2012新课标同步导学化学人教版课件智能提高测验选修4第3章2节水电离和溶液酸碱性6份-课时ph计算

第 溶液pH的计你了解生活中这些常见物质的酸碱性吗？如何测定这些物质的酸碱性呢？掌握溶液pH的简单计算了解各类混合溶液pH的计算了解溶液稀释时pH酸溶pH计c(酸)强如HnA，设浓度为cmol/L，则＝－lg 弱

nc

如一元弱酸HA，设浓度为cmol/L，则c(H)<cmol/L，碱溶pH计c(碱)

强

B(OH)n，设浓度为cmol/L

c(OH－)＝nc ＝

如一元弱碱BOH，设浓度为cmol/L，则c(OH－)<cc c稀释后溶液pH的变化规酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于。对于H＝的强酸和弱酸溶液，每稀释1倍，强酸的pH就增大n个单位，即H＝a＋na＋n<7)，弱酸的pH的范围是：a<pH<a＋n，可用图示表示：对于H＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释1倍，强碱的pH减小n个单位，即H＝b－nb－n>7)，弱碱的pH的范围是：b－n<pH<，可用图示表示：对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大强碱和弱碱类似。如图所示，能表示 大量喝水时，胃液的pH变化的 解析：胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则答案为更好地表示溶液的学家提出了酸度的概念 －，则下列叙述正确的是(双选 cOH酸性溶液的0.1mol·L－1NaOH溶液的常温下0.1 盐酸溶液的解析：中性溶液中cOH－＝1，AG＝0 >1，AG>0。常温下0.1mol·L－1 c ＝10－12AG＝－12 c答案强酸Ⅰ：c酸 电离cH＋ⅠⅠ

强酸Ⅱ：c酸 电离cH＋ 强碱Ⅰ：c碱 电离cOH－ⅠⅠ

→强碱Ⅱ：c碱混合强酸强碱混强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性＝10－7mol·L－1，pH＝ 酸过混 混

碱过混 混混合

酸碱等体积混酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH> 若为弱酸与强碱，则pH<7常温下，pH＝a的强pH＝b的强碱等体积混碱性的判断可通过cOH－与1的大小比较进行判断中c(H＋)＝10－a mol/L，碱中 mol/L，则

＝

＝14→cH＋＝cOH－ 碱3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 B．0.017C．0.05 D．0.50解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12NaOH过量，反应后

1×10－2mol/Lc＝0.05mol/L

答案 高二质检)常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 pH＝3的醋酸溶液稀释100pH＝4的2S4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H＋＝1×10－6ol·L－1将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13思路指引：A项，pH＝3液中的 mol/L，溶液中的 c(H＋)＝水电离的

溶液稀释到2L时，c(OH－)＝

mol·L－1＝0.1 答案溶液pHc(OH－)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 加水稀释成100加入10mL的水进行稀加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶解析：pHc(H＋)＝0.045mol/L，D项c(H＋)＝0.055mol/L答案 高三调研)室温下，下列溶液等体积混合后， A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液思路指引：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量，pH>7,故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH<7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D答案有关溶液的pH的几个注意问pH是溶液的酸碱性的量度，常温下pH＝7，溶液呈中性；pH减小，溶液的酸性增强；pHpH范围在0～14之间。pH＝0的溶液并非没有H＋，而是c(H＋)＝1mol/L，pH＝14的溶液并非没有OH－，而是c(OH－)＝1mol/L。当c(H＋)>1mol/L或c(OH－)>1mol/L，用pH表示溶液的酸碱性为负数或大于14的数反而不方便，所以pH仅适用于c(H＋)、c(OH－)小于等于1mol/L的溶液也可以用pOH表示溶液的酸碱性。因为c(H＋)、c(OH－)＝KW，所以在室温下，pH＋pOH＝14常温下将①pH＝13NaOH溶液与②pH＝10溶液等体积混合 同学按下列方法求1c(H＋)＝1.0×10－1312c(H＋)＝1.0×10－102总2总2

≈0.5×10－10pH＝－lg[c总试分析上述结果是答案：不正确，解题思路错误碱性溶液相混合后，应先求总的OH－浓度，再利用KW求出c(H＋)，然后求pH 解析A项，c(NH3·H2O)≫c(HCl)液显碱性，pH>7；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－ mol·L－1Ba(OH)2溶液中 mol·L－1，等体积混合时＋)＝n(OH－)，混合后溶液呈中性，pH＝7；C项，醋酸是弱酸，反应时CH3COOH过量，反应后溶液呈酸性 A项答案1．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是( B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶L含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：c(OH－)浓度越大，溶液的碱性越强。A中＝1.0×10－3mol·L－1，B中c(OH－)＝0.12mol·L－1，C中＝0.1mol·L－1，D中为1.0×10－4 mol·L－1。故B中溶液的碱性答案2．201·唐山高二检测25℃时，若p＝的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的p之间应满足的关系() 答案3．201·濮阳高二检测)H相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液H仍相同，则m和n的关系是() D．无法判答案将H＝8的H与pH＝10的H溶液等体积混合后，溶液中H＋最接近于( ) D．2×10－10mol/L解析：两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)，接近0.5×10－ mol/L，故c(H＋)的物质的量浓度会接近2×10－答案5．(2011·广州高二质检)水的电离平如图所示(1)若A点表示25℃时水的电离