）IIIIA.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应HOOCc.与HOOCc.与COOH互为同分异构体CHOD.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH；、Ba2*、Mg2*、J、OH_、Cl7、HCO3、SO27中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1molL71乙溶液中c（H；）＞o.1molL71;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有Ba2；B.乙溶液含有SO47—2+c.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下:下列关于该海水电池的说法不正确的是()a电极材料不可以是铁电池总反应式为Mg+H2O2===Mg(OH)2正极反应式为H2O2+2H*+2e===2H2OD.通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况—1有0.1molL的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CHsCOONa溶液，下列说法正确的是()A.溶液①中，c(CH3COO—)=c(H+)若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO—)等于溶液③中的c(CH3COO—)若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.若溶液①、③等体积混合，则所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A.单质沸点：X<Y<Z<W简单氢化物的稳定性：Y>Z简单离子的半径：w>y>z四种元素只能形成两种离子化合物第n卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题〜28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题〜38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)(14分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H0在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

CO（g）+2出9）送飛CH3OH©AHiCO2（g）+3H2（g）沦飛CH3OH（g）+H2O（g）AH2CO2（g）+H2（g）也石CO（g）+H2O（g）AH3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC—OH—OC—H—1E/(kJmol)4363431076465413由此计算AHp'kJmo|i；已知AH；=—58kJ.则AH3=_kJmol-1（2）反应①、②、③对应的平衡常数Ki、©、K3（2）反应①、②、③对应的平衡常数Ki、©、K3之间的关系是;随着温度的升高，Ki（填“减小”、“增大”或“不变”）。n（H2n（H2）⑶合成气组成nCO+CO2F图所示。图中压强由大到小的顺序为=2.60时，体系中co平衡转化率（a与温度和压强的关系如（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下

提供质子（H十）和电子，电池总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2。。负载-ns-e-!催化捌电催化剂J、应子交换膜一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量，其负极的电极反应式（14分）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑（含氧化铁和少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

