化学人教版中考复习题第十单元《酸和碱》测试卷

2020年化学人教版本中考复习题第十单元《酸和碱》测试卷2020年化学人教版本中考复习题第十单元《酸和碱》测试卷31/31肆PAGE31袂螄膈膈衿蝿袅螄羂肅蕿蒇莇薂蚄蚄肂芆羀罿聿膁蚇薄膂蒇莁芇蒆螀蒆蒄膂蒄螂蝿芈荿膄膁节蚅羈肇蚆羈羃肁莂袆荿虿莈袁羆羁蒂袃螀袇袆蒁螅袁薁肅膁蒀薈肀薄螁蚁莆薂螈肆虿薇螁螁薇虿肆螈薂莆蚁螁薄肀薈蒀膁肅薁袁螅蒁袆袇螀袃蒂羁羆袁莈虿荿袆莂肁羃羈蚆肇羈蚅节膁膄荿芈蝿螂蒄膂蒄蒆螀蒆芇莁蒇膂薄蚇膁聿罿羀芆肂蚄蚄薂莇蒇蕿肅羂螄袅蝿衿膈膈螄袂袄肆膀膇薆肁袆螃羄肃薀蝿莈蚀薅蚃肄芄羁羇螆艿莄蚃肄蒅肈蕿蒈袈膃薃膃螇葿袇羆蚂膆蒃芃蚄袀肆蚈芁羅莃莃羅芁蚈肆袀蚄芃蒃膆蚂羆袇葿螇膃薃膃袈蒈蕿肈蒅肄蚃莄艿螆羇羁芄肄蚃薅蚀莈蝿薀肃羄螃袆肁薆膇膀肆袄袂螄膈膈衿蝿袅螄羂肅蕿蒇莇薂蚄蚄肂芆羀罿聿膁蚇薄膂蒇莁芇蒆螀蒆蒄膂蒄螂蝿芈荿膄膁节蚅羈肇蚆羈羃肁莂袆荿虿莈袁羆羁蒂袃螀袇袆蒁螅袁薁肅膁蒀薈肀薄螁蚁莆薂螈肆虿薇螁螁薇虿肆螈薂莆蚁螁薄肀薈蒀膁肅薁袁螅蒁袆袇螀袃蒂羁羆袁莈虿荿袆莂肁羃羈蚆肇羈蚅节膁膄荿芈蝿螂蒄膂蒄蒆螀蒆芇莁蒇膂薄蚇膁聿罿羀芆肂蚄蚄薂莇蒇蕿肅羂螄袅蝿衿膈膈螄袂袄肆膀膇薆肁袆螃羄肃薀蝿莈蚀薅蚃肄芄羁羇螆艿莄蚃肄蒅肈蕿蒈袈膃薃膃螇葿袇羆蚂膆蒃芃蚄袀肆蚈芁羅莃莃羅芁蚈肆袀蚄芃蒃膆蚂羆袇葿螇膃薃膃袈蒈蕿肈蒅肄蚃莄艿螆羇羁芄肄蚃薅蚀莈蝿薀肃羄螃袆肁薆膇膀肆袄袂螄膈膈衿蝿袅螄羂肅蕿蒇莇薂蚄蚄肂芆羀罿聿膁蚇薄膂蒇莁芇蒆螀蒆蒄膂蒄螂蝿芈荿膄膁节蚅羈肇蚆羈羃肁莂袆荿虿莈袁羆羁蒂袃螀袇袆蒁螅袁薁肅膁蒀薈肀薄螁蚁莆薂螈肆虿薇螁2020年化学人教版本中考复习题第十单元《酸和碱》测试卷第十单元《酸和碱》测试卷

一、单项选择题(共15小题)

1.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A．浓硫酸

C．烧碱

B．氯化钠

D．浓盐酸

pH如表所示，以下说法中正确的选项是

(

)

A．血浆和牛奶显碱性C．胃液比苹果汁酸性弱B．胃液和苹果汁显酸性D．胃酸过多的人应多饮苹果汁3.以下使用pH试纸的方法正确的选项是()A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC．测定前必定先用蒸馏水润湿pH试纸D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。4.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()A．变大C．不变B．变小D．无法判断5.以下列图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调治天平使之平衡，经过一段时间后，以下有

