2020届高三理科综合能力测试

2020届高三理科综合能力测试2020.4.01可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14Na23Cl35.5Fe56Zn65Ga70Hg201第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.以下有关细胞的构造和功能的表达，正确的选项是多糖参加形成的糖蛋白在细胞膜内、外侧均有散布胰岛B细胞膜上有鉴识神经递质的特异性受体液泡中含有的色素可将光能转变为活跃的化学能细胞核和细胞质之间屡次的信息沟通靠核膜实现某兴趣小组在生物实验室中发现一酶试剂，因为标签受损，没法确立该酶的详细种类，可能是淀粉酶也可能是蔗糖酶，为判断该酶的详细种类和作用条件，该小构成员给出了以下建议，此中不合理的是取部分酶和少许淀粉溶液混淆，一段时间后，滴加碘液检测取部分酶和少许蔗糖溶液混淆，一段时间后，利用斐林试剂检测若已确立是淀粉酶，可使用斐林试剂作检测剂研究温度对酶活性的影响若已确立是蔗糖酶，可利用蔗糖来研究pH对酶活性的影响以下有关实验的描绘，正确的选项是选择葫芦藓作为实验资料可显然察看到细胞中的线粒体在酸性条件下用重铬酸钾溶液检测酒精，溶液颜色由橙色变为灰绿色摩尔根用果蝇作资料，采纳“类比推理法”证明基因在染色体上在红绿色盲患者家系中检查红绿色盲的发病率，可减小实验偏差镰刀型细胞贫血症(有关基因位于常染色体上,用E、e表示)是一种由基因突变惹起的血红蛋白病。杂合子个体不表现出镰刀型细胞贫血症的症状，所有携带者都应当进行遗传咨询。以下表达错误的选项是基因突变后脱氧核苷酸的摆列次序会发生变化疟原虫损坏该病基因携带者的红细胞，会致使患者缺氧经过羊水穿刺获取胎儿细胞进行基因检测可确立胎儿能否患该病D.基因型为Ee的个体因为交叉交换可实现E和e的基因重组5．将分裂旺盛的动物细胞阻断在G1/S期交界处，改换培育液使其恢复分裂能力，进而使所有细胞的分裂同步化，今后每隔2h取样一次，测细胞内DNA含量，结果以以以下图所示。以下分析正确的选项是华师一附中第14次理综1/14A．用DNA合成控制剂或秋水仙素使分裂阻断在G/S交界处1B．据图判断，该动物细胞的一个细胞周期时长大概为22hC．细胞中DNA含量加倍的同时，染色体数目也会加倍D．据图判断，在24h时细胞分裂出现显然的非同步化将酵母菌分装在500mL的培育瓶中后，置于不同样培育条件下进行培育，实验结果以以下图。以下表达正确的选项是在40h曲线①中酵母菌会产生大批酒精在60~100h曲线②③中年纪构成为坚固型C.曲线④⑤K值不同样可能是因为培育瓶中的葡萄糖含量不同样培育后期酵母菌数目急剧降落，主要原由是空间有限7、《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作以下记录：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二灶香，取开则粉升于盆上矣。其自如雪，轻快可爱，一两汞可升粉八钱。”以下说法正确的选项是A．制备过程中未发生氧化复原反响B．反响过程中必然没有氧气参加C．制备过程中发生了物质的升华D．该记录中，Hg2Cl2的产率为80%8.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程以下:以下说法正确的选项是A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分别方法为过滤C.步骤3可在右图装置中达成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少许水时,用余热蒸干以下实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案，A去除甲烷中少许的乙烯气体挨次经过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气瓶B蛋白质盐析硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水C去除乙酸乙酯中少许的乙酸烧碱溶液冲刷分液D制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰，再过滤华师一附中第14次理综2/1410.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAB.1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA天然气因含有少许H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理以以下图。以下说法不正确的选项是A．该脱硫过程需要不停增添Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要构成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记录“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐世界某有名学术刊物介绍了一种新式中温全瓷铁空气电池，其构造以以下图。以下有关该电池放电时的说法正确的选项是( )A．a极发生氧化反响B．正极的电极反响式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－C．如有22.4L(标准状况)空气参加反响，则电路中有4mol电子转移D．