上海市徐汇区2021-2022学年高三上学期期末学习能力诊断卷化学试题 带详解

2021学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.NH3·H2O属于A.离子化合物 B.碱 C.非电解质 D.混合物2.近日我国首次实现了直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子的工业化应用。该技术属于A.裂解 B.干馏 C.裂化 D.分馏3.室温下C2H5Cl是气体，雾状C2H5Cl喷洒在伤痛部位可起到局部麻醉作用。关于C2H5Cl说法正确的是A.易液化 B.所有原子共平面 C.易溶于水 D.C2H5ClC2H44.工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是A.原子序数为49 B.质量数为36C.中子数85 D.最外层电子数为85.中国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的从头合成。下列说法错误的是A.淀粉属于高分子化合物 B.合成过程中一定有聚合反应发生C.淀粉溶液遇KI会变蓝 D.粮食中的淀粉经发酵可生产酒精6.不属于工业合成氨条件的是A.铁触媒做催化剂 B.常压 C.500℃左右 D.N2和H2的投料比为1∶2.87.车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A.尿素属于有机氮肥 B.N2既是氧化产物也是还原产物C.每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D.NO2是形成酸雨的主要物质之一8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用CaC2与H2O制备C2H2的反应B.用C2H4与O2制备环氧乙烷()的反应C.用C2H5OH与CH3COOH制备CH3COOC2H5的反应D.用与Br2制备反应9.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉10.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abAH2S稀H2SO4FeSBCl2浓盐酸MnO2CNO2浓HNO3铁片DCO2稀盐酸大理石A.A B.B C.C D.D11.向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为A.S2- B.H2S C.S D.SO12.火星大气中含有大量，一种有参加反应新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能13.SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是A.属于原子晶体 B.是非极性分子C.S和F之间共用电子对偏向S D.所有原子均满足8电子稳定结构14.一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.稀盐酸 D.焰色试验15.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能/()436463热化学方程式则的Q为A.428 B.-428 C.498 D.-49816.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得17.关于NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间作用力更小B熔点高于PH3N—H键键能比P—H键大C比PH3稳定性强N—H键的键长比P—H键长D具有还原性N化合价处于最低价A.A B.B C.C D.D18.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是A.量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应B.量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发D.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸19.已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件：向容器中加入C B.容器内压强不变时，表明反应达到平衡C.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D.平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)20.室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1 B.c(NH)=c(CH3COO-)C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)二、综合题(共60分)21.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(l)H+(aq)+HO(aq)K=2.24×10-12(25℃)完成下列填空：（1）氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。（2）实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应化学方程式为___。（3）H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。（4）25℃，H2O2pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。（5）蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。22.近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：（1）H2S的分子构型为___。（2）下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)（4）CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。（5）除去C2H2中少量H2S的方法____。23.G是一种重要的药物中间体，可用于制备治疗癫痫的药物，合成路线如图。完成下列填空：（1）写出A物质的名称____。（2）写出B物质中官能团名称____。（3）F→G的反应类型为___。（4）写出D→E反应的化学方程式___。（5）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该物质能发生银镜反应，写出其结构简式___。（6）写出满足下列条件，物质X同分异构体的结构简式___。①不能发生银镜反应②有2种不同化学环境的H原子（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，设计制备苦杏仁酸()的合成路线___。(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)24.Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。完成下列填空：（1）操作①为___。（2）碳化装置中反应的离子方程式___。（3）解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。（4）对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。（5）为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。实验步骤：步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。完成下列填空：①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____。

2021学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.NH3·H2O属于A.离子化合物 B.碱 C.非电解质 D.混合物【答案】B【解析】【详解】A．NH3·H2O是共价分子、分子内无离子，不属于离子化合物，A错误；B．一水合氨电离时产生的阴离子全部是氢氧根：，故属于碱，B正确；C．一水合氨能发生电离：，为电解质，C错误；D．NH3·H2O是纯净物、不是混合物，D错误；答案选B。2.近日我国首次实现了直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子的工业化应用。该技术属于A.裂解 B.干馏 C.裂化 D.分馏【答案】A【解析】【详解】A．裂解是指通过热能将一种样品(主要只高分子化合物)转变成另外几种物质(主要指低分子化合物)的过程，因此直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子属于裂解，A正确；B．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，B错误；C．裂化是指一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，并不能直接将原油转化为乙烯、丙烯等小分子，C错误；D．分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法，发生的是物理变化，D错误。答案选A。3.室温下C2H5Cl是气体，雾状C2H5Cl喷洒在伤痛部位可起到局部麻醉作用。关于C2H5Cl说法正确的是A.易液化 B.所有原子共平面 C.易溶于水 D.C2H5ClC2H4【答案】A【解析】【详解】A．由已知信息可知，C2H5Cl易液化，A正确；B．