高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版

第16讲化学键第16讲化学键高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版

考点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的区别和联系1．常见物质所含化学键(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。考点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。2．离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的联系(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的3．氢键(1)氢键的形成条件分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间作用力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。(2)氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。3．氢键例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3B例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子【解析】

不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知，若Y为C，则X为Mg，化合物为MgCO3；若Y为N，则X为Na，化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是离子化合物，B项正确。【点评】

离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判别是重点题型。可以从元素着手，有金属元素或铵根离子的一般为离子化合物。也可以从物质的性质入手，熔融状态下能导电的化合物必为离子化合物。【解析】不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素考点2电子式、微粒结构与粒子半径大小比较无论是原子还是离子(简单)半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定，故比较微粒半径大小时需考虑核电荷数、核外电子排斥情况，具体如下：1．核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大。即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径，如：H+＜H＜H-；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl-。考点2电子式、微粒结构与粒子半径大小比较无论是原子还是离子2．电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小，如：(1)与He电子层结构相同的微粒：H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3．电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。2．电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如Na＞Cl。(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如Na+＜Cl-，如：第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。(4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。例如：比较K、Al的原子半径：K＞Na(参照物)＞Al；比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+＜O2-(参照物)＜S2-。(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如Na＞例2

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3)X的硝酸盐水溶液显_____性，用离子方程式解释原因：____________________________。Na+[]2-Na+

S........酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

例2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____>_____。SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClHCl

H2SS2-

Cl-

Na+

Al3+

【解析】W、X是金属元素，但W、X各自的最高价氧化物的水化物反应能生成盐，则其中必有铝元素，又W、X为同一周期，原子序数W<X。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程【点评】

物质电子式的书写是常见题型，首先要判断物质的类型特别是化学键的类型，书写时要遵循各类型物质的书写规则。离子的电荷、离子半径大小比较是考查物质结构和元素周期律的另一种手段。特别是具有相同电子层结构的离子出题频率更高。【点评】物质电子式的书写是常见题型，首先要判10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构成，这些微粒能够很好地反映原子核外电子排布规律，在多年高考命题中很受重视，现归纳如下：10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版()C()C2.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()CA．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子2.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023=6.02×1023，因此D也不正确。【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，3.关于氢键，下列说法正确的是()A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致A3.关于氢键，下列说法正确的是()A4.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘熔化时一定破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定B4.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是(5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫

C．二氟化氙D．三氟化硼A5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(6.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是()A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐C．Na+的半径大于N3-的半径D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂B6.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法7.(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强A7.(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周【解析】

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。【解析】【解析】

A.元素最高正化合价一般等于其主族数；B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大；C.离子Y2-和Z3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同；D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。【解析】A.元素最高正化合价一般等于其主族数；

第16讲化学键第16讲化学键高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版

考点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的区别和联系1．常见物质所含化学键(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。考点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。2．离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的联系(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的3．氢键(1)氢键的形成条件分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间作用力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。(2)氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。3．氢键例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3B例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子【解析】

不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知，若Y为C，则X为Mg，化合物为MgCO3；若Y为N，则X为Na，化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是离子化合物，B项正确。【点评】

离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判别是重点题型。可以从元素着手，有金属元素或铵根离子的一般为离子化合物。也可以从物质的性质入手，熔融状态下能导电的化合物必为离子化合物。【解析】不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素考点2电子式、微粒结构与粒子半径大小比较无论是原子还是离子(简单)半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定，故比较微粒半径大小时需考虑核电荷数、核外电子排斥情况，具体如下：1．核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大。即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径，如：H+＜H＜H-；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl-。考点2电子式、微粒结构与粒子半径大小比较无论是原子还是离子2．电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小，如：(1)与He电子层结构相同的微粒：H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3．电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。2．电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如Na＞Cl。(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如Na+＜Cl-，如：第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。(4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。例如：比较K、Al的原子半径：K＞Na(参照物)＞Al；比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+＜O2-(参照物)＜S2-。(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如Na＞例2

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3)X的硝酸盐水溶液显_____性，用离子方程式解释原因：____________________________。Na+[]2-Na+

S........酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

例2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____>_____。SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClHCl

H2SS2-

Cl-

Na+

Al3+

【解析】W、X是金属元素，但W、X各自的最高价氧化物的水化物反应能生成盐，则其中必有铝元素，又W、X为同一周期，原子序数W<X。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程【点评】

物质电子式的书写是常见题型，首先要判断物质的类型特别是化学键的类型，书写时要遵循各类型物质的书写规则。离子的电荷、离子半径大小比较是考查物质结构和元素周期律的另一种手段。特别是具有相同电子层结构的离子出题频率更高。【点评】物质电子式的书写是常见题型，首先要判10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构成，这些微粒能够很好地反映原子核外电子排布规律，在多年高考命题中很受重视，现归纳如下：10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版高考-化学-2017年-第5章第16讲化学键课件新人教版()C()C2.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()CA．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子2.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023=6.02×1023，因此D也不正确。【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，3.关于氢键，下列说法正确的是()A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致A3.关于氢键，下列说法正确的是()A4.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘熔化时