铁表面发生的反响为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH213-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL·均为0.100mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率以以下图。以下说法正确的选项是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线+-3-+)B．N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H--+-1C．M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL·D．在同样温度下，P点水电离程度大于M点二、选择题：此题共8小题，每题6分，共48分。在每题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。所有选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．一此中子与原子核A发生核反响，生成一个氘核，核反响放出的能量为Q，则氘核的比联合能和原子核A分别为0Q11Q0A．Q，eB．，C．Q，HD．，121H121e15．对银河系内各星球，若切近其表面运转的卫星的周期用T表示，该星球的均匀密度用ρ表示，1与ρ的关系图象以以下图，已知引力常量G＝6.67×10T211N·m2/kg2，则该图象的斜率约为华师一附中第14次理综3/14－1022－112/kg2A．7×10N·m/kgB．7×10N·m－122/kg2－1322C．7×10N·mD．7×10N·m/kg16．水平搁置的圆滑圆环，半径为R，AB是其直径。一质量为m的小球穿在环上并静止于A点，沿AB方向水平向右的风力大小恒为F=mg，小球遇到轻扰而开始运动，则以下说法正确的选项是A．运动中小球对环的最大压力为5mgB．运动中小球对环的最大压力为26mgC．小球运动过程中的最大速度为gRD．小球运动过程中的最大动能为(21)mgR17．界限MN的一侧地区内，存在着磁感觉强度大小为B，方向垂直于圆滑水平桌面的匀强磁场。在桌面内边长为l的正三角形金属线框abc粗细均匀，三边阻值相等，a极点恰巧位于界限MN上，现使线框环绕过a点且垂直于桌面的转轴匀速转动，转动角速度为ω，以以下图，则在ab边开始转入磁场的瞬时ab两头的电势差Uab为A．1Bl2ωB．-1Bl2ωC．-1Bl2ωD．032318．溜索是一种古老的渡河工具，现已演变为游玩项目。以以下图，滑轮、保险绳子与人体连结，粗钢索两头连结在固定桩上。人从高处平台的A点出发，借助几十米的落差，沿钢索趁势而下，滑过最低点C，抵达B点时速度为零。以下说法中正确的有A．人滑到C点时速度最大B．人滑到C点时的加快度方向竖直向上C．人从A滑到C的过程中，人（包含滑轮、保险绳子）的机械能向来减小D．人从A滑到C的过程中，人（包含滑轮、保险绳子）的重力的功抢先增大后减小19．以以下图，实线为两个点电荷Q1、Q2产生的电场的电场线，虚直线cd为Q1、Q2连线的垂直均分线，O为垂足，c、d两点在垂直平分线上且对于Q1、Q2连线对称．一电子只在电场力的作用下从a点沿虚曲线经过O点运动到b点．以下说法正确的选项是A．Q的电荷量小于Q的电荷量12B．c、d两点的电势同样，场强同样C．电子过O点时的加快度大于过a点时的加快度D．电子在O点时的电势能小于在a点时的电势能20．以以下图为远距离输电的原理图，升压变压器的变压比为m，降压变压器的变压比为n，输电线的电阻为R，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电机输出的电压恒为U，若华师一附中第14次理综4/14因为用户的负载变化，使电压表V2的示数减小了U，则以下判断正确的选项是A．电流表A2的示数减小了UnURB．电流表A1的示数增大了RC．电压表V1的示数不变D．输电线损失的功率增添了（nU2R）R21．以以下图，一小球从半径为R的固定半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动(小球可视为质点)，遨游过程中恰巧与半圆轨道相切于B点．O为半圆轨道圆心，OB与水平方向夹角为60°，重力加快度为g．关于小球的运动，以下说法正确的选项是A．小球抛出时的初速度大小为33gR2B．小球抛出点与B点的距离为39R4C．小球经过B点时对轨道的压力大小为33mg2D．小球从抛出点到B点的过程中速度变化量的大小为（2-3）3gR2三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必然作答。第33～38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共129分。22．（5分）以以下图，为了丈量滑块(装有遮光条)的加快度，在倾斜的气垫导轨上部署两个光电门A、B，配套的数字毫秒表会自动记录遮光条经过光电门的相应时间。某同学依据自己的假想，做了以下操作：①将计时方式设定为记录“遮光条从光电门A运动到B的时间”．此时当两个光电门的任一个被挡住时，计时仪开始计时；当两个光电门中任一个被再次挡光时，计时停止．计时仪显示的是两次挡光之间的时间间隔．②将滑块从导轨上某处自由滑下，测出两光电门间距x，并记下毫秒表上的示数t．③保持光电门B地点不动，适合挪动光电门A的地点，重复步骤②．④重复步骤③若干次．（1）对于操作中的注意事项，以下各项正确的选项是．A．必然丈量遮光条的宽度B．两光电门的间距应适合大些C．在每次重复的步骤中，滑块必然从导轨的同一地点自由滑下华师一附中第14次理综5/14．