C2H5Cl分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；C．C2H5Cl为氯代烃，不易溶于水，C错误；D．C2H5Cl发生消去反应生成乙烯和水的条件为NaOH溶液并加热，D错误；答案选A。4.工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是A.原子序数为49 B.质量数为36C.中子数85 D.最外层电子数为8【答案】D【解析】【详解】A．原子序数为36，A错误；B．质量数为85，B错误；C．中子数为49，C错误；D．Kr为稀有气体元素，最外层电子数为8，D正确；答案选D。5.中国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的从头合成。下列说法错误的是A.淀粉属于高分子化合物 B.合成过程中一定有聚合反应发生C.淀粉溶液遇KI会变蓝 D.粮食中的淀粉经发酵可生产酒精【答案】C【解析】【详解】A．淀粉相对分子质量达万以上，属于天然高分子化合物，A正确；B．淀粉属于高分子化合物，合成高分子需通过聚合反应实现，故以小分子CO2合成淀粉过程中一定会发生聚合反应，B正确；C．淀粉溶液遇碘单质会变蓝，C错误；D．淀粉发酵过程中产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精，D正确；故答案选C。6.不属于工业合成氨条件的是A.铁触媒做催化剂 B.常压 C.500℃左右 D.N2和H2的投料比为1∶2.8【答案】B【解析】【详解】合成氨反应的适宜条件是：压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择500℃左右；浓度：N2和H2的投料比为1∶2.8并将气态氨气变成液态并从平衡混合物中分离出去，及时补充氮气和氢气；催化剂：铁触媒催化剂；答案选B。7.车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A.尿素属于有机氮肥 B.N2既是氧化产物也是还原产物C.每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D.NO2是形成酸雨的主要物质之一【答案】C【解析】【详解】A．尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；B．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；C．由得失电子守恒可知，每消耗4mol二氧化氮转移16mol电子，二氧化氮质量为9.2g，物质的量为0.2mol，因此，每转移1.6mol电子，减排NO20.4mol，C错误；D．二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确；答案选C。8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用CaC2与H2O制备C2H2的反应B.用C2H4与O2制备环氧乙烷()的反应C.用C2H5OH与CH3COOH制备CH3COOC2H5的反应D.用与Br2制备的反应【答案】B【解析】【详解】A．CaC2与水反应生成C2H2和Ca(OH)2，反应物原子未全部转化为乙炔，A不符合题意；B．C2H4与O2反应生成环氧乙烷方程式为：2C2H4+O22，反应物原子全部转化为产物，B符合题意；C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应物原子未全部转化为乙酸乙酯，C不符合题意；D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯和HBr，反应物原子未全部转化为溴苯，D不符合题意；故答案选B。9.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉【答案】D【解析】【详解】A.滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A错误；B.通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C.加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C错误；D.加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D正确，答案选D。10.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abAH2S稀H2SO4FeSBCl2浓盐酸MnO2CNO2浓HNO3铁片DCO2稀盐酸大理石A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S，A不符合题意；B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；故答案选D。11.向盛有Cl2密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为A.S2- B.H2S C.S D.SO【答案】D【解析】【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；答案选D。12.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。13.SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是A.属于原子晶体 B.是非极性分子C.S和F之间共用电子对偏向S D.所有原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A．由题意知，SF6属于分子晶体，A错误；B．SF6分子呈正八面体结构，正负电荷中心重叠、是非极性分子，B正确；C．S非金属性比F弱、吸引电子能力弱，S-F键中共用电子对偏向F、偏离S，C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；答案选B。14.一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.稀盐酸 D.焰色试验【答案】D【解析】【详解】A．硝酸银溶液与氯化铵、硫酸钾和碳酸钠反应都产生白色沉淀，A错误；B．氢氧化钡和氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾和碳酸钠都产生白色沉淀，B错误；C．稀盐酸与氯化铵、硫酸钾都不反应，与碳酸钠反应产生气泡，C错误；D．氯化铵无金属元素，硫酸钾含有钾元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，碳酸钠含有钠元素，焰色反应为黄色，D正确；答案选D。15.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能/()436463热化学方程式则的Q为A.428 B.-428 C.498 D.-498【答案】C【解析】【分析】【详解】断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量。水分子的结构式为H—O—H，每个水分子含2个键。设O—O键的键能为x，根据可得：断键时吸收能量为436×2+x，成键时放出能量为463×4，可建立方程：463×4-（436×2+x）=482，计算得出x=498。表示O原子结合生成氧分子，是成键的过程，放出能量。每个O2中含1个O—O键，故答案选C。16.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；故选C。17.关于NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间作用力更小B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H键大C比PH3稳定性强N—H键的键长比P—H键长D具有还原性N化合价处于最低价A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气能形成分子间氢键，PH3不能，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，容易液化，A不符合题意；B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气能形成分子间氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B不符合题意；C．PH3分子和NH3分子为同族氢化物，由于键长P—H＞N—H，键长越长，键能就越小，含有该键分子就越不稳定。N-H键键长更短、键能更高，故PH3分子稳定性低于NH3分子，C不符合题意；D．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是因为NH3中N为-3价，D符合题意；故答案选D18.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是A.量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应B.量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发D.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸【答案】D【解析】【详解】A．由信息可知，氯气能溶于水，也能使液面上升，A错误；B．如果全部为氯气，水充满试管，若收集的氯气不纯则会导致水不能充满，B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在空气中放置一段时间后，次氯酸分解变盐酸和氧气，造成溶液pH下降，C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向大理石中滴加量筒中的溶液，盐酸与大理石反应生成二氧化碳，产生气泡，D正确；答案选D。