关表达正确的选项是()

A．指针偏左，食盐溶液必然变稀，烧碱潮解

C．指针偏左，食盐溶液必然变浓，烧碱潮解

B．指针偏右，食盐溶液必然饱和，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液必然变浓，烧碱潮解

6.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最合适的

pH范围：

他测知家乡的土壤

pH凑近

7，你认为小华家最不合适种植的农作物是

(

)

A．棉花

B．玉米C．大豆D．茶树

7.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。以下气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是

(

)

A．

O2

C．

CO2

B．

NH3

D．

SO2

8.草酸是一种酸，在自然界中宽泛存在，它是一些蔬菜

(如菠菜

)和草本植物

(如秋海棠、芭蕉等

)中

常有的成分，它在工业中有重要的作用。请依照所学酸的性质推测，草酸不能能拥有的化学性质

或用途是()A．能用于除铁锈C．能用于除水壶内的水垢B．能与酸碱指示剂作用D．能与二氧化碳反应7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，此后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最凑近的图像是()

A．C．

B．D．

10.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不能用的试剂是()A．稀盐酸C．氯化钡溶液B．酚酞溶液D．氢氧化钙溶液11.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，以下说法正确的选项是()A．必然显红色C．可能显蓝色B．可能为紫色D．必然显无色12.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水润湿试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水冲刷滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较13.以下反应属于中和反应的是()A．

CO2＋2NaOH===Na

2CO3＋H2O

C．

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．

CaO＋H2O===Ca(OH)

2

D．

AgNO3＋HCl===AgCl

↓＋HNO3

14.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录以下，其中现象不合理的是()

A．选项AC．选项CB．选项BD．选项D15.以下列图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。以下判断错误的选项是()A．

B．

X是稀盐酸

Y是水

C．Z是石灰水

D．无法确定X、Y、Z

二、填空题

(共

3小题)

10mL稀的甲溶液

(其中滴有少量紫色石蕊试剂

)中，加入乙溶液

(相同浓度

)

后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，请解析曲线回答以下问题：

甲是________溶液；

当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完好反应；

(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有________(指示剂除外)；

为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了以下列图，请你在右边的圆圈中填入合适的化学用语：17.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有宽泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。测量其溶液的pH时，能够________________________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按必然比率混杂可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的清早，把“”黑白粉撒在植物茎叶上，可除掉忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。①“黑白粉”还可供应植物必需的营养素是________(填元素符号)。18.用以下物质的字母序号填空：

A．二氧化碳B．盐酸

C．氢氧化钙D．硝酸钾

E．淀粉F．钢筋混凝土

G．二氧化硫

属于复合肥料的是________。

(2)________可改良酸性土壤。

人体胃液中的酸是________。

(4)________属于天然高分子。

能造成酸雨的是________。

(6)________属于复合资料。

三、实验与研究(共3小题)

(已擦去氧化膜)，再向试管中加入必然量的盐酸，镁条表面有

________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，

试管中出现了白色积淀。[实验考据1]小林同学针对两次实验的不相同，设计比较实验方案，研究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色积淀与[追问]白色积淀是什么物质？

________有关。

[查阅资料

]①20

时①，100g水中最多能溶解氯化镁

54.8g；

①镁能与热水反应产生一种碱和氢气；①氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依照是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式

表示)。

[实验考据2]将白色积淀冲洗干净，分别取少量积淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，以致无法判断该中

和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了研究。

[研究目的]研究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验考据]

[解析与思虑]

若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为防范碱性溶液污染环境，

小亮对所得溶液进行了以下办理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生积淀为止。然

后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，获取氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为

____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行研究。

实验一：研究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探

究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式

为________________________________________________________________________。

[议论]上述实验完成后，能否考据你的猜想________，原因是____________________________。四、计算题

(共

1小题)

Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，获取

一黄色残液。为防范直接排放造成环境污染，对其进行了办理，过滤该残液，取100g滤液，向其

中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据以下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