导轨倾斜是为了均衡摩擦力2）已知该同学的两组数据：x1，t1和x2，t2．此中x2>x1．则滑块的加快度a=（用x1，t1；x2，t2表示）23．（10分）某同学利用以以下图的电路可以丈量多个物理量．实验室供给的器械有：两个同样的待测电源(内阻r≈1Ω)，电阻箱R1(最大阻值为999.9Ω)，电阻箱R2(最大阻值为999.9Ω)，电压表V(内阻约为2kΩ)，电流表A(内阻约为2Ω)，敏捷电流计G，两个开关S1、S2.主要实验步骤以下：①按图连结好电路，调理电阻箱R121212和R至最大，闭合开关S和S，再屡次调理R和R，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V、电阻箱R、电阻箱R的示数分别为I、U、r、r；121112②屡次调理电阻箱R1和R2(与①中的电阻值不同样)，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V的示数分别为I2、U2.回答以下问题：(1)电流计G的示数为0时，电路中A和B两点的电势φ和φ的关系为________；AB(2)电压表的内阻为__________________，电流表的内阻为__________________；(3)电源的电动势E为__________________，内阻r为__________________．24．（14分）甲、乙两物体（可视为质点）沿同向来线运动，运动过程的地点—时间图象（x-t图）以以下图，甲的x-t是一条直线，乙的x-t图是一条抛物线。在图示时间内，求：（1）甲、乙两物体相遇时，各自的速度大小v甲和v乙．（2）甲、乙两物体速度大小相等时，各自的地点坐标x甲和x乙．华师一附中第14次理综6/1425.（18分）以以下图，在圆滑绝缘水平面上，存在两个相邻的同样矩形地区CDMN和NMHG，CD=NM=GH=2d、CN=NG=d．地区CDMN中存在方向竖直向下的匀强磁场B1，地区MMHG中存在方向竖直向上的匀强磁场B2．不可以伸长的轻质细线，一端固定于O点，另一端拴有一个质量为m的绝缘小球a．拉紧细线使小3球a从距离桌面高h的地点静止开释，当小球a沿圆弧运动至悬点正下方地点时，与静止于该处的带正电小球b发生正碰，碰后小球a向左摇动，上涨的最大高度为h，小球b从CD界限中点P垂直进入CDMN4地区，已知小球b质量为m，带电量为+q，且向来保持不变，重力加快度为g．则经过计算判断a、b两小球的碰撞能否为弹性碰撞；若B1=B2=B，要使b小球能从NG界限射出，求B的取值范围；(3)若地区CDMN中磁感觉强度B1=4mgh，方向仍竖直向下．将地区NMHG中磁场改为匀强电场，5qd2电场方向水平且由N指向M．能否存在一个大小适合的场强使小球b恰由H点走开电场所区，若存在请算出场强E的大小，不存在请说明原由．26.(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反响产生拥有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混淆反响制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯取必然NaNO2溶液与50%硫酸混淆，发生反响H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反响的化学方程式：。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按以以下图组装仪器(加热装置略)进行反响，反响方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。①装置a的名称是________________；②该反响需控制温度在65℃，采纳的实验举措是____________；③反响后溶液在0℃下冷却至有大批晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇冲刷。试解说低温下过滤和使用无水乙醇冲刷晶体的原由是_______________________________________。（3）产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。华师一附中第14次理综7/14②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4236)Ce(NO)]溶液40.00mL[发生的反响为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假定杂质均不参加反响)。③充分反响后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过分的Ce4＋，终点时耗费标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保存2位有效数字)。若其余操作及读数均正确，滴定到终点后，以下操作会致使所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰望读数，滴加后俯视读数C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲入瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反响后溶液碱性显然增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反响的离子方程式：____________________________。