卓越教育初中化学人教版一轮基础课件-第11课时溶液浓度zyjy

考试探考试探体验考考点聚第11课 溶液的浓|考试要求能进行溶质质量分数的简单计算量分数。考试探考试探体验考考点聚考点1量分数的计溶质的质量分数是溶质溶质质溶质的质量分数＝溶液质量(既适用于饱和溶液的计算溶液质量

溶质质量

溶剂质溶质质量

＝溶液的体积×溶液的密【注①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量溶质的质量分数与化学方程式相结合的计溶质的质量，不是溶液的质量。【提示题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用考点2饱和溶液中溶质质量分数的计【注意①在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数考点3稀释问题 溶质的质量不会发生变计算公式：浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。【注①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液中溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致考点4质量分数配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃 药 计算：需要称取氯化钠的质量为2.5g_7.5 天平平衡后，先将砝码或游码加至2.5g，然后逐渐往 盘加氯化钠固体至天平平衡量取

_填“10mL”“50mL”或“1007.5溶装瓶贴标

的水用浓硫酸配制一定量溶质质量分数为20仪器：量筒、烧

玻璃

、_胶头滴 步骤：计算、量取、稀【注意】(1)量取液体时，如果仰视读数，量取的液体体会 大，如果俯视读数，量取的液体体积会偏 (2)用固体配制溶液时，天平未调平、物体和砝码颠倒等都影响溶液的溶质质量分数【易错点归纳】1．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。在进行计算时不能把溶剂的质量当成溶液的质量。2．量取液体时，要用胶头滴管滴加液体至刻度线，读数时视线应与凹液面最低处相平。类型量分数的计例1将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)缓缓倒入100[答案]稀释后所得溶液中溶质的质量分数为63.5[解析]质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL＝184g。浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%＝180.32g。稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量：184g＋100×1g/mL＝284g180.32w(H2SO4)＝284g×100%≈63.5%[听课笔记] 类型二饱和溶液中溶质质量分数的计温度0温度0溶解度如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200g，需要水160 [解析]将溶质质量分数的公式变形可得m(溶剂)＝m×(1－溶质质量分数)＝200g×80%＝160g，所以需氯化4040g100g量为100g×160＝25g，即此温度下氯化钠的溶解度为25g，查表可知温度为60℃。[听课笔记] [方法点拨]解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。类型稀释命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质例 将80g溶质质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀酸，需加水的质量为(CA．80gB．100gC．200gD．280[解析]设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得80g×35%＝x×10%，解得x＝280g，所以需加水280g－80g＝200g。[听课笔记] [方法点拨有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法类型四配制一定溶质质量例42013·广州实验室需配图查阅硝酸钾的溶解性。由图11－1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30 质量分数最大为23 计算。配制40g质量分数为10钾质量

g，所需蒸馏水的体积

mL度近似看作1g/mL称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后 量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母如图11－2所示图溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，的数据

g/mL硝酸钾溶液的密质量分4[解析1)由图可知，20硝30在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质的质量分30130g×100%≈23%。(240g数为的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为40g×10%＝4g，需要40g－4g＝36g1g/mL，所36mL。(3)要称量4g胶头滴管。(6)20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。[听课笔记] [方法点拨配制一定溶质质量分数的溶液是九年级化学的一类型五溶质的质量分数与化学方程式相结合的计命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶例52014·凤阳模拟请根据图11－3所示的实验过程和提供图实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%计算原混合物样品中CaCl2[答案（2）2[解析CO212＋100g＋100g－207.6g＝4.4gx，原混合物样品中CaCO3的质量y。 y100g×x4.473100g×x 44＝4.4 44＝4.4解得：x＝7.3%；y＝10CaCl2的质量为：12g－10g＝2g。7.3%，原混合物样品中CaCl2的质量为2g。[听课笔记] [方法点拨]涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。特别要注意代入化学方程式计算的质量必须是溶液中溶质的质量，若题中的已知量是反应物、生成物溶液的质量，还要善于运用质量守恒定律求出反应前后溶液之间的质量差，然后再进行相关计算。1100血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒(血液的pH约7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是(D)[解析]每100mL血液中酒精含量达到80mg，血液给出的错误；每100mL血液中酒精含量达到80mg是确定醉酒的最产品中的残余硫酸至中性，共消