经过对上述实验数据的解析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析

1.【答案】C

【解析】A项，浓硫酸拥有吸水性，放置在空气中会吸取空气中的水分，使其质量增加，但发生的

是物理变化，错误；B项，氯化钠不与空气中的成发散生化学反应，质量不变，错误；C项，烧碱

敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应以致

质量增加，正确；D项，浓盐酸拥有挥发性，会使其质量减少，错误。2.【答案】

B

【解析】

A项，牛奶的

pH

小于

7，呈酸性，错误；

B项，胃酸和苹果汁的

pH

都小于

7，呈酸性，

正确；

C

项，胃液的

pH

比苹果汁的

pH

小，故胃液的酸性强，错误；

D项，苹果汁成酸性，故胃

酸过多的人不能够多饮用苹果汁，错误。3.【答案】

D

【解析】A项，使用pH试纸时，不能将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B项，不能够将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能够先用水润湿，错误；D项，可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的

pH，正确。

4.【答案】

A

【解析】碳酸不牢固，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。

5.【答案】D

【解析】由于烧碱拥有吸水性，以致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变

浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，应选D。

6.【答案】D

【解析】茶树最合适的pH范围5.0～5.5，和7.0相差较远。

7.【答案】A

【解析】依照氢氧化钠和浓硫酸的性质进行解析，能用浓硫酸干燥的气体，不能够与浓硫酸反应，

能用氢氧化钠干燥的气体，不能够与氢氧化钠反应。NH3能与硫酸反应，CO2、SO2能与氢氧化钠反

应，氧气既不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，应选A。

8.【答案】D

【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以能够和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于

除水壶内的水垢。9.【答案】

B

【解析】在进食过程的最初

10分钟，酸性逐渐增强，溶液的

pH

应该减小；此后酸性逐渐减弱，

溶液的

pH应该增大。

B图中的曲线变化吻合这一情况。应选

B。10.【答案】B

【解析】A项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不相同的现象，能够鉴别；

B项，氢氧化钠溶液和碳酸

钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能够出现两种明显不相同的现象，不能够鉴别；

C项，氯化

钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色积淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不相同的现象，能够鉴别；D项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色积淀，与氢氧化钠溶液不

反应，能出现两种明显不相同的现象，能够鉴别。

11.【答案】B

【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或

红色。

12.【答案】A

【解析】将被测液滴到放在玻璃片上也许白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不

能早先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。13.【答案】

C

【解析】

A

项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；

B

项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；

C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠

和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；

D项，硝酸银和盐酸反应生

成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。14.【答案】

C

【解析】现象是看到的，明显的现象，经过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以

会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞溶液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色积淀，故D合理。15.【答案】D【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此能够确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。16.【答案】(1)NaOH(2)9(3)H＋、Cl－、Na＋(4)H2ONa＋Cl－【解析】(1)由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以能够判断甲乙溶液；(2)再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH＝7；当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和节余的物质。

酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。17.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上

(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)Ca(OH)22442＋HSO===CaSO＋2HO(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH①K【解析】(1)观察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH的操作方法。(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。(3)中和反应在实质中的应用。(4)植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。18.【答案】(1)D(2)C(3)B(4)E(5)G(6)F【解析】依照物质的性质进行解析，二氧化硫拥有酸性，盐酸是胃液中的主要酸，氢氧化钙拥有

碱性，能用于改良酸性土壤，复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，

淀粉属于有机物，复合资料是指由两种或两种以上资料组成的资料。

19.【答案】气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[实验考据2]没有气泡产生消失不用逝Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，

再向试管中加入必然量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色积淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉

淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁积淀和氢气，猜想三

为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验考据2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色

积淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色积淀消失。

B项，20①时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则

加入足量水，白色积淀不用逝。

项，加入合适稀硝酸，白色积淀消失，说理解色积淀能与酸反应；连续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色积淀，说明生成了不溶于硝酸的白色积淀，次积淀应为氯化银积淀，则原白色积淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。

20.【答案】酸中红酸性或中性－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)(1)OH(2)产生气泡

Zn＋2HCl===ZnCl

2＋