19.已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件：向容器中加入C B.容器内压强不变时，表明反应达到平衡C.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D.平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)【答案】A【解析】【详解】A．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A正确；B．这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，B错误；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1:2，因此平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；D．平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，D错误；答案选A。20.室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1 B.c(NH)=c(CH3COO-)C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)【答案】A【解析】【详解】A．CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1，A错误；B．CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子水解后溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(NH)=c(CH3COO-)，B正确；C．CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，C正确；D．醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确；答案选A。二、综合题(共60分)21.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(l)H+(aq)+HO(aq)K=2.24×10-12(25℃)完成下列填空：（1）氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。（2）实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。（3）H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。（4）25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。（5）蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。【答案】（1）①.3②.（2）H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O（3）①.c(O2)②.>（4）①.小于②.pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快③.H2O2浓度升高，电离程度低，分解率越小（5）2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O【解析】【小问1详解】氧原子核外电子亚层为1s、2s、2p，故此处填3；H2O2分子中H与O之间共用一对电子，O与O之间共用一对电子，对应电子式为：；【小问2详解】H2O2具有强氧化性，可将Cu氧化，对应化学方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；【小问3详解】H2O2、H2O均为纯液体，故不会出现在H2O2分解反应的平衡常数表达式中，故H2O2分解反应的平衡常数K=c(O2)；由题意知，H2O2分解反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K25℃＞K40℃；【小问4详解】25℃时，H2O为中性其pH=7，H2O2能微弱电离产生H+，故H2O2显酸性，pH＜7，故此处填：小于；一定条件下，溶液pH增大，使得平衡正向移动，的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快，故答案为：pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快；相同pH下，增大过氧化氢浓度，化学平衡正向移动，的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快，越大分解速率越快，但由于H2O2的平衡转化率随过氧化氢浓度的增大反而减小，故此处填：H2O2浓度升高，电离程度低，分解率越小；【小问5详解】根据得失电子守恒初步配平方程式为：2CrO5+7H2O2+H+=2Cr3++7O2↑+H2O，根据电荷守恒确定H+系数为6，结合元素守恒确定H2O系数为10，故完整方程式为：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O。22.近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：（1）H2S的分子构型为___。（2）下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)（4）CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。（5）除去C2H2中少量H2S的方法____。【答案】（1）折线型（2）abc（3）①.4×10-4mol·L-1·min-1②.增大③.吸热（4）①.<②.CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（5）CuSO4溶液【解析】【小问1详解】硫化氢分子与水分子结构相似，水分子分子构型为折线型、则H2S的分子构型为折线型。【小问2详解】a．通常强酸能制弱酸，氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以，则酸性排序为：亚硫酸＞碳酸＞氢硫酸，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，a选；b．溶液导电性由自由离子浓度和离子电荷共同决定，氢硫酸和亚硫酸的电离以第一步电离为主H2SO3⇌H++HSO，H2S⇌H++HS-，相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，意味着氢离子等离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，b选；c．室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，则氢离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，c选；d．还原性是失电子能力、与电离程度大小，酸性强弱无关，则氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，d不选；选abc。【小问3详解】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中：①该反应是气体分子总数不变的反应，所以反应平衡时，混合气体总的物质的量为0.10mol+0.40mol=0.50mol，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02，则反应生成的水为0.010、消耗的硫化氢为0.010mol，0～10min，H2S的平均反应速率v=4×10-4mol·L-1·min-1。②升高温度平衡向吸热反应方向移动。在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡向右移动、则H2S的平衡转化率α增大，该反应是吸热反应。【小问4详解】CO2和COS结构相似，均构成分子晶体，则沸点：CO2＜COS，解释理由：CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。【小问5详解】硫化氢能和硫酸铜溶液发生复分解反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸：、乙炔不能和硫酸铜溶液反应，则除去C2H2中少量H2S的方法是用CuSO4溶液洗气。23.G是一种重要的药物中间体，可用于制备治疗癫痫的药物，合成路线如图。完成下列填空：（1）写出A物质的名称____。（2）写出B物质中官能团名称____。（3）F→G的反应类型为___。（4）写出D→E反应的化学方程式___。（5）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该物质能发生银镜反应，写出其结构简式___。（6）写出满足下列条件，物质X同分异构体的结构简式___。①不能发生银镜反应②有2种不同化学环境的H原子（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，设计制备苦杏仁酸()的合成路线___。(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)【答案】（1）乙酸（2）氯原子、羧基（3）加成反应（4）HOOCCH2COOH+2C2H5OH+2H2O（5）(CH3)2CHCH2CHO（6）（7）【解析】【小问1详解】根据B结构简式和A的分子式，