27.（14分）用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程以以下图：已知常温下Ksp4-5，Ksp3-14，Ksp3×10-38。(PbSO)=1.6×10(PbCO)=7.4×10[Fe(OH)]=1.0(1)“”PbSO4发生反响的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为碱浸过程中_________________________。(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。(3)“沉降I”中发生沉降反响的离子方程式为____________________________。(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不可以，请说明原由。。常温下NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________。28．（14分）硫酸在生活和生产中应用宽泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采纳接触法制备硫酸。（1）已知在298K和101kPa条件下：FeS(s)=FeS(s)+S(s)?H12S(s)+O2(g)=SO2(g)?H24FeS(s)+7O(g)=2FeO(s)+4SO2(g)?H3223则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为。2）催化氧化反响：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)?H<0。在体积可变的密闭容器中，保持压强为101kPa和初始n(SO2)=2mol，充入必然量的O2，SO2的均衡转变率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系以以下图：①在1000℃时，SO2均衡转变率跟着O2物质的量的增大迟缓高升，解说其原由。华师一附中第14次理综8/14②a点时SO3的均衡分压p(SO3)=_________Pa(保存两位有效数字，某组分的均衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。（3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入必然量的SO2、O。请画出均衡系统中SO的体积分数φ(SO)随初始SO、O的23322物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋向图______：4）已知活性氧可以把SO2迅速氧化为SO3，依据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转变为活性氧的反响历程与能量变化关系以以下图。以下说法正确的选项是_______(填字母代号)。．O2转变为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程．该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73eVC．每活化一个O2分子最后汲取0.29eV能量D．依题炭黑可以作为SO2转变为SO3的催化剂E.其余条件同样时，炭黑颗粒越小，反响速率越快（5）硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液汲取，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环重生NaOH的同时获取H2SO4，写出阳极的电极反响式：29.（10分）为了更好地积蓄种子，研究了不同样含水量毛栗子种子的萌芽率与细胞构造，对毛栗子种子分0天、10天、14天、18天的人工脱水办理，种子的含水量和萌芽率见图、种子中胚根细胞的亚显微构造变化见表，表中“-----“表示不供给信息。种子中胚根细胞的亚显微构造变化脱水天数质壁分别程度细胞膜液泡其余细胞器细胞核10无圆满大正常正常210稍微------------------314---------------内质网严重曲折圆满418严重破裂多个小液泡均不可以鉴识----（1）图中毛栗子种子含水量与萌芽率关系说明（2）据表推测，脱水10节气，胚根细胞亚显微构造发生的变化是，脱水14节气，胚根细胞中必然不可以发生的生命活动是。（3）联合表中的信息，论述脱水办理18天的毛栗子萌芽率为0的原由。华师一附中第14次理综9/1430.（10分）某植物园欲从北美引进三个不同样品种海棠（百夫长、丽莎、薄荷糖），工作人员在必然条件下测定了这三个品种和当地海棠的净光合速率与光照强度的关系。以以下图为丽莎与当地海棠的净光合速率与光照强度的关系。（1）要获取图中的丽莎曲线，实验应设置的条件组合是（多项选择）①环境CO2浓度保持不变②环境温度保持不变③环境湿度保持不变④光照强度保持不变⑤植物样本足够⑥采纳生长状态一致的植物（2）在光照强度长久为m时，两栽种物能正常生长吗?______________3）上图显示，丽莎与当地海棠的净光合速率上涨至最大值时所对应的光照强度象的原由可能有4）为了合理引种，工作人员将三个品种海棠的生长状况、最大净光合速率和各自的整理以下表。