jojo硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（g/100g水）见下表:温度/C0102030Na2SO44.99.119.540.8FeSO415.820.826.332.8部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.7完全沉淀3.29.74.7⑴A是，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于,已知室温下Al（OH）3的Ksp=1.3X10一33,则室温下当调节pH=5时，溶液中c（AI3）=。⑵写出生成NO的反应的离子方程式电解⑶K2FeO4是一种高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：Fe+2KOH+2出0=====K2FeO4+3H2T。阳极的电极反应式为。（4）a-铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3,当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1:1时，其催化活性最高。写出由C（炭粉）与Fe2O3在高温下反应制备a-铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）;为制得这种催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入C（炭粉）的质量为g。（15分）某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]37[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O送陀[Fe（H2O）6-n（OH）n]3「n（黄色）+nH3O*（n=0〜6）;.[FeCl4（H2O）2「为黄色。进行实验：【实验I】【实验n】分别用试管①、2olL0.5juuII■Lr1/虫【实验n】分别用试管①、2olL0.5juuII■Lr1/虫③中的试剂作为待测液,ml,0.5nrrnl■L1>JMI.SboI-I.*12厂硏幡用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。Q501001502002MDpQ3504£MMi50hJlWIWb评脚序止iu度辛ii0加站Xi*Q501001502002MDpQ3504£MMi50hJlWIWb评脚序止iu度辛ii0加站Xi*时间片U®葩54413221—342fl85ci-Sr-464254-444uph423353进光+一％Fe（NO3Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线Fed?溶液透光率随温度变化曲线［FeCl4（H2［FeCl4（H2O）2「有关，支持此结论的实验现象是（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与（3）由实验n图甲、乙可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。⑷由实验n,可以得出如下结论：【结论一】FeCb溶液中存在可逆反应：［FeCl4（H2O）2「+4出0涯诜［Fe（H2O）6］在CUSO4在CUSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体得出此结论的理由是【结论二】结论一中反应的AH（填“>0或“<0”。）（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，的化学式为,其所含化学键有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。3铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有键的数目为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是⑷ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2「的配位数为(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为anm,该金属互化—3物的密度为gcm(用含a、Na的代数式表示)。图2［选修5:有机化学基础］(15分)某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去):)。合成COOHNH2的路线()。2018年高考原创押题卷(一)7、D［A项，食品袋中的透气小袋盛有的硅胶为干燥剂，作用是防止食品潮解而变质，错误；B项，大量排放的CO2不是导致雾霾产生的原因，错误；C项，小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCOs受热分解产生CO2，错误；D项，漂白精的有效成分为Ca(CIO)2,Ca(CIO)2与空气中的CO?、H2O反应生成具有强氧化性的HCIO而具有杀菌、消毒的效果，正确。］8B［缺少Na2S溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CHsCOO「会水解，CHsCOONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO「)+c(CHsCOOH)=c(Na+)，因此该溶液中Na+的数目大于Na,B项正确；N?和H?的反应为可逆反应，C项错误；标准状况下，己烷为液体，D项错误。］C［由青蒿素的结构可知其分子式为C15H22O5,A项正确；青蒿素的结构中含有酯HOOC^oV^O^COOH基，能发生水解反应，B项正确；分子式为C15H10O5,CHO故二者不是同分异构体，c项错误；青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关，D项正确。］D［0.1molL"乙溶液中c(H+)>0.1molL",说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中的离子可知乙为H2SO4,B项正确；由③中信息可推知丙溶液中含有C「，C项正确；甲溶液与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有Ba2+,结合可能生成的白色沉淀还有Mg(OH)2、BaCO3可知甲为Ba(OH)2,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,故A项正确，D项错误。］B［根据图中电子流动方向知b电极作负极，贝Ub电极是镁。a电极作正极，a电极附近注入H2O2溶液，H2O2具有强氧化性，故a电极材料不能用铁，A项正确；电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg(OH)2,电池总反应式为H2O2+2H++Mg===Mg2++2出0,B项错误；a电极为正极，H2O2在该电极上获得电子，其电极反应式为H2O2+2H*+2e===2H2O,C项正确；电池工作时，a电极不断消耗H+,a电极附近溶液的pH增大，所以通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况，D项正确。