20192020海淀区高三第一学期期末化学试卷包括

20192020海淀区高三第一学期期末化学试卷包括20192020海淀区高三第一学期期末化学试卷包括22/2220192020海淀区高三第一学期期末化学试卷包括海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必然答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64I127第一部分选择题（共42分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项吻合题意。（每题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的资料。以下关于所使用资料的分类不正．．确的是选项ABCD资料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金资料高分子资料无机硅酸盐资料复合资料2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或增加一些额外的味道。以下说法不正确的选项是．．．．醋能增加食品的酸味，还拥有防腐作用．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．以下各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴其他是A．油酸和硬脂酸B．苯和环己烷C．葡萄糖和麦芽糖D．丁烯醛和丁醛4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的地址关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。以下说法正确的选项是XYZWA．离子半径：W-<Z2-B．还原性：Z2-＜W-C．酸性：H3YO4>HXO3D．氢化物的牢固性：YH3>H2Z15．泛酸和乳酸均易溶于水并能参加人体代谢，结构简式以以下列图所示。以下说法不正确的选项是．．．泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在必然条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简单装置表示图，其中两电极均为惰性电极。以下说法正确的选项是A．粗盐水中含有的少许Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．合适降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处获取的是浓NaOH溶液D．若电路中经过0.2mol电子，理论上可在b处获取标准情况下1.12L气体7．以下实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸B．证明氯化银溶C．考据溴乙烷的D．推断S、C、Si的乙酯解度大于硫化银消去产物是乙烯非金属性强弱8．以下用于讲解事实的方程式书写不正确．．．的是－A．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4++OHB．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C．向K2Cr2O7溶液中滴加少许浓H2SO4，溶液橙色加深：－(橙色)+HO－(黄色)+2HCrO22CrO2+27242342+32-3D．用饱和NaCO溶液办理水垢中的CaSO：Ca+CO==CaCO↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0，该温度下，K=43。某时辰，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，以下情况与事实吻合的是A．混杂气体颜色变深B．混杂气体密度变大C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小210．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排供应了一个新路子，该反应的机理及各分子化学键完好断裂时的能量变化以以下列图所示。以下说法正确的选项是．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转变为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO分解反应的热化学方程式为2CO(g)===2CO(g)+O(g)H=+30kJ/mol22211．1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。以下说法不正确的选项是．．．A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．“84消毒液”久置无效，只涉及到氧化还原反应12．向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不相同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生的是浑浊时，停止滴加；取少许所得浑浊液加热，记录实验现象。以下说法不正确．．．实验序号c(CaCl2)滴加CaCl2溶液时的加热浑浊液时的(mol·L-1)实验现象实验现象①至1.32mL时产生明显浑有很多气泡生成浊，但无气泡产生②至15.60mL时产生明显浑有少许气泡生成浊，但无气泡产生③至20mL未见浑浊A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)3-＋Ca2+323B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO===CaCO↓＋HCOC．加热浊液产生气泡主若是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊平易泡313.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置表示图以以下列图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完好积淀所需的pH为5.6。以下说法不正确的是．．．A.E为阴离子交换膜B.X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C.理论上办理272-的同时可脱除6mol的NaCl1mol的CrO2--+D.C室的电极反应式为Cr2O7+6e+8H===2Cr(OH)3↓+H2O14．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)H>0分别在必然温度下达到化学平衡状态。以下说法正确的选项是容器初步时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度/Kn(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770II9770xIII125000yA．977K，该反应的化学平衡常数值为2B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向搬动C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转变率比容器Ⅱ中的大D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转变率大于28.6%第二部分非选择题（共58分）（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转变以以下列图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。a.N2转变为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程4（2）氮肥是水体中氨态氮的主要本源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转变为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。（13分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线以以下列图所示。路线1：路线2：1）试剂a为________。（2）A→B的反应种类为取代反应，该反应的化学方程式为________。3）B→C的反应种类为________。（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。（5）G的结构简式为________。（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为________。7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。8）满足以下条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢5（11分）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围以下：酚酞：无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色甲基橙：红色橙色黄色【实验步骤】I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录初步读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；尔后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，连续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据以下：实验序号123V/mL0V/mL1V/mL2（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。（2）以下有关步骤I中样品溶液的说法正确的选项是________（填字母序号）。a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)++2c.c(H)+c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)3-d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，-32-23+n(Cl)+n(CO)+n(HCO)+n(HCO)=n(Na)（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=%。（计算结果保留小数点后1位）7）以下操作会以致测得的NaOH质量分数偏高的是________（填字母序号）。达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面第一终点后连续滴准时，锥形瓶中有少许液体溅出6（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。I.固硫技术：经过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应以下：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O(g)CO(g)△H223④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol1）温度高升，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过分的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④解析其原因：________。电化学脱硫技术是一种平易的净化技术，其基本源理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置表示图如右图所示。4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。5）阳极的电极反应式为________。（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：23+42-2FeS+·OH====Fe+SO+HO+________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一准时间内随溶液初步pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化以以下列图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的高升，反应物的氧化性或还原性降低；________。719．（12分）某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了研究。（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。【查阅资料】i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。【初步研究】序号实验操作实验现象向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL无色溶液逐渐变黄，并变浑I水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯浊；加热后得黄色浊液，之上加热至沸腾后保持沸腾后无明显变化向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL蓝色浊液依次呈绿色、黄色、II2%CuSO4溶液，振荡；加入0.5mL40%乙醛溶橙色，最一生成红色固体；液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾此后无明显变化向试管中加入4mL水，滴入0.5mL2%CuSO4III溶液，振荡；加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡；蓝色溶液无明显变化在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾2）实验I的目的是________。3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了以下实验：取少许红色固体于试管中，加入合适稀HNO3，振荡，观察到红色固体完好溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的见解不正确，原因是________。【深入研究】乙同学比较实验II和实验III，对实验II可以发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行考据。实验装置序号A池试剂B池试剂实验现象24指针不偏转，A、0.2%CuSO4NaSO溶液和IV-140%乙醛溶液按B池中均无明显溶液体积比9：1混杂变化IV-20.2%CuSO4________________溶液4）实验IV-1中，Na2SO4溶液的作用是________。5）实验IV-2中，B池中的试剂是________。（6）依如实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________。（7）综合上述实验，小组同学经过深入谈论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相比，实验II可以发生反应的原因还可能有________和________。8海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷参照答案及评分参照第一部分选择题（每题只有1个选项吻合题意，共14个小题，每题3分，共42分）题号1234567答案CDAABBD题号891011121314答案DCBDCAC第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。．．．．．．．．方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（10分）（1）a（1分）（2）①N2+3H2高温高压催化剂2NH3②取少许氮肥溶于合适蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含NH4+。3）氧化（1分）4）3++2++（5）6Fe+2NH4===6Fe+N2↑+8H（1分）2+-+3+10Fe+2NO3+12H===10Fe+N2↑+6H2O（1分）16.（13分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）92）3）还原反应（1分）4）5）6）（7）