n2大于n1，产生这类现（最少答3点）m点、n点等数据生长状况光合特色品种茎高增添量cm茎粗增添量cm最大净光合速率m点n点umol·cm-2·s-1umol·cm-2·s-1umol·cm-2·s-1百夫长18.11.9415.9971.93743.25丽莎25.62.6822.849.79976.42薄荷糖11.21.8615.267.39666.58三种海棠中对光的适应性最强的是哪一种？联合上表数据阐释你作出判断的原由31.（8分）当人体遇到感染时，免疫细胞会开释促炎因子来除掉病原体。若促炎因子过分会致使正常组织损害，如类风湿性关节炎。正常人体中会经过“炎症反响”以防备促炎因子的过分产生，其部分作用机理以以下图，数字表示构造（④为巨噬细胞），字母表示物质。请回答华师一附中第14次理综10/141）促炎因子刺激神经元③，使其产生欢乐，此时膜内外的电位分别是_________________。据图分析“炎症反射”的反射弧为_____________________________（用图中编号表示）（2）炎症反响时可能致使体温高升，若体温连续高升，可能出现脱水现象，此时下丘脑分泌_________增加，减缓失水。（3）据图分析，以下对于“类风湿性关节炎”可能的发病机理推测合理的有___________（多项选择）A.促炎因子含量过多B.受病毒感染激活了NF-κBC.促炎因子基因的转录过程加快D.A物质数目过多32.（11分）某植物的红花和白花受三同样位基因控制，此中每同样位基因都最少含有一个显性基因时才开红花，不然开白花。现有甲、乙、丙三个白花植株品系，分别与一红花品系杂交，F1均为红花，F1自交，F2的性状表现分别是红花:白花=48:16；红花:白花=36:28；红花:白花=27:37。请回答以下问题：（1）纯种白花品系可能的基因型有种。甲品系与丙品系杂交，子代性状表现为。（2）乙品系含有两对隐性基因，一对显性基因，判断依据是。3）假定有时发现的两株白花纯栽种株与红花纯种品系都只有一起等位基因存在差别，请设计简单的实验来确立两株白花植株的基因型能否同样。实验思路:预期实验结果和结论:（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3-3]（15分）（1）（5分）以下说法正确的选项是( )．液体的饱和汽压随温度的高升而增大．温度同样的氮气和氧气的分子均匀动能同样C．做加快运动的物体，因为速度愈来愈大，所以物体分子的均匀动能也愈来愈大．水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在洁净的玻璃板上却不可以，这是油脂使水的表面张力增大的缘由E．气体分子在单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度都有关华师一附中第14次理综11/14（2）（10分）有一种汽车胎压监测技术是利用搁置在轮胎内的压强传感器监测汽车轮胎压强的技术，这对于保证行车安全拥有重要意义。小明在夏天气温为26℃时，察看到自己汽车胎压值为230kPa,冬天气温为-13℃时，胎压监测系统报警，显示轮胎的胎压值为190kPa,不考虑轮胎容积的变化，试判断该轮胎能否漏气。假如漏气，求遗漏的气体质量占本来气体的百分之几；假如不漏气，要使轮胎气压恢复到230kPa,需要再充入温度为-13℃、压强为100kPa的气体的体积是轮胎容积的百分之几。34．[物理——选修3-4]（15分）（1）（5分）如图(a)，在xy平面内有两个沿z方向（垂直于xy平面的方向）做简谐振动的点波源S1(0，4)和S2(0，-2)．两波源的振动图线分别如图(b)和图(c)所示．两列波的波速均为1.00m/s.两列波从波源流传到点A(8，-2)的行程差为________m，两列波惹起的点B(4，1)处质点的振动互相________(填“增强”或“减弱”)，点C(0，0.5)处质点的振动互相________(填“增强”或“减弱”)．（2）（10分）一玻璃砖截面以以下图，O为圆环的圆心，内圆半径为R，外圆半径为3R，AF和EG分别为玻璃砖的两头面，∠AOE=120，B、C、D三点将圆弧四均分。一细束单色光a从F点沿平行于BO方向从AF面射入玻璃砖，其折射光芒恰巧射到B点，求：①玻璃砖的折射率n；②从B点出射的光芒相对于射入玻璃砖前入射光芒的偏转角φ。35.[化学—选修3:物质构造与性质](15分)镓（Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体资料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答以下问题:（1）硒常用作光敏资料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar];与硒同周期的P区元素中第一电离能大于硒的元素有种;SeO3的空间构型是。(2)依据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是。硅与氢联合能形成一系列的二元化物SiH4、Si2H6等，与氯、溴联合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质的沸点由高到低的次序为，硅烯(Si4H8)中，σ键与π键个数之比为(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体资料，晶体种类与晶体硅近似，熔点以下表所示，分析其变化原因。华师一附中第14次理综12/14(5)GaN晶体构造如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA①晶体中Ga原子采纳六方最密聚集方式，每个Ga原子四周距离近来的Ga原子数目为。②从GaN晶体中“切割”出的平行六面体如图2所示。若该平行六面体的体积为万√2a3cm3,GaN晶体的密度为g/