］C［溶液①中，根据电荷守恒有：c(H+)=c(CH3COO「)+c(OH「)，贝Uc(CH3COO_)<c(H+),A项错误；溶液①、②等体积混合后得到0.05molL-1的CH3COONa溶液，而溶液③中CH3COONa溶液的浓度为0.1molL-,故B项错误；溶液①、②等体积混合后得到0.05molL:的CH3COONa溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO「)+c(CH3COOH)=c(Na),C项正确；溶液①、③等体积混合后，得到浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO「的水解程度，所得溶液显酸性，故c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D项错误。］A［X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，贝UX为H,Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y+1,故1+y+(y+1)+w=16,即2y+w=14,其中w只能取偶数，若w=2,则y=6,Y、Z、W分别为0、F、Mg；若w=4，则y=5,Y、Z、W分别为N、O、Si；若w=6,则y=4,Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。出、O2、F?均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O,B项错误；02「、F「、Mg2+核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2「>F—>Mg2+,C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。］第n卷26、［解析］(1)1076kJmo「+2x436kJmo「—(413kJmol一1x3+465kJmol"+343kJmol—1)=—99kJmol—1。根据盖斯定律知，②—①二③，则出3=—58kJmol—1—1—1K2—(—99kJmol)=+41kJmol。⑵由已知信息得：②一①=③，即K3=k1,即K2=K1K3。反应①为放热反应，升高温度，平衡常数减小。(3)由反应①为气体分子数减小的反应，可知压强越大，CO的平衡转化率越大，故P3>P2>P1。(4)由电池总反应方程式可以看出，甲醇被氧化为CO2，甲醇中碳元素为一2价，1个甲醇分子失去6个e一。［答案］(1)—99(2分)+41(2分)K2=KK3(2分)减小(1分)P3>P2>P1(2分)6(2分)CH3OH+H2O—6e一===CO2+6H+(3分)［解析］(1)因最终要得到碱式硫酸铁，故A是硫酸。调节溶液pH的目的是使Al3+完全转化为沉淀除去，而Fe2+不能形成沉淀，由表中数据知，pH应稍高于4.7。室温下，当pH=5时，c(OH—)=10—mol/L，由Ksp［Al(OH)3］=c(Al)c(OH—)可得c(Al)=1.3x10一6mol/L。⑵生成NO的反应中，氧化剂是NO2，还原剂是F0。⑶铁失去电子，在碱性溶液中生成FeO4，同时有出0生成：Fe—6e+8OH===FeO4+4出0。⑷①由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO?。②480g粉末高温的物质的量为3mol,则应该有1molFe2O3被还原成FeO,由2Fe2O3+C=====4FeO+CO2f可求出需要C(炭粉)0.5mol，质量为6g。一6［答案］(每空2分)(1)硫酸4.71.3x10—mol/L(2)Fe2++NO2+2H+===Fe3++NOf+出0⑶Fe—6e—+80H一===FeO4一+4出0咼温2Fe2O3+C=====4FeO+CO2f6［解析］(1)由已知信息可知，加入硝酸使得c(H+)变大而使平衡逆向移动，黄色逐渐变淡直至无色。(2)溶液呈棕黄色可能是［Fe(H2O)6-n(OH)n］3「n或［FeCl4(H2O)2「，所以试管②加入硝酸溶液褪色是由于［Fe(H2O)6-n(OH)n］3—n,试管④加入硝酸溶液不褪色是由于［FeCl4(H2O)2「。⑶由图象及提示信息可知温度越高，透光率越小、溶液颜色越深。(4)由图象可以看出温度升高相同，不同溶液的透光率变化幅度不同；由图象可知，温度越高，透光率越小、溶液颜色越深，所以平衡向逆反应方向移动即正反应是放热反应，AH<0o(5)由于该反应生成了C「，所以可通过对比实验：另外加C「和不加C「，再通过调节温度观察溶液颜色变化情况。［答案］⑴由已知：［Fe(H2O)6］3*+n出。这瑾［Fe(H2。)6-n(OH)n］，n+n^OJ加入HNO3后，c(H+)增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色(2分)试管②、④中分别加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液呈黄色(3分)变深(2分)⑷升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在［FeCl4(H2O)2「+4H?0送狡［Fe(H2O)6］+4Cl(3分)<0(2分)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCI溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一(或其他合理答案)(3分)(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。［解析］(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体。(2)基态铜原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，有1个未成对电子；Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9；得到的深蓝色晶体为

CU(NH3)4SO4,CU(NH3)4SO4中含有离子键、共价键、配位键。乙醇分子中C原子的杂化轨

道类型为sp3。(3)类卤素(SCN"的结构式为N三C—S—S—C三N,1mol(SCN)2中含键的

数目为5Na。异硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高。⑷根据题中图1知，距离Zn2+最近的S2—有4个，即Zn2+的配位数为4，而ZnS中乙门2+与S2—个数比为1:1，故S2—的配位数也为4。(5)根据均摊法，铜与金形成的金属互化物晶胞中11Cu的个数为6X2=3,Au的个数为8X8=1，该金属互化物的化学式为Cu3Au，该金属互丄NaX©X64+1X伯7)3.89X1023化物的密度为ax10—73gcm—3=a3NAgcm—3。

［答案］⑴晶体（1分）（2）1（1分）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（1分）Cu（NH3）4SO4（1分）共价键、离子键、配位键（2分）sp3（1分）（3）5Na（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）4（2分）233.89X10（5）a3NA（或其他合理答案）（3分）［解析］本题采用正逆综合思维法推断未知中间产物。根据“已知”信息⑻知，酚可与乙酸